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黑龙江省哈尔滨市2018年中考化学试题及答案解析(word版)

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锥形瓶、集气瓶和带有双孔的橡胶塞,所给仪器中缺少玻璃片。(2)若补充高锰酸钾,还能制取氧气,发生反应的化学方程式为:2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑。(3)药品要平铺在试管底部,试管口要放一团

棉花。(4)用排水法收集氧气,当观察到导管口有连续且均匀的气泡冒出时,开始收集,气体逸出的原因是由于试管内温度升高且生成氧气,使试管内压强变大,大于外界大气压,在压强差的作用下,气体逸出。 21. 下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质,B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化(图中用“—”物四种类别中的一种,A是目前提取量最大的金属,B由两种元素组成,C是大理石的主要成分。表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”或“

”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物和

生成物及反应条件已略去,图中部分反应需要在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。

请回答下列问题。

(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A______C_______E______F_______。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。

(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。

【答案】 (1). Fe (2). CaCO3 (3). CO2 (4). C (5).

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 黑色固体减少不消失,溶液由无色变成浅绿色,固体表面有气泡冒出

【解析】A是目前提取量最大的金属,A是Fe,C是大理石的主要成分,C是 CaCO3。B由两种元素组成,既能与铁反应,又能与 CaCO3反应,则B是HCl,CaCO3E,B→E,B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种,C是盐,B是酸,则E是CO2,D是Ca(OH)2,F是C 。(1)A是Fe,C是CaCO3,E是CO2,F是C。(2)HCl与CaCO3发生反应的化学方程式:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑,含亚铁离子的溶液是浅绿色,所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是,黑色固体减少不消失,溶液由无色变成浅绿色,固体表面有气泡冒出。

点睛:要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。

22. 化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。 【实验探究】

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【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式__________。根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的离子是______(填符号)。滴加氢氧化钡溶液的实验现象______________。

【结论应用】通过上述实验现象可以得出,在此过程中__________(从宏观角度回答)。根据这个结论,若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,则B烧杯的溶液中一定含有的离子是____________(填符号)。

【归纳总结】经讨论我们能够总结出,根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说,常根据___________,证明物质发生了化学变化。

【答案】 (1). H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (2). H+、SO42- (3). A黄色溶液中出现白色沉淀D试管中出现红褐色沉淀,溶液黄色逐渐变为无色 (4). 在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时,酸碱反应一般是优先于酸与盐的反应 (5). Cl-、Fe3+、SO42-、H+ (6). 明显的实验现象证明有新的物质生成

【解析】【收集证据】酸碱反应比较快,所以烧杯A中发生的反应是:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,向C试管中滴加氯化钡溶液无明显现象,说明试管C中无稀硫酸,即无H+、SO42-。氯化铁溶液是黄色的,2FeCl3 + 3Ba(OH)2 ==2Fe(OH)3↓+ 3BaCl2,所以滴加氢氧化钡溶液的实验现象是:烧杯A的黄色溶液中出现白色沉淀;D试管中是氯化铁溶液,实验现象是:出现红褐色沉淀,溶液由黄色逐渐变为无色。【结论应用】通过上述实验现象可以得出,在此过程中同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时,酸碱反应一般是优先于酸与盐的反应。 若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,则B烧杯的溶液中一定含有稀硫酸及没有参与反应的氯化铁,含有的离子是Cl-、Fe3+、SO42-、H+ 。【归纳总结】一般来说,常根据明显的实验现象证明有新的物质生成,证明物质发生了化学变化。

23. 为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水,不含铜元素,不与其他物质发生反应),进行了如下实验

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(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式______。

(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液,需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______。 (4)样品中硫酸铜的质量分数为_____。 (5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为______。

(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜,需要这种硫酸铜的质量为_________。 【答案】 (1). 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2). (5). 8.7% (6). 300kg

【解析】(1)烧杯B中发生的反应是:2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液,发生反应后,滤出沉淀,再加入56gKOH溶液,又有沉淀生成,说明C烧杯中有CuSO4溶液剩余,D烧杯中只有一种溶质,则说明在C烧杯中恰好完全反应。设C烧杯中参加反应的硫酸铜质量为x。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 160 98 x 4.9g =

=

(3). 56g (4). 80%

(3)设C烧杯中参加反应的KOH的质量是y。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 2×56 98 y 4.9g

=

,解得y=5.6g

实验中两次都加入56gKOH溶液,所含溶质KOH的质量是2×5.6g=11.2g,设需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为w。11.2g=w×20%,解得w=56g。

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(4)设样品中硫酸铜的质量为z,第二次加入56gKOH溶液,恰好完全反应生成4.9沉淀,所以第一次加入56gKOH溶液也发生反应生成4.9g沉淀,滤出的8.9g不溶于水的物质中含有不溶于水的杂质,因此实验过程中一共生成了2×4.9g=9.8g沉淀。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 160 98 z 9.8g

=

,解得z=16g

×100%=80%

样品中硫酸铜的质量分数为:

(5)D烧杯溶液中的溶质是K2SO4,设D烧杯溶液中溶质的质量为m。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 98 174 9.8g m =

,解得m=17.4g

D烧杯中溶液的质量为:81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g D烧杯中溶液的溶质质量为:

×100%=8.7%

(6)设若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜,需要这种硫酸铜的质量为n。 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 160 64

n×80% 100kg×(1-4%)

=

,解得n=300kg

点睛:本题主要考查学生分析问题的能力即根据化学方程式进行计算的能力,根据化学方程式的计算,关键是找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。

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黑龙江省哈尔滨市2018年中考化学试题及答案解析(word版)

锥形瓶、集气瓶和带有双孔的橡胶塞,所给仪器中缺少玻璃片。(2)若补充高锰酸钾,还能制取氧气,发生反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。(3)药品要平铺在试管底部,试管口要放一团棉花。(4)用排水法收集氧气,当观察到导管口有连续且均匀的气泡冒出时,开始收集,气体逸出的原因是由于试管内温度升高且生成氧气,使试管内压强变大,大于外界大
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