36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe+3N2↑+18H2O
+–3++
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO3+8Fe=8Fe+3NH4+9H2O
+–2+
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn+N2O↑+5H2O
+–2++
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn+NH4+5H2O 2、还原性:
+2-–
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+SO4+X
+2-2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO4 +2–
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO4+H2O
–2++2–
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn+4H+3SO4+3H2O
3++2+2–
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe+H2O=4H+2Fe +SO4 3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)
+2+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2↑ （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 H3PO4(浓)+NaBr 酸)
3Ca(H2PO4)2 （重钙）
NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性
+–3+
H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：
–2–
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH+SO2=SO3+H2O
-–
NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH+SO2(足)=HSO3
-2–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH+SiO2=SiO3+H2O
-–
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH+Al2O3=2AlO2+H2O
–––
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
H+OH=H2O
–
–
+
?NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH+H2S=HS+H2O
–2–
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH+H2S=S+2H2O
–3+
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH+Al=Al(OH)3↓
––
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3) NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
+–2+2–
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4↓2H2O 3、不稳定性:
Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐
1、氧化性：(在水溶液中)
3+2+
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe+Fe=3Fe
3+2+2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe+Cu=2Fe+Cu
3+2+2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe+Zn=2Fe+Zn
3+-2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe+Cl+2Ag=2Fe+2AgCl↓
6
H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO4HNO3H2SO3H2CO3
2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3++H2++
3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe2S=2Fe+2H+S↓
2FeCl+2KCl+I2Fe3++2I-=2Fe2+
3+2KI===2FeCl22 +I2
FeCl2+2+
2+Mg===Fe+MgCl2 Fe+Mg=Fe+Mg
NaNO+-2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4+NO2=N2↑+2H2O
2、还原性：
2FeCl (在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl3+-
2+3Cl2===2FeCl32=2Fe+6Cl
3Na+2NO↑+3S+4H2-+-2S+8HNO3(稀)===6NaNO32O 3S+8H+2NO3=2NO↑+3S+4H2O 3Na2-+-2-2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+SNa2S2O3
Na(在水溶液中) S2-+Cl-2S+Cl2==2NaCl+S↓2=2Cl+S↓ 3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
MgCl2+O=Mg(OH)+
2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg+2NH3·H22↓+2NH4
AlCl3++
3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al+3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4
FeCl3++
3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4
CuSO2++
4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4 Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)+4NH2+-23·H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O 铜氨溶液
CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
Cu2++4NHH2+
3·2O=[Cu(NH3)4]+4H2O 铜氨溶液 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag)+-2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH32]+2OH+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH]+
3·H2O=[Ag(NH3)2+2H2O 总方程式
ZnSO2++
4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn+2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4 Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH2+
3·H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O 总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3-+-3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO4+2H=H2PO4 NaHPO2-+-24+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO4+H=H2PO4 NaH+HCl===H-+
2PO43PO4+NaCl H2PO4+H=H3PO4
Na2-+-2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO3+H=HCO3 NaHCO-+
3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3+H=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO2-+2Al3+
3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO2-+2Fe3+
3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)
3HCO-3+
3+Al=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)
3HCO-+Fe3+
3=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)
3S2-+2Al3+
+3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)
3AlO-3+
2+Al+6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO-3+
2+Fe+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO+NH-+
24Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO2+NH4+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Na2--
2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 CO3+H2O+CO2=2HCO3
Na2--2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO3+H2O+2SO2=2HSO3+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO2-2--3+H2O+SO2=SO3+2HCO3 (2:1)
Na2-+SO2-2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1) CO32=SO3+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO-+SO-32=2HSO3+CO2
2NaHCO==Na2HCO-2-3+SO22SO3+2CO2+H2O 3+SO2=SO3+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
7
SiO3+2H=H2SiO3↓ 或SiO3+2H+H2O=H4SiO4↓
2-2-Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO3 5、盐与盐复分解反应
2-2+
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO3+Ba=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消
2-+2-+
Ca(HCO3)2CaCO3
CaCO3+H2O+CO2↑ CaO+CO2↑
MgCO3
MgO+CO2↑
九、电离方程式
1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、失)SO2-2+
3+Ba=BaSO3↓
NaCO↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO2-2+
23+BaCl2==BaCO33+Ba=BaCO3↓
Na+2NaCl (NaHCO2-2+
2CO3+CaCl2==CaCO3↓3不反应)CO3+Ca=CaCO3↓
AgNO+NaCl==AgCl↓+NaNOAg++Cl-33 =AgCl↓ AgNO+NaNO+-3+NaBr==AgBr↓3 Ag+Br=AgBr↓ AgNO+-3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag+I=AgI↓ 3AgNO==Ag+3-3+Na3PO43PO4↓+3NaNO3 3Ag+PO4=Ag3PO4↓ CuSO2+2-4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu+S=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3+
3 (血红色，用于Fe的特性检验) 6、不稳定性:
NaS2-+
22O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4INH3↑+HI↑ 2HIH2+I2
NH4INH3↑+H2↑+I2↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2KNO32KNO2+O2↑
2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H==2H++SO2-+2-2SO44 或：H2SO4+2H2O==2H3O+SO4 HNO+-+H+-3==H+NO3 或：HNO32O==H3O+NO3 (以下雷同) HCl==H+
+Cl?
HBr==H+
+Br
?
HI==H+
+I
?
H3PO4H+
+H2PO??H+
+HPO2?2?+
3?4 H2PO44 HPO4H+PO4 HFH++F? H2?2SO3
H+
+HSO? HSO?H+
33+SO3
CH3COOHH+
+CH?H+
3COOH2CO3
+HCO??3 HCO3H++CO2?3
HH+2S+HS? HS?H+
+S2? HNO+
2
H+NO?2
C6H5OHH+
+C-
+
6H5O (苯酚不是酸，显酸性)HCNH+CN?
HClO
H+
+ClO? H+
2O
H+OH?
2HO+
2OH3+OH?
2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O) NaOH==Na+
+OH? KOH==K+
+OH?
Ba(OH)2==Ba2+
+2OH?
Mg(OH)Mg2+
2+2OH?
Al(OH)3Al3+
+3OH? 酸式电离：Al(OH)3H+
+AlO?2+H2O NH3·H2O
NH?+2OH?4 8
Ca(OH)2==Ca+2OH? (澄清石灰水)
2+
Na2O2Na+O
+2―
Al2O32Al+3O
3+2―
Ca(OH)2Ca+2OH (石灰悬浊液)
2+
?3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、十、水解反应
1、单水解---可逆水解
++
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl NH4+H2OH+NH3·H2O
3++
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl Fe+3H2OFe(OH)3+3H
Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
NaCl==Na+
+Cl? Na+++
2SO4==2Na+SO2?4 NaHSO4==H+Na+SO2?4 Na+
+
-+
+
2-2SO3==2Na+SO2?4 NaHSO3==Na+HSO3 (错误书写：NaHSO3==Na+H+SO4) MgSO2+4==Mg+SO2? Al3+2+2(SO4)3==2Al+3SO2??4 CuSO4==Cu+SO244 AlCl3+
3==Al+3Cl? AgNO+
3==Ag+NO3 CH3COONa==CH3COO?+Na+
NH+
-
3+
4NO3==NH4+NO3
FeCl3==Fe+3Cl? Na+
2CO3==2Na+CO2?3
NaHCO+3==Na+HCO?+
+
2?+
3 (错误书写：NaHCO3==Na+H+CO3) Na2S==2Na+S2?
NaHS==Na+
+HS? (错误书写：NaHS==Na+
+H+S2?)NaH+
2PO4==Na+H2PO?4
Na+
2HPO4==2Na+HPO2?++
3?4 (错误书写：Na2HPO4==2Na+H+PO4) Na+
3PO4==3Na+PO3?+―
4KI==K+INaBr==Na++Br
―
NaClO==Na++ClO
―
AgClAg++Cl? (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
CaCO3Ca2+
+CO2?2+
2?3 (错误书写：CaCO3==Ca+CO3) CaSO4
Ca2+
+SO2??4(错误书写：CaSO2+
4==Ca+SO24)
3、熔融电离 NaCl
Na+
+Cl?
MgCl2
Mg2+
+2Cl?
AlCl3++3H+
3+3H2OAl(OH)3+3HCl Al2OAl(OH)3+3H
CuSOCu(OH)2+
4+2H2O2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
NaCO+NaOH CO2--–
23+H2ONaHCO33+H2OHCO3+OH NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na2-HSO-–
2SO3+H2ONaHSO3+NaOH SO3+H2O3+OH NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO--3+H2OH2SO3+OH
NaS+HNaHS+NaOH S2-+H-–
22O2OHS+OH NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-+HS+OH-2OH2
Na3-2-–
3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH PO4+H2OHPO4+OH
NaHPOPO2--+OH–
24+H2ONaH24+NaOH HPO4+H2OH2PO4
NaHPOPO-PO–
24+H2OH34+NaOH H2PO4+H2OH34+OH
CHCOOH+NaOH CH-–
3COONa+H2OCH33COO+H2OCH3COOH+OH
C-–
6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOH C6H5O+H2OC6H5OH+OH 2、双水解 CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O NH4F+H2OHF+NH3·H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)
9
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
-+
-
(-) 4H+4e==2H2↑
-+- (+)2H2O-4e==O2↑+4H 4OH -4e-==O2↑+2H2O 2H2O
H2↑+O2↑
+-
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH 或 2H+2e==H2↑
- (+)2Cl-2e-==Cl2↑ 2Cl+2H2OCuCl2
2+-
碱性水解：
-+- (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH 或：4H+4e==2H2↑
- (+)4OH-4e-==O2↑+2H2O 2H2O
H2↑+O2↑
2OH+H2↑+Cl2↑
-
Cu+Cl2↑
(-)Cu+2e-==Cu↓
- (+)2Cl -2e-==Cl2↑ Cu+2Cl 2CuSO4+2H2O
2+
2+
-
Cu↓+Cl2↑ 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
4H+4OH
+
-
(-)2Cu+ 4e-==2Cu↓
+- (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H 或：4OH -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 2Cu+2H2O 2H2O
2H2↑+O2↑
+2+
2Cu↓+O2↑+4H
+
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜：CuSO4电镀液
2+-镀件(-) Cu+2e==Cu↓
-2+
纯铜(+) Cu–2e==Cu 镀锌：ZnSO4电镀液
2+-镀件(-) Zn+2e==Zn↓
-2+
纯锌(+) Zn–2e==Zn 镀银：AgNO3电镀液
+-镀件(-) Ag+e==Ag↓
-+
纯银(+) Ag–e==Ag 镀镍：NiSO4电镀液
2+-镀件(-) Ni+2e==Ni↓
-2+
纯镍(+) Ni–2e==Ni 3、熔融状态下的电解： 2NaCl(熔融)
+
(-) 4H+4e-==2H2↑
- (+)4OH -4e-==O2↑+2H2O
+-中性电解 4H2O4H+4OH 2H2O酸性水解：
H2↑+O2↑
2Na+Cl2↑
(-)2Na+2e-==2Na
-- (+)2Cl-2e==Cl2↑ 2Na+2Cl(熔融)2Al2O3(熔融)
+
-
2Na+Cl2↑
4Al+2O2↑
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