高考必备高中化学方程式大全(分类)

高中化学方程式大全

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F (XeF2+–

2(过量)+Xe==XeF44是强氧化剂，能将Mn氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3

Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2Fe

2FeCl3

Cl2+Cu

CuCl2

Cl2+

3+

2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe===2Fe+3Cl?)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2

Cl2+2I?=2Cl?+I2

3Cl–

+

–

–

2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3

5Cl––+

2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H

Cl+Na Cl2––

22S===2NaCl+S↓ 2+S=2Cl+S↓

Cl+–

2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S↓

Cl+2H++SO2––

2+SO22O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H4+2Cl

Cl+–

2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 2O2+3Fe

Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N催化剂 2+3H 2

高温高压 2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3Ca

Ca3N2

N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N

N2+2Al

2AlN

H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2

SO2

S+H2SO4(浓)

3SO2↑+2H2O

S+6HNOH+

2-3(浓)

2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H+6==6NO2↑+2H2O+SO4

3S+4HNO+

3(稀)

3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H+4NO?33SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2

2NO

4P+5O2

P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2

2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2

PX5

P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4

C+2Cl2CCl4

1

C+O2(足量)CO2

2C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2

SiO2 Si+C

SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH?+H2O=SiO2?3+2H2↑)

3、歧化反应

Cl+H(Cl+–

22O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： 2+H2OH+Cl+HClO）

Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+H (Cl–––

22O 2+2OH=Cl+ClO+H2O)

Cl+2H–––

2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)22O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) 3Cl–

–

–

2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH2NaSO–2–2–

2S+Na23+3H2O (3S+6OH2S+SO3+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H––

2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O==PH3↑+3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑

3C+SiO2

SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2

2Na2O2

2Na+O2

Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2Na+2H+

―

2O==2NaOH+H2↑ 2O=2Na+2OH+H2↑

2Na+2NH++2NH―

3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na2+H2↑ 4Na+TiCl4

4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2

2Mg+O22MgO Mg+SMgS

2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl

MgCl2+2Rb

2Mg+CO2

2MgO+C

2Mg+SiO2

2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H(Mg+2H+

=Mg2+

2SO4==MgSO4+H2↑ +H2↑)

2Al+3Cl2

2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

2Al+3FeO

Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl↑ 2Al+6H+

=2Al3+

3+3H2+3H2↑

2Al+3H+3H+3+

2SO4===Al2(SO4)32↑ 2Al+6H=2Al+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO)+–=Al3+

3(稀)===Al(NO33+NO↑+2H2O Al+4H+NO3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H––

2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2

Fe3O4 2Fe+O2

2FeO (炼钢过程)

Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl+=Fe2+

2+H2↑ Fe+2H+H2↑

Fe+CuCl2+2+

2===FeCl2+Cu Fe+Cu=Fe+Cu↓

2

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡

2+2+

Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn=Fe+Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn+Cl2↑+2H2O

+–2+

4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H+2Cl+PbO2Pb+Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

+-–2+

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H+10Cl+2MnO4=2Mn+5Cl2↑+8H2

+––

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O

+–2–3+

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H+6Cl+Cr2O7=2Cr+5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)

2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)

2S↓+2H2O

+

–

2+

4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

+–

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O

–+2+

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

2–+3+

3H2S+Cr2O7+8H===2Cr+3S↓+7H2O

+?H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO2+OH? 42NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

2++

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu=CuS↓+2H

++

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag=Ag2S↓+2H

2++

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg=HgS↓+2H

2++

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb=PbS↓+2H H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

++

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H=NH4

++

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H=NH4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

+-NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4+HS

4、不稳定性： 2HF

H2+F2

H2S

2HCl

H2+Cl2

2H2O

催化剂 2H2+O2 N2+3H2

2H2O2===2H2O+O2 2HI

H2+I2

H2+S

2NH3

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

–+

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O NH3+NO2+H=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)

2N2+6H2O

催化剂 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

+–

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na+OH+H2↑

3

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO 催化剂 2+O2

加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SOO===H+

2–

–

2+Cl2+2H22SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl

SO+Br+2––

22+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Br

SO+2––

2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO4+2I 2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO––

2+2OH=2NO2 2CO+O22CO2

CO+CuO

Cu+CO2 3CO+Fe2O3

2Fe+3CO 催化剂 2 CO+H2O

加热 CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI

K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2

N2O+Zn

ZnO+N2

CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2

Si+2H2O

SiO2+2Mg

2MgO+Si

3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3

SO+2–

3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H+SO43NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N+–

2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO

Cl+–

2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3

(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

COO 2OH-+CO2–

2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H22=CO3+H2O

CO-–

2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH+CO2=HCO3

CO2+

2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca+2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO过量)+Ca(OH)―–

2(2==Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3

CO CO2+–

2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)22+CaCO3+H2O=Ca+2HCO3

CO)+2NaAlO–2–

2(不足2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO3CO)+NaAlO+NaHCO––

2(足2+2H2O===Al(OH)3↓3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3

COHOH↓+NaHCO―–

2+C65ONa+H2O===C6H53 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH↓+HCO3 SiO2+CaO

CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

4

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

―–―

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

―–

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

+―3+

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe+NO2↑+2H2O 2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O

+―2+

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I=6Fe+8H2O+2I2 Fe2O3+Fe FeO+C2FeO+Si

3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节C含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

+2+

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H=Mg+H2O

+3+

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H=2Al+3H2O

――

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

+2+

FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H=Fe+H2O

+3+

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+3+2+

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O 六．含氧酸 1、氧化性:

–+2––

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3+3H2S=6H+SO4+Cl

––––

HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl

-–+–

3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I=IO3+3H+Cl

+2––

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO4+Cl

+–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2↑ (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

3、与水的作用:

+–

Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH

+–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

++

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H=2Na+H2O

5

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

+2+

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H+Fe=Fe+H2↑ H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

3+2+

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe,在Fe过量时再生成Fe的盐)

+-3+

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H+NO3+Fe=Fe+NO↑+2H2O

+–3+

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe+3N2O↑+15H2O