你想是怎样的人,你就是怎样的人;你想成为怎样的人,你离这个目标就不会太远。
第三章 第一节 金属的化学性质
题目 学习 目标 学习 疑问 学习 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。 难点 第三章 第一节 金属的化学性质 1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe。 2 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。 第 1 课时 【预习能掌握的内容】 一、地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。 二、金属的通性 1、物理性质 不透明,有_____________性,易___________________,易_____________________, 有_______________________________等. 2、化学性质 ⑴画出Na Mg Al的原子结构示意图,分析其结构特点,判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂?为什么? ⑵金属原子最外层一般少于4个电子,在化学反应中易_______________电子,因而常作_____________________,易发生氧化还原反应,主要表现为:易于氧气、氯气等非金属反应;大多数能与水反应;大对数能与酸反应,部分能与盐溶液反应。 看人生峰高处,唯有磨难多正果。
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1、【探究点一】 (一)金属钠与氧气的反应 阅读教材P41【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽,并在玻璃片上进行切割。 现象:新切开的钠具有________金属光泽,在空气中表面很快变 ,生成白色的 .(化学式为 ) 该反应的化学方程式: 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中? 阅读教材P47 现象:加热时能燃烧,产生 火焰,生成 色的 (化学式为 )。 该反应化学方程式: 通过观察简单的描述钠的物理性质:钠是一种 色、有 、质地 (能用刀切开)、熔点 、常温下为 态的金属。 【探究点二】 (二)铝与氧气的反应 1阅读教材P48 (1)用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。 现象: (2)这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗? 铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的氧化膜,再加热至熔化。又有什么现象呢? (3)点燃铝条时为什么要用砂纸打磨? 看人生峰高处,唯有磨难多正果。 2
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记录观察现象: 【问】这个反应现象又说明了什么? 解释: 铝与氧气反应方程式: 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应,如与氧气反应生成氧化膜,氧化膜疏松就不能保护内层金属(如铁等),氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化(如铝、镁等)这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 【应用】1、铝比铁活泼,为什么日用铝制品可以较长时间使用,而日用铁制品容易生锈? 层次一 1、以下说法错误的是( ) A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈 2、下列性质中,不属于大多数金属通性的是:( ) A.有银白色光泽 B.有延展性 C.有良好的导电性和导热性 D.有很高的熔点和硬度 3、铝制品具有较强的抗腐蚀性,主要是因为( ) A.铝的化学性质稳定 B.铝在常温时与氧气不反应 C.铝具有金属性,也具有非金属性 D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 看人生峰高处,唯有磨难多正果。 3
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4、关于钠的说法中正确的是( ) A.钠是银白色的金属,硬度很大 B.将金属钠放在石棉网用酒精灯加热,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰, 生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 层次二 5、 下列说法正确的是( ) A.常温下,镁铝表面能生成一层致密的氧化膜,保护内层的金属不被继续氧化 B.未打磨的铝箔因表面有氧化膜,因此在空气中加热后不能燃烧,若将氧化膜去除后再加热,则可在空气中燃烧 C.在化学反应中,由于铝原子能失去三个电子,而钠原子只能失去一个电子,所以铝的还原性比钠强 D.因铜是不活泼金属,故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。 6、下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( ) A.Al 是地壳中含量最多的元素 B.Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性 C.Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧 D. Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落 7、一小块金属钠露置于空气中,可能有如下现象发生:①生成白色粉末 ②光亮的银白色表面变暗 ③生成白色块状固体 ④发生潮解变成液体 这些现象的先后顺序为: ,按照顺序写出相应的化学方程式: (1) (2) (3) ; ; ; (4) ; (5) 【思维导图】(学生自我绘制) ; 看人生峰高处,唯有磨难多正果。 4
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(新)高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1学案无答案新人教版必修1
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