黄冈市罗田县第一中学2024-2024学年高一化学下学期
期中试题（含解析）
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： H－1 C－12 O－16 S-32 Cl－35.5 Fe--56 Cu--64
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.下列说法不正确的是（ ）
A. 空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
B. PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大 C. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
D. SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等 【答案】A 【解析】
【详解】A.二氧化碳不是大气污染物，但能引起温室效应，A错误；
B.PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大，B正确；
C.氮氧化物引起的环境问题有：形成硝酸型酸雨、形成光化学烟雾、破坏臭氧层等，光化学烟雾的形成与氮氧化物有关，C正确；
D.SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等，如钙基固硫等，D正确； 答案选A。
2.下列化学用语书写正确的是： A. 氯离子的结构示意图：
B. HSCN的结构式为：H—S—C = N C. 氯化镁的电子式：
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C
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【解析】
【详解】A．氯元素为17号元素，原子核外有17个电子，得到一个电子形成氯离子，所以氯离子的结构示意图为
，故A错误；
B．根据共价键的饱和性可知HSCN的结构式为：H-S-C≡N，故B错误； C．氯化镁由氯离子和镁离子构成，电子式为D．氯化氢为共价化合物，形成过程为故答案为C。
3.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是 A. 1.6 g CH4中含有的C—H键数目为0.4 NA B. 0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
C. 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA D. 标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA 【答案】C 【解析】
【详解】A．1.6 g CH4的物质的量是1.6g÷16g/mol=0.1mol，由于1个甲烷分子中含有的C—H键数目4个，所以0.1mol甲烷含有的C—H键数目为0.4NA，A正确；
B．CaO2中含有的离子为Ca2+和O22-，所以0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA，B正确；
C．Cu与浓硫酸混合加热会发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)
，故C正确； ，故D错误；
Δ CuSO4＋SO2↑＋2H2O，足量的铜粉，
若含0.2 mol H2SO4的浓硫酸完全发生上述反应，转移电子的物质的量是0.2mol，但是随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不能与Cu发生反应，所以充分反应后转移电子数目小于0.2 NA，C错误；
D．标准状况下，2.24 L HCl的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由于一个HCl分子中含有的中子数为20，所以0.1molH37Cl中含有的中子数为2.0 NA，D正确； 答案选C。
4.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中仍大量存在的离子是：
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A. NH4、Mg 【答案】D 【解析】 【分析】
+2+
B. Mg、Fe
2+2+
C. NH4、Fe
+2+
D. Mg、Al
2+3+
【详解】混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的一水合氨受热分解成氨气逸出，并同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速被氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，则减少的离子为NH4和Fe，仍大量存在的离子为Mg、Al。 故选：D。
5.下列离子方程式正确的有
A. 向10mL0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8mL：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-
B. 向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H+SO
+
2-4
+
2+
2+
3+
ΔSO2↑+Cu2++2H2O
C. 向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3+ OH
--
ΔH2O +CO3
2-
D. 用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4+OH【答案】A 【解析】
+-
ΔNH3↑+H2O
【详解】A.次氯酸钙的物质的量是0.1mol/L×0.01L=0.001mol，二氧化硫物质的量是44.8×10-3L÷22.4L/mol=0.002mol，因此次氯酸根离子恰好把二氧化硫氧化为硫酸根，进而生成硫酸钙沉淀，离子方程式为Ca+2ClO+2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl+4H+SO4，A正确； B.浓硫酸应用化学式表示，B错误；
C.氢氧化钠溶液足量，NH4+、HCO3-都完全反应，反应的离子方程式为NH4+HCO3+2OH
+
--2+
--+
2-
ΔCO32-+NH3↑+2H2O，C错误；
D.氯化铵和消石灰固体中的离子不自由移动，不能写离子方程式，D错误； 答案选A。
6.黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二
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黄冈市罗田县第一中学2024_2024学年高一化学下学期期中试题含解析
