导学案：专题3第一单元 弱电解质的电离平衡第1课时
课前预习
问题导入
同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液，导电性前者比后者强得多，这是什么原因？ 答案：浓度相同的NaOH（aq）和CH3COOH溶液中离子的浓度差别很大，前者在水中完全电离，而后者在水中少部分电离，所以导电性差别大。 基础知识
1.酸和碱都有强弱之分，常见的强酸有____________、____________、____________；弱酸有____________、碳酸等。常见强碱如：____________、____________、____________等，弱碱如：氨水，Cu（OH）2、Fe（OH）3等。
答案:硫酸 硝酸 盐酸 醋酸 NaOH KOH Ba(OH)2 2.醋酸、盐酸溶液的浓度相等时，其pH前者比后者____________，导电性比后者_________。同样的Mg分别与两种酸反应，前者的反应速率明显地____________于后者。这就说明同浓度时盐酸的电离程度_________于醋酸。 答案:大 弱 小 大
3.在_________溶液中能____________的电解质称为强电解质。____________、____________和____________属强电解质。在水溶液中能部分电离的电解质称为弱电解质，____________酸、____________碱均属于弱电解质。
答案:水 完全电离 强酸 强碱 大部分盐 弱 弱
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三点剖析
重点1 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断 电离特点 物质种类 溶液中溶质粒子种类 结构特点 电解质 强电解质 完全电离、不可逆、不存在电离平衡 强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物 水合离子，无溶质分子 以离子键结合的离子化合物，或以极性键结合的共价化合物 弱电解质 部分电离、可逆、存在电离平衡 弱酸、弱碱、水、个别盐 水合离子和溶质分子共存 以极性键结合的共价化合物 非电解质 熔融态和水溶液中均不能电离 多数有机物、非金属氧化物 溶质分子 以极性键结合的共价化合物 判别依据 【例1】 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2+H2O
HCl+HClO，SO2+H2O
H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。
电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。 答案：D
重点2 离子反应
1.概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
2.本质：反应中某些离子物质的量浓度的减小。 3.离子反应发生的条件
（1）离子交换型：向着生成难溶物、难电离物、挥发性物质方向进行。
（2）氧化还原型：氧化剂的氧化性还原剂的还原性越强，离子反应越易进行。
（3）络合型：形成络合物，使离子浓度降低，例如SCN-、与Fe3+的反应。 4.离子方程式的正确书写
第一步，写出正确的化学方程式；
第二步，把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式； 第三步，删去方程式两边没有参加反应的离子； 第四步，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等，并检查各物质前面的系数比是否为最简单的整数比。
【例2】下列离子方程式中，正确的是（ ） A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O====Fe（OH）3↓+3NH4 C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑ D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH3====Cl-+ClO-+H2O
解析：A项中电荷不守恒；C项中Ca(HCO3)2应拆成离子形式；D项电荷不守恒，电子转移也不守恒。 答案：B 各个击破 类题演练1
下列能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A.氯化氢易溶于水 B.氯化氢水溶液能导电 C.液态氯化氢不导电 D.氯化氢不易分解
解析：A项中氯化氢易溶于水是HCl的溶解性问题，不能证明氯化氢是共价化合物；B项中氯化氢水溶液能导电是因为HCl在水中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共价化合物；D项中氯化氢不易分解是HCl的热稳定性问题，它不是共价化合物与离子化合物的本质区别。因此选C。 答案：C 变式训练1
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸 C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1KCl溶液
解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L-1的KCl中加入0.05 mol
??
NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。 答案：B 变式训练2
下列叙述正确的是（ ）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C.铜能导电，所以铜是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
解析：本题考查我们对电解质概念的理解。从“电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物”可以看出：电解质是化合物，不是单质，C选项不正确；电解质是化合物，溶液是混合物，A选项不正确；B选项的表述是正确的；D选项较难判定，SO3虽是化合物，其水溶液也能导电，但使该溶液导电的化合物却不是SO3，而是SO3与H2O反应生成的H2SO4，因此不能认为SO3是电解质，硫酸才是电解质，D选项错误。 答案：B 类题演练2
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-====Al（OH）3↓ B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O
电解 H2↑+Cl2↑+2OH-
C.碳酸钙与盐酸反应
CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2====Fe3++2H2O 解析：A项中NH3·H2O应写成化学式，D项电荷不守恒，应为2Fe2++2H++H2O2====2Fe3++2H2O。 答案：BC 变式训练3
在下列物质中选择反应物：Cl2、CuSO4、Fe、Fe（NO3）2、FeCl3、HCl、KI，按下列要求写出相应的离子方程式。
（1）一种单质氧化一种阴离子___________；_________________________________； （2）一种阳离子氧化一种阴离子____________________________________________； （3）一种单质氧化一种阳离子____________________________________________； （4）一种单质还原一种离子并生成新的阳离子_________________________________； （5）一种阴离子氧化一种阳离子_______________________________________。
解析：本题要求书写氧化还原反应的离子方程式，可根据题目要求将供选物质分类如下：常见氧化剂：Cl2、Fe3+；常见还原剂；KI、Fe、Fe2+。注意Fe(NO3)2与盐酸形成“隐性硝酸”的情况。 答案：（1）Cl2+2I-====2Cl-+I2 (2)2Fe3++2I-====2Fe2++I2 (3)Cl2+2Fe2+====2Cl-+2Fe3+ (4)2Fe3++Fe====3Fe2+
苏教版化学选修《弱电解质的电离平衡》word学案
