子键结合，在阴离子ClO－中也含有Cl—O共价键，A正确；反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，B错误；反应中，部分Cl元素的化合价从＋1价降低到0价，部分Cl的化合价从－1价升高到0价，则每产生1 mol氯气，转移电子数为NA，C正确；1 mol混盐CaOCl2中含有1 mol Ca2＋、1 mol Cl－、1 mol ClO－，即1 mol混盐中含有3NA个离子，D错误。]
16．B [若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，X是氧气，则A可以是C、Na、S、N2，A正确；若X是黄绿色气体单质，X是氯气，氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁与氯气不反应，B错误；若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，X是二氧化碳，A是镁，则反应①的化学方程式为2Mg＋CO2=====2MgO＋C，C正确；若X为一种混合物，其中一种溶质常作制冷剂，A能使品红褪色，加热后又恢复原色，A是二氧化硫，X是氨水，
＋＋HSO－，D正确。] 则反应①的离子方程式为SO2＋NH3·H2O===NH43
点燃
17．(1)2.5 (2)Na2FeO4是强氧化剂，能杀菌消毒，生成的Fe3水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的
(3)①100 mL容量瓶 ②Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O ③存在 0.15 mol·L1
解析 (1)1个ClO2生成Cl－，得到5个电子，一个Cl2生成2个Cl－，得到2个电子，所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。
(3)③分析现象推出结论：无色废水→不含Fe3＋，焰色反应无色→不含Na＋，向废水中加过
2－；2.33 量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解，含有Mg2＋、Al3＋；一定不含CO3
3＋－－g白色沉淀为BaSO4，物质的量是0.01 mol，SO24的物质的量是0.01 mol，由Al＋3OH
－
－
－
＋
===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓及图像知n(Al32＋2H2O、
＋)＝(0.04－0.035) mol＝0.005 mol，n(Mg2＋)＝?0.035－0.005×3?mol
＝0.01 mol，根据溶液中
2
2－)＋n(NO－)。电荷守恒知，2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＝2n(SO4设硝酸根离子的物质的量是x。0.01 3
mol×2＋0.005 mol×3＝x＋0.01 mol×2，则x＝0.015 mol，所以NO－3的物质的量浓度为0.15 mol·L－1。
18．答案 (1)2 2IO3＋5HSO3===3H＋5SO24＋I2＋H2O (2)IF4 IF6
＋
－
－
－
＋
－
(3)2Al3＋3CO23＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)①5I＋IO3＋6H===3I2＋3H2O ②FeCl3或H2O2 ③淀粉-KI (5)2∶3 1.2NA
解析 (1)4KI＋2CuSO4===2CuI↓＋2K2SO4＋I2。生成1 mol I2时转移的电子的物质的量是2
－＋5HSO－===3H＋＋mol。NaIO3与NaHSO3溶液反应生成碘，反应的离子方程式为2IO33－5SO2(2)由2H2O4＋I2＋H2O。
－
－
＋
＋－
H3O＋＋OH－可推知2IF5－(3)AlI和NaCOIF＋4＋IF6。323
－溶液发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3CO23＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)①碘单
质遇淀粉溶液变蓝，第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中I
－和
－＋6H＋===3I＋3HO。IO－反应的离子方程式为5I－＋IO3②第二份3反应生成了碘单质，22
试样要检验I－，酸化后，加入淀粉溶液，还需要加入氧化剂，如FeCl3或H2O2溶液。③第三份试样要检验IO－KI试纸检验。(5)根据反应3BrF3＋3，酸化后，还需要用淀粉-5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2，每有3 mol BrF3反应，2 mol BrF3作氧化剂，1 mol BrF3作还原剂，2 mol H2O作还原剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3，故每生成4.48 L O2(标准状况)转移电子数为1.2NA。 19．(1)4 1 4 4 2H2O (2)FeS2 (3)硫酸盐 (4)2∶9 (5)30 725 (6)Cu、O 10NA
20．(1)＋3 (2)2H3AsO3＋3S2＋6H===As2S3↓＋6H2O 沉淀过量的S2，使As2S3(s)＋3S2(aq)H2O2===H3AsO4＋H2O (3)CaSO4
－
－
－
＋
2AsS33(aq)平衡左移，提高沉砷效果 H3AsO3＋
－
(4)
＋
＋
(5)12Ag＋2AsH3＋3H2O===12Ag↓＋As2O3＋12H
(6)不符合 因为该废渣砷最低含量为(3.0×106g÷10 g)×1 000 g·kg1＝3.0×104g·kg1，大于排放标准4.0×105g·kg
－
－1
－
－
－
－
解析 (1)亚砷酸(H3AsO3)中氢元素＋1价，氧元素－2价，化合物化合价代数和为0，则砷元素的化合价为＋3价。(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，使As2S3＋
3S2－－2AsS33平衡逆向移动，提高沉砷效果；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质发生氧化
还原反应，氧化亚砷酸为砷酸，反应的化学方程式为H3AsO3＋H2O2===H3AsO4＋H2O。(3)根据流程分析可知，加入氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和砷酸反应生成砷酸钙沉淀，氢氧化钙和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，钙离子结合硫酸根离子形成硫酸钙沉淀，所以沉淀X为CaSO4。(4)AsH3和氨分子结构相同，为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成
三个As—H键，电子式为。(5)将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和
As2O3，离子方程式为12Ag＋＋2AsH3＋3H2O===12Ag↓＋As2O3＋12H＋。(6)As的最低检出限为3.0×10－6g，取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成，取10 g废渣样品最后生成银镜和As2O3。则10 g废渣含砷量最少为3.0×10－6g，则该废渣砷最低含量为(3.0×10－6g÷10 g)×1 000 g·kg－1＝3.0×10－4g·kg－1，大于排放标准4.0×10－5g·kg－1，所以不符合排放标准。
单元检测4 非金属及其化合物 - 图文
