单元检测四 非金属及其化合物
考生注意： 1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精(即水晶，主要成分为SiO2)同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是( )
A．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B．玻璃质地坚硬，不易破碎
C．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液 2．下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是( )
A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池 B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强 D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物 3．下列正确的叙述有( )
A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池 D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生 4．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离 B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸 C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液 D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO23
5．氯系氧化剂、消毒剂在生产、生活中有广泛应用。其消毒能力可以用“有效氯”表示，
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有效氯定义为单位质量的消毒剂得电子能力与多少克氯气相当。下列消毒剂(或氧化剂)的有效氯最高的是( ) A．NaClO C．NaClO2
B．Ca(ClO)2 D．ClO2
6．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是( )
A．步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br===Br2＋2Cl B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．物质X 为HBrO
D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质
7．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是( )
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A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验 C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验 D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
8．(2019·瓦房店市高级中学高三月考)二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11 ℃，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如图： [已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4]。
下列说法正确的是( )
A．装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2 B．装置D放冰水的目的是液化二氧化氯防止污染环境
C．连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e D．可以选用装置A利用3 mol·L
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盐酸与MnO2反应制备氯气
9．(2020·山东聊城模拟)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的是( )
选项 A B C D
10.下列实验不能达到预期目的的是( )
选项 A 实验内容 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅D
11.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO24的含量，数据如下表所示，下列说法正确的是( )
反应室 ① ② ③ ④
A.实验表明：酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成
B．反应室①中可能发生反应：SO2＋2NO2＋2H2O===H2SO4＋2HNO2 C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关 D．燃煤产生的气体盲目排放只会引起酸雨而不会加剧雾霾形成
N2 载气 吸收液 蒸馏水 3%氨水 蒸馏水 3%氨水 SO24含量 a b c d －－
试剂 碘水 浓氨水，生石灰 Na2SO3、硫酸 Cu、浓硝酸 湿润的试纸 淀粉试纸 蓝色石蕊试纸 品红试纸 KI-淀粉试纸 实现现象 变蓝 变红 褪色 变蓝 实验结论 碘具有氧化性 氨气为碱性气体 SO2具有漂白性 NO2为酸性气体 实验目的 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 比较氯气与溴的氧化性强弱 证明SO2具有漂白性 探究浓硫酸的脱水性 B C 拌均匀；再加入少许浓硫酸，迅速搅拌 数据分析 ⅰ.b≈d>a≈c ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO24 －空气 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。) 12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫 B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C．用图丙装置除去氯气中的氯化氢 D．用装置丁收集NO
13．由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)；
下列说法正确的是( ) A．装置①中的试剂为浓硫酸
B．实验室可用铜与浓硫酸在常温条件下制取SO2 C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
14．锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水，某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：
下列叙述错误的是( )
A．重晶石和钡餐的化学成分相同
B．Y气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率
C．Z(aq)中的阴离子是OH和CO23
D．高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂
15．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2＋H2SO4(浓)===CaSO4＋Cl2↑＋H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键 B．浓硫酸体现氧化性与酸性
C．每产生1 mol氯气，转移电子数为NA D．1 mol混盐CaOCl2中含有离子数为4NA
16．A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，下列相关叙述错误的是( )
A ――→ B ――→ C 反应①反应②
A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2
B．若X是黄绿色气体单质，则A可以是Fe，且B的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀
C．若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为2Mg＋CO2=====2MgO＋C
D．若X为一种混合物，其中一种溶质常作制冷剂，A能使品红褪色，加热后又恢复原色，则反应①的离子方程式为SO2＋NH3·H2O===NH4＋HSO3 三、非选择题(本题共4小题，共58分。)
17．(12分)2018年，我国纪念世界水日和开展中国水周活动宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又
起
到
净
水
作
用
的
原
理
：
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＋
－
－－
XX
点燃
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2(3)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3、CO23、SO4中的几种，为分析
＋
＋
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其成分，分别取废水样品100 mL进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：
单元检测4 非金属及其化合物 - 图文
