2017人教版高中化学选修三模块综合检测
(时间:90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分） 1、利用电负性数值可以预测( ) A、分子的极性 C、分子的空间构型
B、分子的对称性 D、化学键的极性
解析：电负性不同的两个原子对键合电子的吸引能力不同,会形成极性键。 答案：D
2、下列表达式错误的就是（ ）
A、甲烷的电子式
B、氮原子的L层电子的电子排布图
C、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D、碳。12原子错误!C
解析:硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6. 答案:C
3、下列说法中不正确的就是（ ） ．A、气体单质中，一定有σ键,可能有π键 B、σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 C、两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D、N2分子有一个σ键，两个π键
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解析：气体单质中，不一定有σ键,如稀有气体;两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键,或者有π键.
答案:A
4、(2011·四川高考)下列说法正确的就是（ ）
A、分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B、分子中含两个氢原子的酸一定就是二元酸 C、含有金属离子的晶体一定就是离子晶体 D、元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
解析:稀有气体分子晶体中存在分子间作用力,不存在共价键，A正确;分子中含两个氢原子的酸不一定就是二元酸，例如甲酸HCOOH,B不正确;金属晶体中含有金属阳离子，但不就是离子晶体，C不正确;元素的非金属性越强,其单质的活泼性不一定越强，例如氮气,D不正确。
答案：A
5、根据元素周期律与物质结构的有关知识，以下有关排序正确的就是( ) A、离子半径：Ca2＞Cl＞S2 B、第一电离能：Si＞C＞N C、电负性：F＞S＞Mg D、热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O
解析:电子层结构相同的离子,原子序数越大半径越小：Ca2＋＜Cl＜S2－;第一电离能N＞C＞Si；电负性F＞S＞Mg，正确;热稳定性H2O＞H2S＞SiH4。
答案:C
6、有关原子最外层电子排布为（n＋1）sn(n＋1)pn
正确的就是（ )
A、氢化物受热易分解
B、最高价氧化物对应的水化物就是一种强酸 C、其单质既有氧化性又有还原性 D、就是植物生长所需要的一种营养元素
解析:根据单质排布式知：n＝2,所以该原子为P,最高价氧化物对应的水化物就是一种中强酸。
答案:B
7、已知次氯酸分子的结构式为H—O-Cl，下列有关说法正确的就是( )
＋1
＋
－
－
的元素及其化合物,下列叙述中不．
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A、依据其结构判断该含氧酸为强酸 B、O原子与H、Cl都形成σ键 C、该分子为直线型非极性分子 D、该分子的电子式就是H：
O:Cl
解析：A项,根据结构式次氯酸没有非羟基氧，应为弱酸;分子中的O为sp3杂化,次氯酸
为V形分子；HClO电子式为
答案：B
.
8、[双选题]X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布可能就是
（ )
A、X:3s23p1 Y：3s23p5 B、X：2s22p3 Y:2s22p4 C、X：3s23p1 Y：2s22p5 D、X：2s22p3 Y:1s1
解析：A项,X为Al,Y为Cl，符合;B项，X为N，Y为S，不符合；C项,X为Al，Y为F,AlF3就是离子化合物；D项,X为N,Y为H,符合。
答案：AD
9、[双选题]（2012·海南高考节选）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的就是（ )［来源：数理化网］
A、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B、四氯化锗与四氯化碳分子都就是四面体构型 C、二氧化锗与二氧化碳都就是非极性的气体化合物 D、锗与碳都存在具有原子晶体结构的单质
解析:A选项中锗就是金属元素而碳就是非金属元素，第一电离能应低于碳.C选项中金属的氧化物不可能为气体化合物.
答案:BD
10、（2011·安徽高考）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的就是( ）
A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都就是＋7 C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH＝6、8的溶液一定显酸性
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