作 。
（4）“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为 。 （5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1．准确称取mg产品，加入c1mol·LNa2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2．然后用c2mol·LKMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O) 步骤2达滴定终点时判断依据是___________；
产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)= (列出计算的表达式即可)。 28．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol，C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________ 。
分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________ 。
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见下图1。
－1
－1
-1
-1
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器 甲 乙 a mol CO2、b mol H2 反应物投入量 1 mol CO2、3 mol H2 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。 （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH4的平均
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生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 （填序号）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________。 35．【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为 。
（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是 （4）与N3互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为 ，列式表示Ce（铈）单质的密度： g/cm（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）
3
-
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36．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：
已知：I．A→B的原子利用率为100%。
Ⅱ．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________。 （2）D的化学名称为___________。
（R1、R2表示氢原子或烃基）
（3）G的核磁共振氢谱中有___________组吸收峰。 （4）F→H的反应类型为_______________________。
（5）C+G→M的化学方程式为_____________________________________________。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上连有两个取代基 ②能发生银镜反应
（7）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备
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的合成路线：
_____________________________________________________________________。
2019高考化学一轮复习模拟试卷3
7．B 8．D 9．B 10．B 11．B
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12．C 13．D
26．(1)防止空气中的CO2进入装置C (2)有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪去
(3)将反应产生的CO2全部排入装置C并被Ba(OH)2溶液完全吸收 (4)0.003
(5)在装置B、C之间依次连接盛有CCl4和浓硫酸的洗气瓶 (6)①略②H2③2CN＋4H2O－2e===C2O4＋2NH4
27．（1）4mol 2MnO2+4NaOH+O2
2Na2MnO4+2H2O
－
－
2－
＋
（2）煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量 适当提高浸取温度，充分搅拌
（3） MnO4(或NaMnO4) 取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH
（4）2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去
-
（5）
×100%
28．（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol （2）CO + 4OH― 2e＝CO3+ 2H2O （3）①＞ ②0.4＜c≤1 （4）II＞III＞I
（5）①300℃～400℃ ②3Cu2Al2O4+32H+2NO3＝6Cu+ 6Al+2NO↑+16 H2O
＋
－
2＋
3＋
－
－
2－
－1
35. d 共价键和配位键 sp 3.01×10或5NA 二碘乙烷的相
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对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 N2O、CO2、CS2、BeF2等 12
或
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2019第1学期高考化学一轮复习模拟试卷3(下载版)和答案详细解析
