2019高考化学一轮复习模拟试卷3
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。 2．本卷共100分，考试时间60分钟。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
Be:9 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mn:55 Ba:137
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是 （ ） A. 温室效应导致海水的酸度增加,贝壳类生物的生存将会受到威胁
B. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质 C. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA B. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA C. 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA
D. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的0H数为0.5NA
9．以物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示
-
关于以上有机物说法中错误的是（ ）
A. 物质b的分子式为C10H12 B. 物质a最多有10个原子共平面 C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质d的一氯代物有2种
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10．用下列实验装置进行相应实验。能达到实验目的是（夹持装置未画出） （ ）
A. 用装置1检验溶液中是否有K
+
B. 用装置2制取并收集少量NH3
C. 用装置3进行喷泉实验
D. 用装置4加热熔融NaOH固体
11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是（ ） ．．．A. 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si B. 将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体 C. 工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y D. Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低
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12．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚
，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是（ ）
A. 当外电路中有0.2mole转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA B. A极的电极反应式为C. 铁电极应与Y相连接
D. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
13．25℃，向20mL 0.1mol·LMOH溶液中滴加0.1mol·L
—1
—1
-
CH3COOH溶液, 所得溶液的
pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. MOH是弱碱，其Kb ＝1.0×10
—
—21
—1
B. b点溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a
D. c点溶液中，c(CH3COO)＞c(M)＞c(H)＞c(OH)
—
+
+
—
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必
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须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
26．为了测定含氰废水中CN的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。
－
已知装置B中发生的主要反应为：CN＋ClO===CNO＋Cl、2CNO＋2H＋3ClO===N2↑＋2CO2↑＋3Cl＋H2O；副反应为：Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O。
(1)装置D的作用是_________________________________________________________。 (2)反应过程中，装置C中的实验现象为______________________________________。 (3)待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是___________。 (4)反应结束后，装置C中生成59.1 mg沉淀，则废水中c(CN)＝________mol·L。 (5)对上述实验装置进行合理改进后，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN的含量。合理改进的实验方案为____________________。(仪器自选；可供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4)
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－
－1
－
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＋
－
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＋
－
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(6)利用如图所示装置可以除去废水中的CN，控制溶液pH为5.2～6.8时，CN转化为C2O4和NH4。
①NH4的电子式为__________。 ②气体a为____________(填化学式)。
③阳极的电极反应式为_________________________________________________。
27．一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
＋＋
－
－
2－
（1）“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
（2）“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
（3）“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操
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2019第1学期高考化学一轮复习模拟试卷3(下载版)和答案详细解析
