点燃通电电解催化剂= =======．反应 ======= ======== 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 ACH＋HO42
△B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
【答案】D 【解析】
试题分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol
电子，故错误；
B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－4e=3CO2＋H2O，
－
－
故B错误；
C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；
D、根据电池
原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e=2CO32，故D正确。
－
－
考点：考查原电池的工作原理和电极反应式书写。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是（ ）
A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H2
【答案】C
正(H 2)=2v逆(NH3) 2NH 3达到平衡时， 3v
△催化剂ΔV2O5高温、高压浓硫酸180℃催化剂 充电放电 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
考点：考查化学反应原理等知识。 12．己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D．化合物Y中不含有手性碳原子 【答案】BC
考点：考查有机物官能团的性质、手性碳原子等知识。 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠
溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加
KSCN溶液，观察实验现象
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D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2
和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
【答案】BD 【解析】
试题分析：A、Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制
备氢氧化铝悬浊
液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解
度使之析出，然
后分液即可，故正确；C、氯水具有强氧化性，可能把Fe2氧化成Fe3，也会出现上述现象，
＋
＋
故错误；D、
两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明FeCl3是催化剂，加快反应
速率，故正确。 考点：考查实验方案的评价。
14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽
略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 【答案】D
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考点：考查离子浓度大小比较。
15．在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2
和0.2molCO2，
在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
随温度的变化如
图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
CO2的物质的量浓度c(CO2) 2CO(g) 达到平衡，平衡时 △催化剂Δ催化剂V2O5高温、高压浓硫酸180℃充电放电 催
A．反应CO2(g)＋c(s)
△S>0、△H<0 2CO(g) △V2O5高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂ΔB．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ) 【答案】BC 【解析】
A、C和CO2反应是吸热反应，B、试题分析：△H>0，故A错误；Ⅰ这条曲线，是通入0.1molCO2，
Ⅱ这
条曲线是通入0.2molCO2，状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时的压强相等，再通入0.1molCO2
加入平衡不
移动，此时的压强等于2倍P总（状态Ⅰ），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向
正反应方向移动，
气体物质的量增加，因此P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ），故正确；C、状态Ⅱ可以看作先通
0.1CO2，此时
两者CO的浓度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，
但再充入CO2，
相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故正确；D、
温度越高，反应
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速率越快，V逆（状态Ⅰ） 非选择题 16．（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。 （1） 匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42)随时间变化见由右图。清液 － pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号) A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃ C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率 （2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离 子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液 2＋ 中c(Ca)增大的原因___________。 【答案】（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4或CaSO4＋CO32=CaCO3＋SO42， ＋ － － AC；（2）SO42、 － HCO3，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不 产生白色沉淀， 则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中c(H)增大，促进固体中Ca2浸出。 ＋ ＋ － 【解析】 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
2015高考试题——化学(江苏卷)解析版
