考点：考查工艺流程等方面的知识。
17．(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。 （2）化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。
Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知：，请写出以
为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流
程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
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【答案】（1）醚键、醛基；（2），取代反应；
（3）、；
（4）。
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。
考点：考查有机物官能团、有机物反应类型、同分异构体书写、有机合成等知识。 18．(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2
反应可制备
MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。 （2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10
－33
，Ksp[Fe(OH)3]=3×10
＋
＋
－39
，pH=7．1时Mn(OH)2开始
－
－
沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1×106mol·L1)，需调节溶液pH范围为________。
（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。
（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3
溶液，加热使
Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0．0500mol·L
＋
＋
＋
－1
的标准溶液滴定至终点(滴定过程中
Mn3被还原为
＋
Mn2)，消耗Fe2溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)
＋
＋
【答案】（1）4．48；（2）5．0 电子守恒： n(Mn3)×1=n(Fe2)×1=20．00×103×0．0500mol=1．00×103mol，根据Mn元素守恒， ＋ ＋ － － 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com m（MnSO4·H2O）=1．00×103×169g=0．169g，纯度是：0．169/0．1710×100%=98．8%。 － 【解析】 试题分析：（1）根据反应方程式，n(SO2)=n(MnO2)=17．4/87mol=0．2mol，合0．2× 22．4L=4．48L；（2） 制备MnSO4，再根据信息，pH小于7．1，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×10 －33 =c(Al3)× ＋＋ － － － － － ＋ － － c3(OH)，c(Al3)=1×106mol·L1，得出：c(OH)=1×109mol·L1，c(H)=Kw/c(OH)=105， － pH=5，同理计 算出Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3．5，故范围是：5．0 和MgSO4混合溶 液中结晶MnSO4·H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4·H2O的溶解度减小，而 MgSO4·6H2O的 溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃，这样可以得到纯净的MnSO4·H2O；（4） 根据氧化还原反 应中得失电子守恒：n(Mn3)×1=n(Fe2)×1=20．00×103×0．0500mol=1．00×103mol，根 ＋ ＋ － － 据Mn元素守恒， m（MnSO4·H2O）=1．00×103×169g=0．169g，纯度是：0．169/0．1710×100%=98．8%。 － 考点：考查化学反应计算、溶度积的计算、除杂问题。 19．（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的 反应制备高效水 处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－ －5℃、强碱性溶 液中比较稳定，③在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与 ＋ 水反应生成 Fe(OH)3和O2。 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。 将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。 （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的 条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。 （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。 （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4 粗产品溶于冷的3mol·L1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH － 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。 【答案】（1）2MnO4＋16H＋10Cl=2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O，HCl；（2）缓慢滴加盐酸、装 置C加冰水浴； （3）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；（4）用砂芯漏斗过滤， 将滤液置于冰 水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇 洗涤2－3次后， 在真空干燥箱中干燥。 － ＋ － 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
2015高考试题——化学(江苏卷)解析版
