考点：考查氧化还原反应方程式的书写、除杂、混合等知识
20．(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气
中SO2、Nox
的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol1
－
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol1
－
SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol1
－
（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L1。
－
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反
应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。
①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。 ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 _________。 （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32将NO2
－
转化为NO2，其离子方程式为：___________。
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32)=________[用
－
－
c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能
－
提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。
【答案】（1）－317.3；（2）①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；②SO2与O3的反应速率慢；
（3）SO32＋
－
2NO2＋2OH=SO42＋2NO2＋H2O；（4）Ksp(CaSO3)×c(SO42)/Ksp(CaSO4)，CaSO3转化为
－
－
－
－
CaSO4使溶液中
SO32的浓度增大，加快SO32与NO2的反应速率。
－
－
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考点：考查反应热的计算、氧化还原反应、溶度积的计算等知识
21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内
作答。若多做， 则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72＋3CH3CH2OH＋16H
－
＋
＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋3CH3COOH
＋
＋
＋
＋
（1）Cr3基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3中，与Cr3形成配位
键的原子是 ________(填元素符号)。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 ______。
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可
以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F，H2O
＋
与CH3CH2OH之间可以形成氢键。
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考点：考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。 B．[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。 （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。 （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
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（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。 （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。
附表 相关物质的沸点（101kPa）
物质 溴 苯甲醛 沸点/℃ 58．8 179 物质 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃ 83．5 229 【答案】（1）冷凝回流，NaOH；（2）AlCl3；（3）Br2、HCl；（4）除去有机相的水；（5）间溴苯甲醛被氧化。
考点：考查实验仪器、除杂等知识。
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2015高考试题——化学(江苏卷)解析版
