2393?③207 pm?或 pm 2??
20．(14分)(2020·湛江毕业班调研)短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数之比等于1∶2；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
(1)Y基态原子的价电子排布式为____________。
(2)预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小：________________。
2(3)Y与X可形成YX23。YX3的立体构型为_______________，Y原子轨道的杂化类型
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是______杂化。
(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为____________。其晶胞边长为540.0 pm，密度为________________________g·cm3(列式并计算)。
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(5)2 mol配合物[Z(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为____________。 解析：由题中信息可推知X是O元素，Y是S元素，Z是Zn元素。
(2)乙醇是极性溶剂，H2S是极性分子，Na2S是离子化合物，可看成极性很强的“分子”，根据相似相溶原理，H2S和Na2S在乙醇中都应有一定的溶解度，由于Na2S的“极性”比H2S要强，因此Na2S在乙醇中的溶解度比H2S大。
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(3)YX23是SO3，S原子的价层电子对数是4，孤电子对数是1，所以SO3的立体构型
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是三角锥形，S原子轨道的杂化类型是sp3杂化。
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(4)由晶胞结构可知，晶胞中S的个数是8×＋6×＝4，Zn的个数是4，因此该化合
82m
物的化学式为ZnS。1 pm＝10－10 cm，1个晶胞中有4个ZnS，所以晶胞的密度ρ＝＝V97 g·mol－16.02×1023 mol－1
×4
≈4.1 g·cm－3。
(540.0×10－10 cm)3
(5)[Zn(NH3)4]SO4中Zn2＋和N原子形成4个σ键(配位键)，N和H之间共形成12个σ键，S和O之间形成4个σ键，所以1个[Zn(NH3)4]SO4中共有20个σ键，则2 mol
[Zn(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为40NA。
答案：(1)3s23p4 (2)Na2S>H2S (3)三角锥形 sp3
97 g·mol1
－×4
6.02×1023 mol1
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(4)ZnS －103≈4.1 (5)40NA(或40×6.02×10) (540.0×10 cm)
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