物质结构与性质 元素周期律
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )
解析：选D。A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。
2．(2020·岳阳一中月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族，Z与Y3具有相同的电子层结构，W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是( )
A．粒子半径：r(W)>r(X)>r(Z)>r(Y3)
B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．ZY3晶体中含有离子键和共价键
解析：选D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z＋与Y3－具有相同的电子层结构，则Z为Na，Y为N；生产光纤制品的基本原料为二氧化硅，所以W为Si；X、W同主族，则X为C。电子层数越多，粒子半径越大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以粒子半径：r(W)>r(X)，r(Z＋)
3．(2020·太原模拟)下列各项叙述正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是s区元素
－
＋
－
＋
－
C．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析：选C。镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；价电子排布式为5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA 族，是p区元素，B错误；所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，电子层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。
4．(2018·高考全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小为W 解析：选D。根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系，首先推出黄绿色气体为Cl2，联想氯及其化合物的转化关系NaClO＋2HCl(浓)===Cl2↑＋NaCl＋H2O，对照盐YZW的组成以及Cl2与NaOH溶液反应等信息得出W为O，X为F，Y为Na，Z为Cl。根据元素周期律可知，原子半径Na>Cl>O>F，A项错误；HF是弱酸，HCl是强酸，酸性HF 5．下列说法正确的是( ) A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D．冰融化时，分子内共价键会发生断裂 解析：选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A错；某些共价化合物形成的共价晶体具有很高的熔点，B错；冰融化时不破坏化学键，只破坏分子间作用力(范德华力和氢键)，D错。 6．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ) A．不可能有很高的熔、沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 解析：选A。A.SiO2晶体中含有极性共价键Si—O键，由于该晶体是共价晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔、沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C.若该极性键存在于含有C元素的化合物中，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。 7．(2020·山东等级考模拟)利用反应CCl4＋4Na=====C(金刚石)＋4NaCl可实现人工合Ni-Co成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( ) A．C(金刚石)属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 D．NaCl晶体中每个Cl周围有8个Na 解析：选D。A.金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为共价晶体，故A正确；B.该反应中Na由0价→＋1价，做还原剂，将CCl4还原成C(金刚石)，故B正确；C.CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；D.NaCl晶体中每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6，故D错误。 8．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是( ) A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 解析：选A。在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键，另外1个sp2 － ＋ 973 K 杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( ) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na周围等距且紧邻6个Na C．氯化铯晶体中，每个Cs周围等距且紧邻8个Cl D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子 解析：选B。氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻12个Na＋，等距且紧邻6个Cl －。 ＋ － ＋ ＋ 10．下列说法正确的是( ) A．ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2，配体是SO24，配位数是1 解析：选A。H2O很稳定是因为H—O键的键能大，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤电子对占据着杂化轨道，C项错误；[Cu(H2O)4]SO4中配体是H2O，配位数是4，D项错误。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。 11．下列表达方式或说法正确的是( ) A．CO2的分子模型示意图：B．某元素原子的电子排布图：C．p-p π键电子云模型： ＋ － D．乙烯分子的空间充填模型： 解析：选CD。A项，CO2为直线形分子，错误；B项，不符合洪特规则，错误。 12．下列说法中正确的是( ) A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．同主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 解析：选C。非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、d区(如Ti、Fe)或ds区(如Zn)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，是递变性质而不是周期性变化，D项错误。 13．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列有关说法正确的是( ) A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的阴离子半径大于Y的阳离子半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 解析：选BC。X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故原子半径Y>X，电负性X>Y，A错误，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C正确；X为非金属元素易得电子形成阴离子，而Y为金属元素易失电子形成阳离子，故第一电离能X>Y，D错误。 14．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是( ) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物中一定不含共价键 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．只要含有离子键就是离子晶体 解析：选D。本题可用举例法判断，选项A中如H2O2和C2H6分子中既含有极性键又含有非极性键，A错。离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH等，B错。对于选项C可考虑铵盐，常见的铵盐如NH4NO3只有非金属元素组成，但属于离子化合物，C错。 15．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )
2021届新高考选考化学一轮复习人教版 物质结构与性质 元素周期律 单元测试
