50.0mL，故C选；
D. 浓硫酸可以和铜反应，稀硫酸不和铜反应，铜是足量的，浓硫酸是一定量的，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，所以硫酸不能完全反应，所以不能得到10.304L SO2气体，故D不选。 故选C。
【点睛】对于大多数的密度大于水的溶液来说，当和等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数大于原溶质质量分数的一半；若某溶液的密度小于水，如酒精溶液或氨水，当和等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数小于原溶质质量分数的一半。同样，如果溶液的密度大于水，当两种质量分数不同的溶液等体积混合时，所得溶液中溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半；若某溶液的密度小于水，当两溶液等体积混合时，所得溶液中溶质的质量分数小于两溶液中溶质质量分数之和的一半。若两溶液等质量混合，不管溶液密度如何，所得溶液中溶质的质量分数都是两溶液中溶质质量分数之和的一半。 铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜和稀硫酸不反应，和此相似的还有MnO2和浓盐酸能发生反应，和稀盐酸不反应。如果是足量的锌和浓硫酸反应，开始时生成二氧化硫，当浓硫酸变为稀硫酸时，锌和稀硫酸会继续反应，但不生成二氧化硫而是生成氢气。和此相似的还有铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成一氧化氮。
8.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－+4H+=Al3++2H2O B. 用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－+H2S=S2－+2H2O C. 氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 【答案】C 【解析】
【详解】A.碳酸氢钠不能拆成Na、H和CO3，离子方程式应为：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO3，故A不选；
B. 硫化氢是过量的，和NaOH溶液反应时应生成酸式盐，故B不选； C. 氯化银溶于浓氨水，Ag+和NH3生成配离子，故C选；
D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到的是Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，故D不选。 故选C。
- 6 -
+
+
2---2-
9.下列叙述正确的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×10个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为8×6.02×10
C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 【答案】B 【解析】
【详解】A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误；
B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为8×6.02×1023，故B正确；
C、欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误；
+
23
23
58.5gD、NaCl的物质的量为=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，1molNaCl生成0.5mol
58.5g/mol氯气，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误； 故选B。
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10. 将Mg—Cu合金11．2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21．4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是 A. 0．3molNO
B. 0．2molNO2和0．1molN2O4
C. 0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4 D. 0．1molNO、0．1molNO2和0．2molN2O4 【答案】C 【解析】 试题分析：
，
得出：失去电子的物质的量等于得到OH－的物质的量，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，其质量
- 7 -
=m(合金)＋m(OH)，故m(OH)=21．4－11．2g=10．2g，因此合金失去电子的物质的量等于n(OH)=10．2/17mol=0．6mol，根据上述关系式，合金失去电子给了硝酸，硝酸得到电子转变成X，然后根据得失电子数目守恒，确定X，A、加入生成0．3molNO，需要电子0．3×(5—2)mol=0．9mol≠0．6mol，故错误；B、0．2×(5－4)＋0．1×2×(5－4)=0．4≠0．6mol，故错误；C、0．1×(5－2)＋0．2×(5－4)＋0．05×2×(5－4)=0．6mol，故正确；D、0．1×3＋0．1×1＋0．2×2=0．8mol≠0．6mol，故错误。 考点： Mg2＋
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－
考查金属和硝酸的反应、化学计算方法。
11.某溶液中含有SO4、SO3、SiO3、Br、CO3、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。 A. ②③④ 【答案】A 【解析】
【详解】向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO3浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na。Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO3、Br发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。
【点睛】Cl2和SO3发生氧化还原反应，使SO3浓度降低，还要考虑到生成了SO4，使SO4浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。
- 8 -
2-2-2-2-2-－
2-＋
2-2-2-－
2-＋
B. ①②③ C. ①③⑤ D. ②④⑤
12.下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ） A. Fe、Na、SO4、H2O2 C. Pb、K、SO4、C1 【答案】B 【解析】 【分析】
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答。
【详解】A. Fe3+会催化H2O2的分解，不能共存，A项错误； B. 该组离子之间不反应，可大量共存，B项正确； C. Pb2+与SO42-结合生成沉淀，不能共存，C项错误；
D. C2H5OH、MnO4-、H+会发生氧化还原反应，不能共存，D项错误； 答案选B。
【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，如D项乙醇与酸性高锰酸钾的氧化还原反应，利用排除法即可选择正确答案，题目难度不大。
13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 A. 21.6g 【答案】A 【解析】
【详解】溶液中阳离子的浓度相等即物质的量相等，设溶液中的阳离子的物质的量均为x，根据电荷守恒可以列方程：2x+3x+x=0.1L×9mol/L×2，求得x=0.3mol。根据2Fe+3Mg=2Fe+3Mg，Mg+Cu2+=Mg2++Cu，Mg+2H+=Mg2++H2↑，可知消耗镁的物质的量共为0.45mol+0.3mol+0.15mol=0.9mol，为21.6g，故选A。
【点睛】溶液中的离子是确定的，可以利用充分电荷守恒求出溶液中的离子浓度，简化解题过程。
14.用下列装置不能达到实验目的的是( )
- 9 -
3+
2+
2+
+
2-—
3+
+
2-
B. Na、SO4、CH3COO、S D. C2H5OH、MnO4、H、K
—
+
+
+2-—2-
B. 18g C. 24g D. 14.4g
A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B. 用乙图装置制备Fe(OH)2 C. 用丙图装置制取金属锰 【答案】D 【解析】
A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．MnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，故D错误；故选D。
15.下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀生成又有气体生成的是 ①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热 ③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 ④FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合
⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液 A. ②③④ 【答案】B 【解析】
【详解】①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中，Na2O2和水先反应生成NaOH和氧气，有气体产生，生成的NaOH和Ca(HCO3)2可以生成CaCO3沉淀。
②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热，OH-和NH4+可以生成NH3气体，Ba2+和SO42-可以生成BaSO4沉淀。
③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓，只有沉淀没有气体。
④FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合，Fe3+和SO32-发生氧化还原反应，生成Fe2+和SO42-，既没有沉淀也没有气体。
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D. 用丁图装置制取氯气
B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①②③
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）
