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内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三化学9月月考试题(含解析)

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⑤用铁作阳极电解足量Na2SO4溶液,阳极铁失去电子生成Fe,阴极水电离出的H得到电子生成H2,有气体放出,电解时间足够长时,由于水电离出的H放电生成H2逸出,使溶液中的OH

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2++

浓度增大,同时OH向阳极移动,Fe向阴极移动,两者会生成Fe(OH)2沉淀。所以①②⑤既有沉淀生成又有气体生成,故选B。

【点睛】NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合发生反应可以看做是复分解反应:酸和盐生成新酸和新盐,即HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO3。只有沉淀生成,没有气体产生。不要把此反应和AlCl3溶液和NaHCO3溶液反应相混淆,AlCl3溶液和NaHCO3溶液发生的是双水解反应,既有Al(OH)3沉淀,又有CO2气体。

16.磁黄铁矿(主要成分是Fe1-nS,S为-2价)导电性好,且略具磁性,主要用于提取硫、生产硫酸等。将mg该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S气体,向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。下列说法正确的是( )

A. mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75mol

B. 200 mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25mol·L-1 C. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8L D. 该磁黄铁矿中Fe1-nS的n=0.15 【答案】D 【解析】 【分析】

mg该磁黄铁矿与盐酸反应生成硫单质4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S气体,向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象,说明溶液中没有Fe3+。磁黄铁矿和盐酸反应过程中发生了氧化还原反应,-2价硫的化合价部分升高为0价,部分没有变化,转化为H2S。铁的化合价降低,磁黄铁矿中的铁既有+2价,又有+3价,其中+3价铁化合价降低为+2价。

【详解】A反应中生成硫单质4.8g即0.15mol,.根据电子守恒,Fe3+的物质的量为0.15mol×2=0.3mol,所以mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.85mol-0.3mol=0.55mol,故A不选; B. 盐酸中Cl-和FeCl2中的Cl-的物质的量相等,FeCl2的物质的量为0.85mol,所以HCl为0.85mol×2=1.7mol,所以盐酸中HCl物质的量浓度为1.7mol/0.2L=8.5mol·L-1,故B不选; C. 反应消耗的HCl为1.7moL,根据氢守恒,生成的H2S气体的物质的量为0.85mol,在标准状况下的体积为19.04L,故C不选;

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D. 反应中生成的硫为0.15mol,H2S为0.85mol,所以硫元素共1mol,所以Fe1-nS为1mol,所以铁为(1-n)mol,FeCl2为0.85mol,所以1-n=0.85,n=0.15,故D选。 故选D。

17.已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧,将其产物通过足量的Na2O2后,则Na2O2固体增重为 A. 14.7g 【答案】C 【解析】

【详解】CO和氧气反应生成CO2:2CO+O2=2CO2,CO2再和Na2O2反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,两反应相加得:CO+Na2O2=Na2CO3,所以Na2O2增重的质量就是CO的质量。HCOOCH3和氧气反应生成CO2和水:HCOOCH3+2O2=2CO2+2H2O,CO2和水都可以和Na2O2反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。三个反应相加得:HCOOCH3+4Na2O2=2Na2CO3+4NaOH,所以Na2O2增重的质量就是HCOOCH3的质量。其他两种物质可以用同样的方法得出相同的结论。所以15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧,将其产物通过足量的Na2O2后,则Na2O2固体增重15.5g。故选C。

【点睛】H2和O2生成H2O:2H2+O2=2H2O,生成的水和Na2O2反应:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,把两个反应相加得:H2+Na2O2=2NaOH,所以Na2O2增重的质量即为H2的质量。所以不论是H2还是CO还是H2和CO的混合气抑或是能拆成H2和CO的有机物(如HCOOCH3可以拆成2CO·2H2),在和氧气充分反应后,生成的气体再通过足量的Na2O2,Na2O2增重的质量就是原可燃物的质量。

18.MnO2的一些性质或用途如图,下列说法正确的是( )

B. 16.1g

C. 15.5g

D. 无法确定

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A. ①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B. 足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热,可生成5 mol Cl2 C. 反应②若生成1 mol Al2O3,则反应过程中转移12 mol电子 D. 反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1 【答案】D 【解析】

试题分析:A、①、②反应中MnO2均作氧化剂,③中Mn元素的化合价升高,则作还原剂,故A错误;B、足量MnO2与2L 10mol/LHCl共热,若完全反应可生成5mol Cl2,但随反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,不再反应,则生成氯气小5mol,故B错误;C、反应②若生成1mol Al2O3,则由Al元素的化合价变化可知反应过程中转移1mol×2×(3-0)=6mol电子,故C错误;D、③中发生K2CO3+KNO3+MnO2=K2MnO4+KNO2+CO2↑,K2CO3和KNO3的化学计量数均为1,故D正确;故选D。

考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算

19.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,pH=13。取此溶液500mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示。图中(V1)为112mL(标准状况),则图中V2、V3的体积(单位为mL)分别是

A. 560、672 C. 2240、2352 【答案】B 【解析】

B. 1008、1120 D. 392、504

【详解】PH=13的溶液中,c(OH-)=0.1mol/L,溶液体积为0.5L,所以n(OH-)=0.05mol。向KOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2,CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,通入CO2 V1=112mL即0.005mol时CO2和Ca(OH)2恰好完全反应,生成的CaCO3为0.005mol,消耗的Ca(OH)2为0.005mol,所以n(KOH)=0.05mol-0.005mol×2=0.04mol。再通入的CO2和KOH反应,先生成K2CO3,继续反应生成KHCO3,总反应为:CO2+KOH=KHCO3,所以又通入的CO2为0.04mol,体积为0.896L,即为896mL,所以V2=896+112=1008mL。到B点后,再通入CO2,CO2和CaCO3以及水反

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应生成溶于水的Ca(HCO3)2:CO2+H2O+ CaCO3=Ca(HCO3)2,0.05mol CaCO3会消耗0.05mol CO2,即为112mL,所以V3=1008+112=1120mL。故选B。

20.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是 物质及其杂质 A.Cl2(HCl) B.FeCl2(FeCl3) C.CO2(HCl) D.NO(NO2) A. A 【答案】D 【解析】

【详解】A.可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,但不能用湿润的淀粉KI试纸检验HCl,故A不选;

B.可以用KSCN溶液检验Fe3+,两者反应会使溶液显红色,但铜和FeCl3反应会生成CuCl2,引入新杂质,故B不选;

C.不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl,因为CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3,故C不选;

D. NO2是红棕色的,可以通过观察颜色检验NO中的NO2,NO2可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝,

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检验 湿润的淀粉KI试纸 KSCN溶液 AgNO3溶液(含稀硝酸) 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 除杂 饱和食盐水 过量铜单质 饱和Na2CO3溶液 水 B. B C. C D. D

也可以检验NO2。NO2可以和水反应生成NO,故D选。 故选D。

21.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 原溶液中含有的Fe和Al的物质的量之比为1:1 D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】

根据图像,加入NaOH溶液时,一开始没有沉淀产生,所以溶液中有H+,随后产生沉淀,到沉淀量最大时,继续滴加NaOH溶液,沉淀量不发生变化,所以溶液中有NH4+,再滴加NaOH溶液,沉淀部分溶解,所以溶液中有Al3+。沉淀溶解消耗的NaOH溶液的体积为1份,所以Al3+消耗NaOH溶液为3份,产生沉淀共消耗NaOH溶液6份,而且Al(OH)3和另外一种沉淀的物质的量相等,所以一定含Fe3+,不含Mg2+。

【详解】A. 原溶液中一定含有的阳离子是H、NH4、Fe、Al,没有Mg,故A不选; B. 原溶液中一定含有SO4,Na不能确定,故B不选;

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1,故C选;

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4,还有NaAlO2,故D不选。 故选C。

22.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是( )

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