人教版高二化学选修三第一章 第一节1.1.3 原子结构 电子排布
1.下列说法不正确的是( )
A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因
B.周期序号越大,该周期所含金属元素越多
C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D.周期表共18个纵列,可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族
答案:C 解析:C中,除ds区外,区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
2.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在( ) A.s区 B.p区 C.d区 D.f区
答案:D 解析:元素在周期表中的分区,取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级,因最后一个电子进入f能级,所以该元素为f区元素。
3.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于s区的是( )
A.Fe B.Mg C.Al D.La
答案:B 解析:周期表在分区时,依据最后一个电子所进入的能级来分,若最后一个电子进入s轨道则为s区。A项Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故为d区元素,B项Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,为s区元素;C项Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1,为p区元素;D项La为镧系元素,属于f区。
4.下列说法中,正确的是( )
A.s区都是金属元素 B.s区都是主族元素 C.稀有气体在ds区 D.所有非金属元素都在p区
答案:B 解析:s区包括第ⅠA族和ⅡA族,第ⅠA族中含有氢元素,A项错误,B项正确;稀有气体属于p区元素,C项错误;氢元素在s区,故D项错误。
5.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn+核外有28个电子,则R位于元素周期表的( )
A.第三周期ⅤA族 C.第五周期ⅢA族
B.第四周期ⅢA族 D.第四周期ⅤA族
答案:B 解析:由化学式RN知R为+3价,故R原子核外有31个电子,核电荷数为31,外围电子排布为4s24p1,为镓元素,位于第四周期ⅢA族。
6.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期ⅦB族 B.第三周期ⅡB族 C.第四周期ⅦB族 D.第四周期ⅡB族
答案:D 解析:该元素的最大能层为4,应位于第四周期,3d和4s电子数之和为12,应在第12列,是ⅡB族。
7.已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是( )
A.某元素原子的第二电子层电子排布图为
B.某元素在某种化合物中的化合价为+4 C.某元素的原子最外层上电子数为6 D.某元素的外围电子排布式为5s25p1
答案:D 解析:A中只能说明该元素的L层有8个电子,没法确定其在周期表中的位置;非金属元素有多种化合价,+4价不一定是其最高化合价,无法确定;C中根据最外层电子数只能确定族序数,无法确定周期数;D可确定该元素在第5周期ⅢA族。
8.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点:①周期表的形成是由原子的结构决定的;②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素;③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束;④元素周期表的每一周期元素的种类均相等;⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期;⑥周期序号越大,该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是( )
A.①⑥ C.①④⑥
B.①②③⑤⑥ D.②③⑤
答案:A 解析:①元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周期性变化,而核外电子排布是由原子的结构决定的,正确;②Ⅰ A族元素除氢元素之外称为碱金属元素,错误;③第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束,错误;④随着周期数的增多,元素种类有增多的趋势,错误;⑤1s22s22p3位于第二周期,而1s22s22p63s23p3位于第三周期,错误;⑥从元素周期表上不难看出,随着周期数的增多,该周期所含金属元素的种数一般越多,正确。
9.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( )