第三单元 盐类的水解
(时间：45分钟 满分：100分)考 点题 号盐类水解的规律2、3、8盐类水解的应用1、4溶液中粒子浓度大小比较5、6、7电解质溶液的综合应用9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．(2013·青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是( )。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤
解析 ①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。 答案 D
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )。 A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO ＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
解析 A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO水解的离子方程式。 答案 C
3．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是( )。 A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY)
B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(X－)，则不一定a＜b C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力
解析 本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。 答案 C
4．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )。
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
解析 (NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。 答案 B
5．下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )。
A．含有NH、Cl－、H＋、OH－的溶液中，离子浓度一定是c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．将0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
解析 通过电荷守恒可知：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，若c(Cl－)＞c(NH)，则c(H＋)＞c(OH－)，A项错误；pH＝6，即c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)，B项错误；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到浓度均为0.05 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷守恒式为c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，消去c(Na＋)得到2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C项正确；pH＝8的NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于其电离程度，因此CO的浓度小于H2CO3的浓度，D项错误。 答案 C
6．(2013·盐城调研)在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )。 A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) C．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合： c(NH)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液与0.1 mol·L－1 NaHS溶液等体积混合：2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 解析 A项中溶液呈碱性，说明HCO水解程度大于NH的水解程度，说明有c(NH)＞c(HCO )；B项中为质子守恒式，正确；C项所得混合溶液中c(NH4Cl)＝c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离大于NH 的水解，混合溶液呈碱性c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，由电荷守恒c(NH )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C正确；D项就是物料守恒式。 答案 A
7．(2012·四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )。 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
解析 要会运用溶液中的守恒关系解题。在任何溶液中都存在电荷守恒，选项A的溶液中电荷守恒为
：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A错；NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO)，故B错；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C错；D选项中的CH3COOH与NaOH反应，得到的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得
：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将电荷守恒关系式乘以2与物料守恒关系式相加得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移项得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正确。 答案 D
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(12分)如图所示三个烧瓶中分别装有含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。 解析 (1)CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。
(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，说明水解平衡向左移动，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进
。
答案 (1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右
9．(16分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。
(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是__________________________________________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。
解析 (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。
(2)NH4Al(SO4)2溶液与NH4HSO4溶液中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2溶液中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出的H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4溶液中NH的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中的小。
(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。
(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点NaOH恰好中和完NH4HSO4电离出的H＋，溶液中只有等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，因此，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)＞c(SO)，由于NH会水解，可以得出c(SO)＞c(NH)，故c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)。
答案 (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净水目的 (2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ②10－3 mol·L－1
(4)a c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)10．(12分)某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。 [提出问题] 产生上述现象的原因是什么？ [提出猜想]
①甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至。 ②乙同学认为是_____________________________________。 [设计方案]
请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。 实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：……答案 ②Na2CO3水解产生的碱所致 步骤1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中 步骤2：滴加过量的BaCl2溶液
预期的现象及结论：若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。
11．(18分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。 请回答下列问题：
(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝______mol·L－1。 (2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为______________________，由水电离出的c(OH－)＝______mol·L－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或
“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是____________________
_____________________________________________________________。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式电离常数(25 ℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________
________________________________________________________________________(用化学式表示)。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________。 (5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
解析 (1)纯水在100 ℃时，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6，可知KW＝10－12,1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即c水电离(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。(2)碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，由水电离出的c(OH－)或c(H＋)取决于溶液中的c(OH－)，为10－3mol·L－1。(3)HX的pH变化量比醋酸的小，酸性较弱，电离平衡常数较小。(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3。(5)溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝9.9×10－7mol·L－1。通过电离平衡常数的表达式可知c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18。 答案 (1)10－12 (2)CO＋H2OHCO＋OH－
10－3 (3)小于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小 (4)①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa ②NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 (5)9.9×10－7 18 ： ：
[苏教版]2014高考化学一轮复习活页限时训练：专题7 第3单元盐类的水解 pdf
