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《试卷4份集锦》江苏省南通市2021新高考化学监测试题

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2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关说法正确的是( )

A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B.CaF2晶体的晶胞如图,距离F-最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积,Cu原子的配位数均为12,晶

胞空间利用率68%

2.下列说法正确的是( )

A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,水的电离程度增大 C.2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行,则它的ΔH<0

D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐 酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 3.下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂 C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

4.常温下,用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同,Br-与I-的浓度也相同),其滴定曲线如图所示。已知25℃时:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=4.9×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-16。

下列有关描述正确的是( ) A.图中X-为Br-

B.混合溶液中n(Cl-):n(I-)=8:5 C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNO3溶液25mL时,Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

5.《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O7其中S为+6价)去除废水中的正五价砷的研究成果,其反应机理模型如图,(NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是

A.1 molSO4-· (自由基)中含50NA个电子 B.pH越大,越不利于去除废水中的正五价砷 C.1 mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中,若共有1 mol S2O82-被还原,则参加反应的Fe为56 g

6.CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图如下:

下列说法不正确的是 ...

A.合成气的主要成分为CO和H2

B.①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成 C.①→②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

7.向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中,充分反应后,在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量,你认为还必需提供下列哪项数据是 A.M(OH)2溶液的物质的量浓度 C.MCO3的质量

B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 D.题给条件充足,不需要再补充数据

8.下列实验中,依托图示实验装置不能实现的是( )

A.用CCl4萃取碘水中的碘 B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴 C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油 D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.NO2溶于水:2NO2+H2O=2H++2NO3-

B.向氨水溶液中通入过量SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH?=AlO2-+BaSO4↓+2H2O 10.向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ? L-1的NO2后,会发生如下反应:2NO2(g)?N2O4(g) △H =-56.9kJ?mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是

A.升高温度,60s后容器中混合气体颜色加深 B.0-60s内,NO2的转化率为75% C.0-60s内,v(NO2)=0.02mol? L-1? s-1 D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b) 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ...

A.

B.

C.

D.

12.化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注,X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 ( )

A.分子式为C14H15O10 B.分子中有四个手性碳原子 C.1 mol X最多可与4 mol NaOH反应 D.1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应

13.据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。

下列说法正确的是 A.Cu2(OH)3Cl属于有害锈 B.Cu2(OH)2CO3属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧” 14.下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A.当a和b用导线连接时,溶液中的SO42-向铜片附近移动 B.将a与电源正极相连可以保护锌片,这叫牺牲阳极的阴极保护法 C.当a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H++2e-=H2↑

D.a和b用导线连接后,电路中通过0.02mol电子时,产生0.02mol气体

15.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池,其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图,其中充电时F-从乙电极流向甲电极,下列关于该电池的说法正确的是( )

A.放电时,甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3 B.放电时,乙电极电势比甲电极高

C.充电时,导线上每通过1mole-,甲电极质量增加19g D.充电时,外加电源的正极与乙电极相连 二、实验题(本题包括1个小题,共10分)

16.Ⅰ.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重,某课外活动小组先测定废水中含NO3-为3×10-4 mol/L,而后用金属铝将NO3-还原为N2,从而消除污染。 (1)配平下列有关离子方程式:

_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。 (2)上述反应中被还原的元素是____________,每生成2 mol N2转移_________mol电子。 (3)有上述废水100 m3,若要完全消除污染,则所消耗金属铝的质量为_________g。

Ⅱ.NO与Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点-64.5 ℃,沸点-5.5 ℃,遇水易水解。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气Cl2的装置如图所示:

《试卷4份集锦》江苏省南通市2021新高考化学监测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关说法正确的是()A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B.CaF2晶体的晶胞如图,距离F-最近的Ca2+组成正四面体C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多
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