B. 由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A. C两点气体的颜色：A浅，C深，故B正确；
C. 升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1 D. 由图象可知，A. C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A A．由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，则二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不能生成沉淀，现象和结论均不正确，故A错误； B．由勒沙特列原理可知，减小压强，平衡逆向移动，气体的体积增大，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，结论不正确，故B错误； C．向蔗糖中加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，变黑，体积膨胀，放出刺激性气体，反应中生成碳、二氧化碳、二氧化硫等，可说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故C正确； D．熔化的铝并不滴落，是因为表面生成熔点更高的氧化铝，故D正确； 故选CD。 【点睛】 本题的易错点为B，要注意平衡移动的原理的应用，本题中气体颜色的深浅与二氧化氮的浓度大小有关，与平衡移动的方向不一定一致。 11．810a 9.52% 增大 ＞ 正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大 ＜ ＞ ＜ ＞ ＜ ＞ ＜ 【解析】 【详解】 （1）平衡时，体积为aL， 起始浓度?mol?转化浓度?mol?平衡浓度?mol?2SO2?g?+O2?g??2SO3?g?22x2-2x1x1-x02x2x 由题可知，(2-2x)+(1-x)+2x=2.1，解得x=0.9，则 ?1.8mol?2??c?SO3?aL??K?2?=810a； 2c?SO2??c?O2??0.2mol??0.1mol???????aL??aL?SO2的体积分数为（2）由（1）分析可知，反应进行到t1时， 2?2-2?0.9?mol?100%=9.52%； 2.1mol（3）该反应在恒压装置中进行，充入氩气，氩气不参加反应，因此容器体积将增大，容器内反应物总压将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，即平衡将逆向移动，SO2的物质的量将增大； （4）该反应正向为放热反应，升高温度，平衡将向吸热反应方向移动，即平衡将逆向移动，达到新平衡混合物中气体的总物质的量大于2.1mol； （5）恒容条件下，再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3， ?3.6mol???c2?SO3?aL??QC?2??405a c?SO3??c?O2??0.4mol?2?0.2mol??????aL???aL?（6）由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的 21(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果，由于加压，化学反应速率2加快，则v1＜v2；由于平衡右移，则α1(SO2)＜α2(SO2)，根据勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1；容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果。升高温度，c1＞c3。化学反应速率加快，则v1＜v3；由于平衡左移，则α1(SO2)＞α3(SO2)，由于温度升高，气体物质的量增加，故p3＞p1。对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K1＝K2＞K3，由以上分析可知c2＞2c1，p1＜p2＜2p1，p1＜p3，则p2＜2p3，v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)，因为c2＞2c1，c1＞c3，则c2＞2c3。若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故α2(SO3)将减小，则α1(SO2)＋α2(SO3) ＜1，结合α1(SO2)＞α3(SO2)，则α2(SO3)＋α3(SO2)＜1。 12．H3PO4+2CO32-= 2HCO3-+HPO42- Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)5CaSO4(s) ΔH=－418 kJ·mol－1 增大 不变 80% 下，y越小，CO 的转化率越大，其平衡体积分数越小 【解析】 【分析】 根据电离平衡常数可知酸性有如下关系：H3PO4﹥H2CO3﹥H2PO4-﹥HCO3-﹥HPO42-，少量H3PO4和CO32-不能生成二氧化碳和水，只能生成HCO3-，由于H2PO4-﹥HCO3-，H2PO4-也能和CO32-反应，所以另一个产物为HPO42-。 【详解】 （1）根据电离平衡常数可知酸性有如下关系：H3PO4﹥H2CO3﹥H2PO4-﹥HCO3-﹥HPO42-，所以少量磷酸和碳酸钠反应的最终产物为：NaHCO3和NaHPO4，所以离子方程式为：H3PO4+2CO32-= 2HCO3-+HPO42-，故答案为：H3PO4+2CO32-= 2HCO3-+HPO42-； （2）①已知：Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l)Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1 3H3PO4(l)＋HF(g)＋ 8 < < 相同温度3Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1 5－Ⅱ即得到Ca5(PO4)3F和硫酸，所以反应制备磷酸的热化学方程式根据盖斯定律可知Ⅰ×为Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)案为：Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l) 3H3PO4(l)＋HF(g)＋5CaSO4(s) ΔH=－418 kJ·mol－1，故答 3H3PO4(l)＋HF(g)＋5CaSO4(s) ΔH=－418 kJ·mol－1； ②反应Ⅱ的正反应体积减小，所以达到平衡后缩小容器容积平衡向正反应方向移动，HF的平衡转化率增大。由于温度不变，平衡常数不变，即K＝c(HF)，因此HF的平衡浓度不变，故答案为：增大；不变； L－1·min－1，所以生成CO2（3）①测得 0～2 min内用CO2 表示的反应速率v(CO2)=0.02 mol· CO?g?＋H2O?g??CO2?g?＋H2?g?浓度是0.04mol/L，则 起始浓度(mol/L)0.05转化浓度(mol/L)0.04平衡浓度(mol/L)0.010.10.040.0600.040.0400.040.04 ，因此 CO的平衡转化率α=为：80%；； 830.040.04?0.048×100%＝80%，该反应的平衡常数 K＝=，故答案0.050.01?0.063②根据图像可知升高温度CO的体积分数增大，说明平衡向正反应方向进行，所以该反应的 ΔH＜0，由于相同温度下，y越小，CO 的转化率越大，其平衡体积分数越小，所以a＜1，故答案为：<；<；相同温度下，y越小，CO 的转化率越大，其平衡体积分数越小。 【点睛】 （1）根据电离平衡常数：H3PO4﹥H2CO3﹥H2PO4-﹥HCO3-﹥HPO42-，H3PO4少量，产物只能是最后两个。
高中化学复习知识点：压强对化学平衡移动的影响
