《化学反应速率与化学平衡》测试题
一、选择题
1. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
A. H2 +1/2 O2 == H2O ?H= -285.8kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ?H= -285.8kJ/mol C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ?H= -285.8kJ/mol D.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ?H= -285.8kJ/mol
2.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2SiO3、H2S、CO2 3.在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持
体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断
4.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ?H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确 的是 A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ． C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
5.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是 A．CaSO3 B．NaOH C．CaCO3 D．HCl
6.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于7 7.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3) C．2v正(H2)=3 v正(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2) 8.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 A．均减半 B．均加倍 C．均增加2mol D．均减少2mol 9.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 10. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%
5－1
11．已知400℃和1.01×10Pa时的气体摩尔体积为55.20L·mol，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g) +Z(g)，测得平衡混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00g，混合气
－1
体的密度为0.72g·L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为 A．58.80 B．46.00 C．39.74 D．16.13 二、不定项选择题（每小题有1-2个答案符合题意）
12.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 A.NaCl B.KHSO4 C.CH3COOH D.HClO
13．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
+--+
A.[H ][OH ]乘积不变 B.pH增大了 C.[OH ]降低了 D.水电离出的[H ]增加了
1
14.下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是
A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应 B、铁生锈
C、碳在氧气中燃烧 D、焦碳在高温下与水蒸气反应 15.以下反应可以用熵判据来解释的是
A.硝酸铵自发地溶于水
B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol
C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 16．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积
17.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)中曲线的是 A B C D X 再加入A 再加入C 增大压强 升高温度 Y B的转化率 A的体积分数 A的转化率 混合气体平均摩尔质量 中X的转化率 采取的措施是
的变化一定符合图
18 .在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是 ．．．．
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
19.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A.2SO2＋O22SO3 B.CO＋H2O(g) CO2+H2
+-C.CO2+H2OH2CO3 D.H+OHH2O
20.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将
-1
容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L。则下列判断正确的是 A．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了 三、填空题
21.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=________________________ （2）降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________ （以上均
2
填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平
衡状态的时间是___________________________ 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________________________（用文字表达） (5) 10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 22. G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：
已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) ?H= -393.5kJ/mol
CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g) ?H= -283kJ/mol
写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：____________________________________。 23．（6分）、pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升
（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。 （3）反应开始时，反应速率 。（填A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快）
24．根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸
馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。
① ② 25．（4分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不 加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反 应建立平衡时物质B的浓度。
压强(kPa) B的浓度（mol/L） 200 0.04 500 0.1 1000 0.27 根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 转移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由
是 。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能
为
26．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
⑴配制待测液 将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有______ 。 ⑵滴定 ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_______________________。
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是_________________。
A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色
3
③有关数据记录如下: 所消耗盐酸标准液的体积(ml) 滴定序号 待测液体积(ml) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 ⑶纯度计算 NaOH溶液的浓度为______________mol/L，烧碱样品的纯度为____________ ⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_________________
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_________。 ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。 ④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。 27．（8分）有一体积可变的密闭容器，在该容器中盛放着已经达到和碘化氢的混合气体。若保持温度不变，改变容器里混合气体的压个直角坐标系里分别绘出与碘化氢相关的物理量和压强的曲线图。 三、计算题28．50mL0.1mol/LBaCl2与100mL0.75mol/L H2SO4溶液混
产生沉淀多少克？ ⑵反应后溶液的pH为多少?
平衡的氢气、碘强。试在以下两
合，求：⑴
4
参考答案
选择题（每小题4分）
题号 1 答案 C 答案 C 21、（11分）（1）
2 A 3 B 4 C 5 C 6 C 7 C 8 C 9 A 10 B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 AB C BC AC C AC AB BD BD c2(SO3) （2）增大 增大 减小
c2(SO2)c(O2)（3）15—20min和25—30min （4）增加了O2的浓度 (5)a b 22、（4分）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ?H= -110.5kJ/mol 23、（6分）（1）CH3COOH (2)CH3COOH (3)D 24、（6分）(1)用试管取氨水3ml，加入2滴酚酞试液，然后给试管加热，溶液红色变深，证明氨水是一种弱电解质。
（2）用试管取氨水3ml，加入2滴酚酞试液，然后加入醋酸铵晶体少许，溶液红色变浅，证明氨水是一种弱电解质。
25、（6分）（1）不移动、浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同
（2）正向、加压至1000KPa时C物质变成了非气态物质
26、（15分）（1）托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管
（2）酸 滴定管内壁上的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下 锥形瓶内溶液的颜色变化 C （3）0.20 94.6% （4）无影响 偏高 偏低 偏低 27、（4分）
-3
8、（8分）解： n(BaCl2)=50mL*10L/mL*0.1mol/L=0.005mol
-3
n(H2SO4)=100mL*10L/mL*0.75mol/L=0.075mol
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl 1mol 1mol 233g 2mol 0.005mol 0.075mol m(BaSO4) n(HCl)
因为：0.05mol/1mol<0.075mol/1mol 所以H2SO4过量。 1mol/0.005mol = 233g/ m(BaSO4) m(BaSO4)=1.165g
-3
c(H+) = 0.075mol*2/[(50ml+100ml)*10L/mL] = 1mol/L PH = -lgc(H+) = -lg1 =0 答：
5
化学反应速率与化学平衡测试题及答案
