全国教师资格面试·教学设计逐字稿
（高中化学） 课题：化学反应速率
一、教学目标
知识与技能目标：理解化学反应速率的概念，并会计算化学反应速率。 过程与方法目标：通过类比思维、独立思考和合作交流，深入理解速率的内涵。 情感态度与价值观目标：体会化学严谨态度，感受学习化学学科的乐趣。 二、教学重点
学生能够掌握并会计算化学反应速率。 三、教学难点
学生能够理解化学反应中各物质速率之比等于化学计量数之比。 四、教学过程 （一）激趣导入
同学们，上课！上课之前我们首先回忆一下之前学过的化学反应，大家有没有观察到这样一类现象，有的反应进行的很快，有的反应进行的很慢，接下来我想请大家用快慢等形容词形容一下PPT上四个反应进行的程度。哪个同学起来说一下呢？这个同学踊跃举手了，你来说一下吧。嗯，请坐。这位同学说，第一个反应是炸药的爆炸，一瞬间就能完成，所以进行的很快；第二个反应时溶洞的形成，可能得经过成千上百年，所以进行的很慢；第三个是牛奶的变质，只需要几天的时间，是较快的；而最后一个是铁桥的生锈，经历几年的时间，是较慢的。这位同学形容的非常准确，既然我们的反应有快慢之分，有没有这样一个量来定量的描述反应进行的快慢程度呢？今天我们来学习一个新的概念叫化学反应速率（板书）。 （二）新课讲授
1.说到速率，大家很快能想起我们物理中学过这个概念了，物理中的速率概念是什么呢？大家回想一下，单位时间内位移的变化量，很好，那么，我想请大家一类比的思想给化学反应速率下一个定义，哪位同学有想法了？这位同学你来说一下吧，奥，请坐。他说，化学反应速率的定义应该是单位时间内 反应物浓度或者生成物浓度的变化量来表示。这位同学想法非常好，但是语言描述不是很精确。我们知道，随着反应的进行，反应物浓度是不断减少的，而生成物浓度是不断增加的，所以，对于化学反应速率的标准定义是，单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量（板书）。
2.我们知道化学反应速率的概念了，那么我们就可以快速推导出化学反应速率的公式了，速率一般用v表示，v=ΔC/Δt（板书），公式出来了，那么单位呢？奥，我听大家异口同声的说，mol/(L·s)或者mol/(L·min)（板书），因为时间我们既可以用秒表示也可以用分表示。
3.我们已经知道化学反应速率的定义和公式了，但是对于这个概念大家真的深入理解了吗？大家看ppt上这几个问题，第一个问题，v是平均速率还是瞬时速率？第二个问题，v都取得正值吗？第三个问题，可以用固体或者纯液体来表示v吗？这三个问题我想请大家以前后桌四人为一个小组，给大家三分
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钟时间讨论一下，讨论结束我们找小组代表回答一下。好，我看时间差不多了，哪个小组代表说一下你们组的想法呢？第四小组代表你来说一下吧，他说，对于第一个问题，v是指平均速率（板书），为什么呢？因为是一段时间内的平均v；第二个呢，对，v都取正值（板书），因为对于反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量都是正值；第三个，我们不可以用固体或者纯液体来表示v，因为固体或纯液体没法用浓度表示，更别说v了（板书）。这位小组代表回答的很正确，说明你们小组进行了深入的讨论了，其他同学也要向他们学习。 （三）巩固提高
我们对于v有了深入的认识之后，接下来老师有个题目要考考大家，大家看PPT上有个问题，在1L的密闭容器中有1mol的氮气和3mol氢气，随着反应进行，2s的时候，氮气物质的量是0.4mol，请大家快速求一下氮气、氢气和氨气的v是多少？大家先在自己本子上做一下，然后同桌两人相互交流一下答案。好，哪个同学做完了，这个同学你来说一下，恩，这位同学是这样做的，他先把这个反应的化学方程式写出来，一个氮气和三个氢气发生可逆反应生成两个氨气，然后分别把他们起始的、变化的、最终的浓度都写上，最后套入v的公式，求出来氮气的v是0.3mol/(L·s)，氢气的v是0.9mol/(L·s)，氨气v是0.6mol/(L·s)，大家都同意他的观点，大家都点头了。这道题虽然做完了，但是大家观察一下这三组数据，大家能发现什么？把你们发现的结果跟你们的同桌交流一下。好，这位同学你来说一下你发现了什么。恩，他说不同的物质表示v的数值是不一样的，所以我们在求v的时候一定要标明哪种物质。很好，就跟行驶的拖拉机一样，虽然前后轮的直径、转速不一样，但是代表整个车的行驶速度，v也可以这么理解，物质不同，v不一样，但是意义是相同的，都是代表这整个反应进行的快慢程度。大家再继续观察，这三组数据对比我们的化学方程式，还能发现什么？各物质速率之比等于化学计量数之比，都是1:3:2。大家都发现这个结论了(板书）。因为他们在反应中是按照计量数之比变化的，所以符合这个规律，在以后的计算中能经常用到，所以大家一定重视起来。 （四）小结作业
时间也差不多了，我们回顾一下这节课学习了哪些内容？我们学习了v的定义、公式并深入理解了这个v，最后也发现了各物质速率之比等于化学计量数之比，大家都收获很多。不仅如此，大家这节课能独立思考，积极回答老师问题，以后也要继续保持。
课下呢，完成课后的1、2题。
我们这节课就上到这里。同学们，下课！ 五、板书设计
化学反应速率 一、定义：单位时间内C反↓或者C生↑ 二、公式：v=ΔC/Δt mol/(L·s)或者mol/(L·min) 三、注意：1.平均速率 2.正值 3.不可以固体、纯液体 四、各物质速率之比等于化学计量数之比
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