“三大守恒”在离子浓
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度比较中的应用
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1．(2018·滕州一中月考)常温下，用0.100mol·LNaOH溶液滴定20mL0.100mol·LH3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4 B．pH＝4.7处，c(Na)＝c(H2PO4)＋c(HPO4)＋c(PO4) C．pH＝9.7处，c(Na)＞c(HPO4)＞c(OH)＞c(H) D．NaH2PO4溶液中，c(H)＞c(OH)
2．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是( )
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A．pH＝4.0时，溶液中n(HA)约为2.73×10mol B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管
C．常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0 D．0.1mol·LNaHA溶液中存在c(A)＋c(HA)＋c(H2A)＝0.1mol·L
3．(2018·潍坊市高三期末)室温下，用0.1mol·L的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )
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A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H)始终增大
B．滴定至P点时，溶液中：c(B)＞c(Cl)＞c(BOH)＞c(OH)＞c(H) C．pH＝7时，三种溶液中c(A)＝c(B)＝c(D)
D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH) 4．(2018·安徽蚌埠一模)下列浓度关系正确的是( )
A．向0.1mol·L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：
－2－＋
c(NH＋4)＞c(OH)＞c(SO4)＞c(H)
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－1＋
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＋
＋
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＋
＋
B．向1L0.1mol·L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：
－－－c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(OH)
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C．0.1mol·L的NaOH溶液与0.2mol·L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
－1－1
c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
5．(2018·河北正定中学质检)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 CH3COOH HBrO(性质与HClO相仿) －5H2S 电离平衡常数(25℃) Ka＝1.75×10 下列说法正确的是( ) Ka＝2.3×10－9 Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－13 A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者 B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者
C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa D．Na2S溶液中：2c(Na)＝c(S)＋c(HS)＋c(H2S)
6．(2018·湖北荆州一模)将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，下列表达式正确的是( ) A．c(Na)＋c(H)＝c(CO3)＋c(OH)＋c(HCO3) B．c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H) C．4c(Na)＝3c(CO3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO3) D．c(OH)－c(H)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3)
7．(2018·湖南株洲一模)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
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A．向0.10mol·LNH4HCO3溶液中通CO2：
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c(NH＋4)＝c(HCO3)＋c(CO3)
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B．向0.10mol·LNaHSO3溶液中通NH3：c(Na)＞c(NH4)＞c(SO3)
C．向0.10mol·LNa2SO3溶液中通SO2：c(Na)＝2[c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)] D．向0.10mol·LCH3COONa溶液中通HCl：c(Na)＞c(CH3COOH)＝c(Cl) 8．(2018·武汉一模)25 ℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10，Ka2＝5.6×10
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。室温下向10 mL 0.1mol·LNa2CO3
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溶液中逐滴加入0.1mol·LHCl溶液。下图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是( )
A．A点所示溶液的pH＜11
B．B点所示溶液：c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3) C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO3＋H===HCO3
D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成
9．(2018·江西五市八校高三联考)25 ℃时，向100 mL 0.1 mol·L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·LNaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(H2SO4视为二元强酸)。下列说法错误的是( )
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A．a点溶液的pH＜1
B．c点时离子浓度大小关系为c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4) C．de段上的点均满足关系式：c(NH4)＋c(Na)＞2c(SO4) D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强
10．(2019·咸阳质检)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·LH3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是( )
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A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH===H2AsO3＋H2O
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2020届新高考高三化学一轮复习考点《“三大守恒”在离子浓度比较中的应用》加练卷
