水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题
1、室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 解析：选D 由题意知：n(NaOH)＝x·10
a－14
－3
a－14
·10mol，n(HCl)＝y·10·10 mol，
－3－b－3
x·10·10x(a＋b－14)
所以n(NaOH)∶n(HCl)＝。若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)－b－3＝×10
y·10·10y＝n(HCl)，pH＝7；若10x＝y，且a＋b＝13，则n(NaOH)
2、298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L氨水中滴入0.10 mol·L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )。
-1
-1
-1
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(N)=c(Cl)=c(H)=c(OH) D.N点处的溶液中pH<12
【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点,应选甲基橙作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0 mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于20.00 mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H)=c(OH)
c(OH)=0.10 mol·L×1.32%=1.32×10 mol·L,c(H)= mol·L=7.58×10 mol·L,即溶液的pH<12,D项正确。
--1
-3
-1
+
-1
-12
-1
-1
+
---+
-
【答案】D
3、在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H)为1×10 mol·L,下列有关该溶液的叙述,正确的是( )。
A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH不可能为13
【解析】在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H)为1×10 mol·L<1×10 mol·L,说明溶液中的溶质抑制了水的电离,溶质为酸或碱,溶液可能呈酸性或碱性,A项正确,B项错误;如果该溶液呈酸性,则溶液的pH=1,如果该溶液呈碱性,则溶液的pH=13,C、D两项均错误。 【答案】A
4、已知温度为T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L的一元酸HA与b mol·L的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是( )。
A.a=b
B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H)=
+
-+
-1
-1
-1
+
-13
-1
-7
+
-13
-1
mol·L
--
-1
D.混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)
【解析】A项,因酸碱的强弱未知,a=b只能说明酸与碱恰好完全反应,但若为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,错误;B项,因温度未知,则pH=7时溶液不一定为中性,错误;C项,混合溶液中,c(H)=c(H)=c(OH)=
+
-+
--1+
mol·L,根据c(H)·c(OH)=Kw可知,溶液中
-1+-
mol·L,溶液呈中性,正确;D项,任何溶液都存在电荷守
--
恒,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A),但不能由此确定溶液的酸碱性,错误。 【答案】C
5、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,下表中实验选用的试剂及装置均正确的是( )。
锥形瓶中溶滴定管中溶选用指示选项 选用滴定管 液 液 剂 A B C D 碱 酸 碱 酸
【解析】解答本题的关键:①明确酸式、碱式滴定管在使用时的注意事项;②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱液,碱式滴定管不能盛放酸液,指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊。 【答案】D
6、下列说法不正确的是( )。 ．．．
A.常温下,在0.1 mol·L的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H)
C.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、溶液的pH均先增大后减小 【解析】在0.1 mol·L的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H)为5.0×10 mol·L<
-1
-1
+
-14
-1
-1
+
酸 碱 酸 碱 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 乙 甲 乙 乙
,A项正确;浓度为0.1 mol·L的NaHCO3溶液中,HC
-1
的水解程度大于电离程
度,c(H2CO3)>c(C),B项正确;温度不变,AgCl固体的溶度积不变,C项正确;向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度一直增大,D项错误。 【答案】D
7、常温下,向20 mL 0.1 mol·L氨水中滴加盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )。
-1
2020届高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性夯基练习新人教版
