2019-2020年人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷(1)
第一章《从实验学化学》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.在标准状况下①6.72 L CH4①3.01×1023个HCl分子 ①13.6 g H2S ①0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a．体积①＞①＞①＞①b．密度①＞①＞①＞① c．质量①＞①＞①＞①d．氢原子个数①＞①＞①＞① A． abc B． bcd C． abcd D． acd
2.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是( )
A． 利用①吸收多余的氨气 B． 装置①可用于除去CO2中的HCl C． 装置①可用于干燥氨气
D． 装置①可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体 3.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）A． HF溶液 B． KOH溶液C． 盐酸 D． 水玻璃
4.下列物质中含有的质子数最多的是( ) A． 27 g H2O B． 34 g H2O2 C． 51 g OH－ D． 38 g H3O＋
5.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ①转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ①定容时，仰视容量瓶的刻度线 ①定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
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A． ①①① B． ①①① C． ①①① D． ①①①①
6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A． 在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子
B． 1 mol CH中含有电子数为10NAC．mol的HCl分子所含分子数为NA D． 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
7.下列各组物质可用降温结晶的方法将它提纯的是(括号里为杂质)( ) A． 氧化铜(炭粉) B． 氯化钠(泥沙) C． 硝酸钾(氯化钠) D． 石灰石(生石灰)
8.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ） A． 汽油和水 B． 碘和四氯化碳 C． 淀粉溶液和泥沙 D． 水和酒精
9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B． 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO
C． 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl﹣
D． 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO 10.如图所示装置中不存在的仪器是( )
A． 坩埚 B． 泥三角 C． 三脚架
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D． 石棉网
11.现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；①苯（沸点：80.1 ①）和甲苯（沸点：110.6 ①）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；①掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸馏、分液 C． 蒸馏、萃取、分液 D． 分液、萃取、蒸馏
12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A． 标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA B． 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C． 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA D． 在标准状况下，18 g H2O所含有的电子数不是10NA
13.实验室配制1 mol?L-1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是( ) A． 250 mL容量瓶 B． 托盘天平 C． 胶头滴管 D． 烧杯
14.下列物质含分子数最多的是( ) A． 11.2 g CO B． 32 g SO2 C． 0.8 mol SO2 D． 1.806×1023H2O
15.下列溶液存放需用棕色试剂瓶装的是( ) A． NaOH B． AgNO3 C． HCl D． H2SO4
二、填空题(共3小题)
16.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
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(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。 (2)如何洗涤MgCO3沉淀？
________________________________________________________________________ (3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？
________________________________________________________________________
17.实验室需要制备纯净的氯化钾。现含有少量K2SO4的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。
?
(1)检验加入BaCl2溶液后SO2____________________________。 4是否沉淀完全的操作为
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_____________________。
(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下：
请写出①①①①①溶质或沉淀的化学式：______________________。
18.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为______mol·L－1；溶质的质量为________g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为__________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。
三、实验题(共1小题)
19.已知有机物二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分连接装置省略)如下：
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装置图中的两种玻璃仪器a为三颈烧瓶、b为球形冷凝管(或冷凝管)，在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 根据以上信息请回答下列问题：
(1)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体______。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用________________等方法促进晶体析出。
(2)试推测抽滤所用的滤纸应略______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______。 A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70%乙醇水溶液 D．滤液
(3)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质________。 四、计算题(共3小题)
20.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
21.某温度下，40 g、10%硝酸钠溶液与60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g·cm-3的混
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