2018-2019学年新疆兵团二中高二（上）第一次月考化学试卷
（202009281046模拟）
一、单选题（本大题共25小题，共75.0分） 1. 下列说法错误的是( )
A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体，可用焓变解释
C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的△H和△S
2. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=?571.6 kJ·mol?1，CO(g)+2O2(g)=CO2(g) ΔH=
?282.9 kJ·mol?1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出170.32 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为
1
A. 2∶1
A. 硫酸，二氧化硫 C. 盐酸，酒精
B. 1∶2 C. 1∶1 B. BaCO3，氨水
D. 2∶3
3. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
D. 熔融的氯化钾，水
4. 下列说法正确的是( )
A. 一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率
B. 升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率 C. 增大压强，对所有反应都会加快反应速率 D. 使用催化剂会加快反应速率
5. 下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是( )
A. O A. 0.1 A. NH4Cl溶液
B. P B. 1×10?3
C. Mn C. 1×10?7
D. Cr D. 1×10?13
6. 某HCl溶液的pH=1.0，则该盐酸溶液中c(H+)为( )mol/L．
7. 常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是( )
B. pH=6的醋酸用水稀释100倍 C. pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D. 0.1 mol?L?1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L?1 NaOH溶液150 mL发生反应
0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，8. 在室温下，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，
应采取( )
A. 加入少量CH3COONa固体 C. 升高温度
B. 通入少量HCl气体 D. 加入水
9. 已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=?Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中
通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是( )
A. 无法比较 B. Q1 C. Q1=Q2 D. Q1>Q2 10. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极： Pb?+SO42??2e?=PbSO4；正极：PbO2?+?4H+?+SO42?+2e?=PbSO4?+2H2O今若制得0.050?mol?Cl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol 11. 某科研团队研发出一种新型的固态锂硫电池，该电池的能量密度高，持续使用时间长，其工作 原理如图所示，其中a电极用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2?x?8)。下列说法错误的是( ) A. 电池工作时，电子由b通过用电器流向a，内电路Li+由b移向a B. 电池放电时间越长，电池中的Li2S2的量越多 C. 电池充电时，阴极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4 D. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，正极增重0.14 g 12. 在一密闭容器中，反应aA(g)?bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新 平衡时，B的浓度是原来的60%.则下列叙述正确的是( ) A. a>b C. A的转化率减小 B. 平衡向正反应方向移动 D. B的质量分数减小 13. 已知反应：2NO2(g)?N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹 簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。体的颜色进行对比发现，下列说法错误的是( ) A. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B. 上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D. 反应2NO2(g)?N2O4(g)的逆反应为放热反应 14. 在一定温度下，某2L密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 作为判断该反应已达到平衡状态标志的是( ) 同时生成3amol B③混合气体①混合气体的平均相对分子质量不变 ②单位时间内生成amol A， 的密度不变 ④C的物质的量不变 ⑤混合气体的总压强不变 ⑥混合气体的总物质的量不变 ⑦ A，B，C，D的分子数之比为1∶3∶4：1 4C(g) + D(s)，下列叙述能 A. ②⑥⑦ B. ④ ⑤⑦ ? C. ①③④ D. ③⑤⑥ 15. 可逆反应2A+B?2C(g)△H<0，在一密闭容器中进行，随T(℃)变化容器 中气体平均相对分子质量Mrr的变化如图所示，则下列叙述中正确的是( ) A. A和B可能都是固体 B. A和B一定都是气体 C. A和B可能都是气体 D. 随温度的升高，容器中的压强一定在减小 16. 如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的 盐酸的图示．依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是( ) 物质的量浓度(mol/L) c(HCl) c(NaOH) A 0.12 0.04 B 0.04 0.12 C 0.03 0.09 D 0.09 0.03 A. A 不正确的是 元素代号 原子半径/pm B. B C. C D. D 17. 四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表，下列叙述 X 70 Y 66 Z W 186 143 +1 +3 主要化合价 +5、+3、?3 ?2 A. X、Y元素的非金属性：X D. X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均能反应 18. 在0.1mol?L?1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+，对于该平衡， 下列叙述正确的是( ) A. 加热，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量0.05mol?L?1H2SO4溶液，溶液中c(H+)不变 C. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D. 加入少量水，水的电离平衡不移动 19. 下列图示与对应叙述相符合的是( ) A. 图Ⅰ可解释H2(g)+I2(g)?2HI(g)达到平衡后，升高温度对平衡移动的影响 B. 由图Ⅱ可推知图Ⅱ对应的反应为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) C. 图Ⅲ描述了增大压强，反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的反应速率的变化 D. 图Ⅳ可描述反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ΔH>0的水蒸气含量随时间的变化 20. 25℃时，a mol?L?1一元酸HA与b mol?L?1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正 确的是( ) A. a=b C. c (A?)=c(Na+) B. a>b D. c (A?) 21. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中加入物质A(g)，发生反应：xA(g)?B(g)+C(g)△H>0 在不同时间，测得容器中各物质的物质的量如表所示： 0s n(A)/mol a n(B)/mol 0 n(C)/mol 0 20s 3.0 1.0 1.0 40s 2.0 2.0 b 60s 2.0 c 2.0 下列说法正确的是( ) A. 反应在前20s内的平均速率为v(A)=0.05 mol?L?1?s?1 B. 40s时，反应的正反应速率和逆反应速率相等 C. 该温度下，反应的化学平衡常数为1 D. 若升高温度，则化学平衡常数减小 CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)达到平衡。22. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：保持温度不变， 缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( ) A. 平衡常数减小 C. CO2浓度不变 A. 升高温度，AgCl的溶解度减小 B. CaO物质的量不变 D. 平衡正向移动 23. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 ( ) B. 在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)=c(Cl?)且两者乘积是一个常数 C. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 D. 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变 24. 室温下，用0.100mol/L盐酸滴定25mL0.100mol/L Na2A溶液(已知H2A为二元弱酸)，其滴定曲 线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断不正确的是( ) A. a点：c(A2?) B. b点：5c(Cl?)=4[c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)] C. c点：c(Na+)>c(HA?)>c(A2?)>c(H2A) D. d点：c(H+)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?) 25. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应 为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是( )
2020-2021学年高一上学期第一次月考考前化学练习卷 (26)
