安徽六校教育研究会2024届高三年级学生素质测试
理科综合试题
（考试时间：150分钟 满分：300分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Zn: 65 Ga: 70 As: 75
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是（ ） A．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 B．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯
C．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料 D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”， 其中的硝是指硝酸 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA B．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
﹣
D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH的数目为0.1 NA
9．一氯代烃A（C5H11Cl）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物（C4H9Cl）经水解得到有机物C，B 和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有（ ）种 A．12 B．16 C．24 D．32 10．已知合成氨反应N2(g)＋3H2 NH3(g) ΔH<0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．曲线a对应的反应温度最高
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N) C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a D．N点时c(NH3)＝0.2 mol/L ，则N点的c(N2)：c(NH3) ＝1:1 11.下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）
12．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径: Y > Q
B．Q分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同 C．YW能与WQ发生复分解反应 D．最简单气态氢化物的稳定性: X < Z
13．已知t ℃时的Ksp（AgCl）＝1.6×10-10， Ksp（AgBr） ＝7.8×10 -13；在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示。下列说法正确的是（ ） A． t ℃时，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-9
B． t ℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由 Z点到X点
C．t ℃时，溶解度的大小顺序为AgCl ＞Ag2CrO4＞AgBr
D．t ℃时，取一定量的KCl和KBr的混和溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉
－－
淀时，c(Cl）/ c(Br）＝K sp（AgCl）/ K sp（AgBr）
26．(14分)己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化
工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶， 观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g。 请回答下列问题：
(1) 滴液漏斗的细支管a的作用是__________，仪器b的名称为__________。 (2)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：
_____________________________、_________ _______________________。
(3)向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： _________________________________________________________________。 (4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_______洗涤晶体。
(5)粗产品可用_______法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为______。 27. (14分)某化工厂尝试用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO2和Zn。（已知：软锰矿的主要成分为MnO2，闪锌矿主要成分为ZnS。）
（1）原料需加工成矿粉的原因是__________________________。
（2）已知MnO2有较强的氧化性，在酸性溶液中能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后所发生的主．要．反应____________________________________。
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、__________、__________。（4）酸性溶液（Ⅱ）中加入适量MnO2的作用是_____________________；酸性溶液（Ⅲ）中所加的碳酸盐可选用_____________（填序号）。 ①Na2CO3 ②MnCO3 ③ZnCO3 ④CaCO3
（5）电解溶液Ⅳ后阳极产物为_____________，若电解过程转移1mol电子，则理论上阴极产物的质量为_______g。
28. （15分）科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定
条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a
kJ/mol（1）已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol ②H2O（g）= H2O（l）△H=- 44 kJ/mol 则a＝ kJ/mol。
（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是 （填序号）。 ①M点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大 ③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高 CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行 反应
（3）若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和
CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。
（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在 700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式______________。
（5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO:
考
① 电极a发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ② 高温电解的总反应的化学方程式为_____________。 36.【化学——选修2：化学与技术】
（15分）过氧化碳酰胺〔CO(NH2)2·H2O2〕是一种白色晶体，易溶于水和有机溶剂，稍高温度时（＞45℃）即分解，可作为高效、安全、方便的固体消毒剂。工业上常用湿法合成，工艺流程如下：
（1）反应器中发生的反应为：CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2 △H <0，应采取
_______________方式加热，从母液中循环利用的物质为_________________。
（2）操作①采用减压蒸发的原因是___________________________，操作④、⑤名称为__________、____________。
（3）过氧化碳酰胺也可用干法流程制取：
与湿法工艺对比，干法工艺的优点是_______________，缺点是______________________。（4）为测定产品的纯度，称取3.0 g产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加入几滴H2SO4，用0.2500 mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液40.00 mL已知：尿素与KMnO4 ①完成并配平方程式：
②产品纯度为 （结果保留到小数点后一位）。 37. 〔化学——选修3：物质结构与性质〕（15分） 利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）P元素的基态原子有______个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。
科学家目前合成了 N4分子， N 原子的杂化轨道类型是___________，N—N 键的键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为________________。（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________。 （3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：
该晶体中，B原子填充在N原子的____________空隙，且占据此类空隙的比例为______（填百分数）。
（4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 _______g·cm－3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 38.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
有机物H是一种药物的有效成分，其合成路线如下：
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