九年级化学知识点总结
一、基本概念
1．物理变化：没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。 2．化学变化：有其它物质生成的变化。
3．物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 5．纯净物：只由一种物质组成。可用专门的化学符号表示
6．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、合金、溶液是混合物。
7．基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）。置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2 （化合价改变）。复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外另外两种化合物的反应。（化合价不变）
8．物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 9．原子结构：
（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
10．离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。 11．稳定结构：①最外层8电子②只有一层为最外层2电子。如：稀有气体原子和离子 12．自然界中的化学元素：（1）地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（2）海水、人体中最多的元素：O 13．化合物的命名：
（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 无机化合物的写法：正价元素在前，负价元素在后（NH3除外）
14．催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质。催化剂不改变生成物的质量。 15．燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。
16．灭火的方法：
（1）清除或隔离可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；
（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17．爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。 18．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类、质量和数目、元素的种类和质量、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
19．合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物，合金是金属材料。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
20．各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0。 21．化学符号的意义:
a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：1、宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；2、微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。 22．常见的酸根离子：SO42－
(硫酸根)、NO3－
(硝酸根)、CO32－
(碳酸根)、PO43－
(磷酸根)、Cl－
(氯离子)、HCO3－
(碳酸氢根)、S2－(硫离子)。 23．金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、 Pt、 Au （钾、钙、钠、 镁、铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，除K、Ca、Na外，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
24．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。固体溶解度的单位是g。
二、物质部分
1. 测定空气中氧气的含量实验中，实验注意事项： A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
2．空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3．O2的性质：物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，高压低温下可变成淡蓝色液体或雪状固体。化学性质：助燃性，氧化性
4．水的电解：（负氢正氧，氢二氧一）水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。
5．水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。
6．二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
二氧化碳的化学性质：（1）一般不能燃烧不支持燃烧不能供给呼吸（2）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3══ H2O + CO2↑ （3）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验。
7．CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。 8．CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
9．CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；有可燃性，还原性，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。
10．H2的物理性质：无色无味、密度最小的气体，难溶于水。化学性质：可燃性、还原性 11．CH4的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。化学性质：可燃性 12．可燃性气体：CO、H2、CH4 都可以作燃料，点燃前要先验纯。 还原性物质：C、CO、H2 都能用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 13．金属材料包括纯金属和合金．
14．金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。 15．金属的化学性质
（1）大多数金属可与氧气反应 （2）较活泼金属与酸反应放出氢气
（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2 ★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。 16．溶液
汽油把衣服上的油脂洗去，是溶解原理；肥皂水、洗涤剂也可以洗去油污，是乳化作用。 硝酸铵溶于水吸热，浓硫酸和氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高（陡升型），如：KNO3，结晶的方法：降温结晶；少数固体物质的溶解度受温度影响很小（缓升型），如：NaCl，结晶的方法：蒸发结晶； 极少数固体物质溶解度随温度升高而降低（下降型），如：Ca(OH)2 气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 17．酸碱盐：
浓盐酸有挥发性，敞口放置产生白雾（挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴），胃酸中含有盐酸。浓硫酸有吸水性（做干燥剂）、脱水性、强腐蚀性。浓硫酸稀释时要酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅。
氢氧化钠俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，易潮解，可做干燥剂；氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠能与油脂反应，用于去除油污。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，可由生石灰（CaO）与水反应等到，此反应放热。熟石灰可用来改良酸性土壤。
NaCl俗称食盐，是重要的调味品；NaNO2是工业用盐，有毒；Na2CO3俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；NaHCO3俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一，在医疗室可用于治疗胃酸过多；CaCO3是石灰石和大理石的主要成分，是重要的建筑材料，也可用作补钙剂。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应： （1）金属 + 氧气 == 金属氧化物 （2）活泼金属 + 酸 == 盐 + 氢气 （3）金属 + 可溶性盐 == 新金属 + 新盐 （4）金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水
（5）金属氧化物 + 还原性物质 === 金属 + 氧化物 （6）酸性非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水 （7）酸 + 碱 == 盐 + 水
（8）酸 + 盐 == 新酸 + 新盐 （9）碱 + 盐 == 新碱 + 新盐
（10）盐 + 另一种盐 == 新盐1 + 新盐2
（11）H2O+CO2==H2CO3 H20+CaO===Ca(OH)2
三、化学与生活部分
1．人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
2．要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富（可以由水制得），燃烧后又生成水，不污染环境。氢气是一种易燃、易爆的气体，难液化，贮存和运输既不方便也不安全。
3．大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。 4．金属资源的保护和利用 （1）铁的冶炼原理：3CO + Fe高温
2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
（2）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触②与水接触 。
★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 （3）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成合金。金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。
5．六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料；糖类为人体提供能量；油脂是备用能源。其中蛋白质、糖类和油脂都能提供能量。
6．常量元素是周期表中除氟外的前20号元素，微量元素是氟和周期表中20号以后的元素。缺钙：佝偻病、骨质疏松；缺铁：贫血；缺碘：呆小症、甲状腺肿大；缺氟：龋齿；缺锌：食欲不振、生长发育不良；缺VA：夜盲症；缺VC：坏血病。
7．生活中常见的有机物：CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH（乙醇，俗名酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名醋酸）、C6H12O6 （葡萄糖） 8．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 9．白色污染：塑料垃圾。
四、化学计算部分
1．在化学式的计算中：某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的的质量分数；物质的质量等于该元素的的质量除以该元素的的质量分数。
2．相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。
3．在一个化学反应过程中，反应后质量减少，减少的质量一定等于生成的气体的质量.。 4．反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。 5．化学实验数据分析计算题的解题思路是：根据实验数据对比分析出两种反应物质量各是多少时，恰好完全反应，且生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。或根据实验数据对比分析出与计算相关的一种反应物完全反应时，生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。
五、化学实验部分
1．常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿、燃烧匙。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。
2．玻璃棒的作用：在过滤时，用于引流；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。
3．胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。
4．酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。
5．给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
6．称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码 7．用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。 8．气密性的检验方法
（1）手握法：先将导管口浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好；
（2）注水法：用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中注入水，当漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面后，停止注水，一段时间后，若液面稳定不下降，则证明装置气密性良好。
9．常用干燥剂：(1)浓H2SO4,气体干燥剂，不能干燥含NH3的气体。(2)固体CaCl2,气体干燥剂。(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。
10．常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。
11．实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。
人教版九年级化学中考复习知识点总结
