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辽宁省葫芦岛协作校2020届高三化学上学期第二次考试试题
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第四章，选修4。
4.可能用到的相时原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cu64 Ag108
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是 A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C.《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 2.下列氢能的制取、贮存及利用过程(如图所示)，未涉及的能量转化形式是
A.电能转化为光能 B.机械能转化为电能 C.电能转化为化学能 D.光能转化为化学能 3.下列电离方程式正确的是
A.H2S?2H＋S B.NH3·H2O?NH4＋OH
＋
2－
＋
－
C.HCO3＋H2O?H2CO3＋OH D.NaHCO3＝Na＋H＋CO3
－
－
＋
＋
2－
4.已知反应2A(s)＋B(g)?C(g)＋2D(g)在一体积可变的密闭容器中进行，改变下列条件一定能影响反应速率的是
①保持体积不变，充入He ②适当降温
③保持压强不变，充入He ④增加少量的反应物A
- 1 -
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
5.对于某可逆反应平衡体系，下列措施－定会使平衡移动的是
A.升高温度 B.使用催化剂 C.改变体系压强 D.改变各组分浓度 6.下述溶液一定呈酸性的是 A.pH＝6.8的溶液 B.滴入酚酞呈无色的溶液 C.室温时，溶液中的c(H)＝1×10D.溶液中水电离出的c(H)＝1×10
＋＋
－2
mol·L mol·L
－1
－1
－10
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.8 g D2O中含电子数为NA B.5.32 g CCl4中含中子数为2.73NA
C.11.2 L(常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为NA
D.400 mL10 mol·L浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2分子数为NA
8.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)?pC(g)＋qD(g)，平衡时测得B的浓度为1.0 mol·L。保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得B的浓度为1.5 mol·L。下列有关判断正确的是
A.x＋y
9.一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的NO2(g)，发生反应2NO2(g)?N2O4(g) △H<0。下列选项中不能作为判断反应是否达到平衡状态的因素的是 A.混合气体的平均相对分子质量 B.NO2(g)的百分含量 C.容器内压强 D.NO2和N2O4的反应速率之比 10.下列说法中正确的是 A.氯酸钾分解是一个熵增的过程
B.△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行 C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性
D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H－定小于零
11.醋酸在一定体积的某溶液中的电离程度与X的关系如图所示。下列对应的X正确的是
－1
－1－1
123516
- 2 -
A.温度 B.CH3COOH的浓度 C.CH3COONa的物质的量 D.HCl的浓度
12.饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)?Ba(aq)＋CO3(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是 A.加入少量0.1 mol·L盐酸 B.加入少量硝酸钡固体 C.加入少量0.1 mol·L硫酸 D.加入少量氢氧化钡固体
13.一种利用海洋深处海水中富含的H2S而设计的燃料电池装置如图所示：
－1－1
2＋
2＋
2－
装置工作时，下列有关说法正确的是 A.能量转化形式为电能转化为化学能 B.a极的电势比b极的高 C.向b极区迁移的离子有Cl，HS
－
－
D.a极的电极反应式为H2S＋10OH－8e＝SO4＋6H2O
14.常温下，用0.1000 mol·L的NaOH溶液与25.00 mL 0.1000 mol·LHA(－元酸)溶液进行滴定实验，得到滴定曲线(如图所示)，下列说法不正确的是
－1
－1
－－2－
A.HA为－元弱酸
B.常温下，HA的电离平衡常数Ka＝10
C.M点时溶液的pH＝7，此时加入的V(NaOH)<25.00 mL
－5
- 3 -
D.可选用甲基橙作指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为黄色
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15.(12分)按要求回答下列问题：
(1)常温下，测得0.1 mol·LNa2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为 。
(2)将0.2000 mol·LHB溶液与0.1000 mol·L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液中c(Na)
①混合溶液中c(B) (填“>”“<”或“＝”)c(HB)。
②混合溶液中c(HB)＋c(B) (填“>”“<”或“＝”)2c(Na)。 (3)已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：
－
＋
－
＋
－
－1
－1
－1
①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子(不含OH)浓度大小关系为 。
②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是 (填字母)。 a.HCN b.HClO c.H2CO3 d.CH3COOH
③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝ (用数值列出计算式即可) mol·L。
16.(14分)为确定由硝酸银和硝酸钠组成的混合物中硝酸银的含量，实验室可采用多种方法测定。现取两份不同质量的该混合物进行如下实验：
I.方法一：采用“佛尔哈德法”测定。“佛尔哈德法”可用于测定含银离子的硝酸溶液中银离子的含量，该方法是以铁铵钒[FeNH4(SO4)2·12H2O]为指示剂，NH4SCN溶液为标准溶液。从滴定开始到滴定终点，溶液中发生的主要反应有： ①Ag(aq)＋SCN(aq)＝AgSCN(s)(白色) ②Fe＋SCN＝Fe(SCN)(红色)
取14.0 g该混合物溶于蒸馏水配成500 mL待测溶液。取出25.00 mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50 mL滴入指示剂铁铵钒溶液，用0.1000 mol·L的NH4SCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00 mL。
- 4 -
－1
3＋
－
2＋
＋
－
－1
－－
(1)该滴定不能在中性或碱性条件下进行是因为Fe会转化为 (填化学式，下同)，Ag会转化为 。
(2)当滴入25.00 mL标准溶液时，锥形瓶中 (填“有”或“没有”)沉淀生成。 (3)滴定终点溶液颜色的变化为 。
(4)称量混合物时，砝码生锈(锈迹未脱落)会导致测得的硝酸银的含量 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(5)该混合物中硝酸银的质量分数为 (保留三位有效数字)。
II.方法二：取m g该混合物溶于水配成500 mL溶液，取出50.00 mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀盐酸充分反应，经“一系列操作”可得到纯净干燥的AgCl固体2.87 g。根据要求回答下列问题：
(6)“一系列操作”的具体步骤为 、低温干燥。 (7)该混合物质量m＝ (保留三位有效数字)。
17.(16分)二草酸合铜酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O)(相对分子质量为354)，微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干燥的环境下较为稳定。现以胆矾和草酸(H2C2O4)为原料制备二草酸合铜酸钾晶体的流程如下：
＋
3＋
回答下列问题：
(1)K2[Cu(C2O4)2]·2H2O中Cu的化合价为 。
(2)在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH＝7时，则溶液中c(Cu)＝ {已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10
2＋
－20
}。
(3)黑色固体的化学式为 ，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 。 (4)草酸晶体受热易分解，产物为CO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。 (5)操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是 。 (6)产品的定量分析：准确称取2.000 g样品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L稀硫酸，用0.01000 mol·LKMnO4标准液滴定。
①若消耗KMnO4标准液的体积为20.00 mL，则该产品的纯度是 。
－1
－1
- 5 -
辽宁省葫芦岛协作校2020届高三化学上学期第二次考试试题
