在近几年的化学中考题中,以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样,以选择、填空、实验探究等,以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下,希望同学们能根据酸碱盐的性质,找到题目的突破点,得出正确的结论。
例1.下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是( )
A.Zn(NO3)2 B.CuSO4 C.FeCl3 D.Al2(SO4)3
分析:根据金属与酸发生置换反应的规律,金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属,铜是氢后的金属,铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说,盐酸或稀硫酸能发生置换反应,而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应,A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物,所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。
例2.在硝酸银和硝酸铜的混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是( )
A.铜和铁 B.铁和银 C.银 D.铜和银
分析:根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中, 铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag,金属的活动性差异越大,置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,若还有Fe粉,则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成,说明滤液中仍有Ag+,而Fe已全部消耗掉,那么置换出的金属只能是Ag,而没有Cu。
例3.a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物,它们的溶液相互反应时关系如下:
(1) +b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是:
A. a是硝酸,e是氯化钡 B. a是硝酸,e是硝酸钡
C. a是硝酸,e是盐酸 D. a是盐酸,b是氢氧化钠
分析:此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物,因而三个化学反应都属于复分解反应,根据复分解反应发生的条件,有水或有气体,或有沉淀生成,此反应就可以发生。从第(3)个方程式可推知,e中有氯离子,c中有NO3-,从第(2)个方程式可知c中的阳离子是Ba2+,c中的阳离子必定和 作用生成不溶性的BaSO4沉淀,所以c为Ba(NO3)2,d和a是BaSO4、HNO3。而(3)中的e则为BaCl2,从第(1)个方程式可知,能生成Ba(NO3)2和水,即盐和水的反应物定是酸和碱,所以a是HNO3,b是Ba(OH)2, A答案正确。
例4. A、B、C、D四种物质符合下列反应关系:
(1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na2SO4
试判断出它们的物质名称:A ;B ;C ;D ;
分析:此题的突破口在(3)中的蓝色沉淀D,从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D为氢氧化铜,根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜,然后顺藤摸瓜,推出(2)中的B物质中一定含有铜元素,且能和硫酸反应生成硫酸铜和水,一定是碱或碱性氧化物,而D已是氢氧化铜,所以B肯定是氧化铜,则(1)中还原出的A是铜。于是答案就显而易见: A-铜;B-氧化铜;C-硫酸铜;D-氢氧化铜。
例5.有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液,各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种,现将瓶内溶液各取少许,进行两两混合实验,实验结果如下表所示(说明:表中\↑\表示有气体生成;\↓\表示有沉淀生成,\―\表示无明显现象或有微溶化合物生成),试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液(写化学式) A ― B ↓ ↓ C ↓ ↑ ↓ D
― ― ― ↓ E
A ;B ;C ;D ;E 。
分析:推断此类题有两种方法:
方法一:根据上图找出突破口在D,D能和三种物质生成沉淀,和一种物质产生气体,据题可知D为Na2CO3,则B为盐酸,能和盐酸反应生成沉淀的C则为AgNO3,那么A则应是BaCl2,E为Ca(NO3)2。
方法二:一般采用将给定的物质横纵同序排列,将两两混合,写出相应的反应现象,然后对照原题相应的现象找出各物质的方法。
AgNO3 BaCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 AgNO3 ↓ ↓ ― ↓ BaCl2 ↓ ↓ ― ― Na2CO3 ↓ ↓ ↓ ↑ Ca(NO3)2 HCl
例6.要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是( )
A.Ba(OH)2→NaOH B.Cu(NO3)2→CuCl2
C.MgCO3→MgCl2 D.Ca(NO3)2 →KNO3
分析:A选项:氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤,可一步得到氢氧化钠;
B选项:硝酸铜和氢氧化钠可得氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氢氧化铜和盐酸作用生成氯化铜和水,通过两步得氯化铜;
C选项:碳酸镁和盐酸作用,生成氯化镁、水和二氧化碳,一步得氯化镁;
― ― ↓ ―
HCl
↓ ― ↑ ―
D选项:硝酸钙和碳酸钾作用生成碳酸钙沉淀和硝酸钾,过滤后一步得硝酸钾。所以答案选B。 跟踪训练
练习1.甲、乙两相邻化工厂,排放的污水经处理后,仍然溶有下列8种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、 、 、OH-中各不相同的4种,如果将甲、乙两厂的污水,按适当比例充分混合,经再沉淀后,排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液,污染程度大为降低,又经测定甲厂污水的pH大于7,试推断:
(1) 甲厂污水中含有的4种离子是 ;(2)乙厂污水中含有的4种离子是 。
【分析】 溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀,气体或水。本题中的Ba2+ 与 ,Fe3+与OH-,Ag+与Cl-,Ag+与OH-它们一定分处在两种溶液中。由于甲厂污水pH大于7,溶液显碱性,污水中含有大量OH-离子,因此Fe3+、Ag+只能存于乙厂污水中,则Cl-存在于甲厂污水中,又由于Ag2SO4微溶于水,不能大量共存于同一溶液,因 只能存在甲厂污水中, Ba2+只能存于乙厂。而不管是甲厂、还是乙厂的污水中,阴、阳离子所带正、负电荷,相加应为零,所以,甲厂污水中必有Na+,乙厂污水中必有 。甲、乙两厂污水同时排放,Ba2+ 与 结合成BaSO4沉淀,Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-结合成AgCl沉淀等,只剩下NaNO3溶液了。
答案:甲厂污水中含有4种离子是:Na+、Cl- 、 、OH-
乙厂污水中含有的4种离子是: Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-
练习2.X、Y、Z三种物质,有如下转化关系:
根据以上转化关系,写出下列物质的化学式,
【分析】 此题开始是采用倒推法求X,根据复分解反应发生的条件,已知X和硝酸钡生成硝酸镁和另一种物质应是硫酸钡,倒推回去X应是硫酸镁 ,然后由硫酸镁正向推导,硫酸镁和氢氧化钠作用生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,所以Y是氢氧化镁沉淀。氢氧化镁又和盐酸作用,生成氯化镁和水,那么Z应是氯化
镁。氯化镁再和硝酸银作用生成硝酸镁和氯化银沉淀,因而试剂乙是硝酸银,而由X转变为Z则为硫酸镁和氯化钡作用,生成硫酸钡沉淀和氯化镁,所以试剂甲为氯化钡。
答案:X-MgSO4;Y-Mg(OH)2 ;甲-BaCl2;乙-AgNO3。
练习3.有六种物质分别为:石灰水、铁、硫酸铜溶液,碳酸钾溶液,盐酸,氯化钡溶液,它们之间的反应关系如下图(凡连线两端的物质均能发生化学反应)。试将上述六种物质的化学式分别填入答题纸图中的空格内。
【分析】根据单质、酸、碱、盐之间的相互关系和复分解反应发生的条件。我们把以上六种物质按顺序写出它们的化学式,然后看第一种物质依次与它后面的物质两两结合,凡是能反应的用线桥连接在一起,以此类推,看第二种物质依次与它后面的物质两两结合,凡是能反应的也用线桥连接在一起…… 最后看每项中物质能和其它物质相互反应的线桥共有几条。即
以上分析可知,都有4条线桥,所不同的是硫酸铜仅仅不与盐酸反应,碳酸钾仅不与铁反应,而能与盐酸相互反应有3条线桥,能与铁相互反应2条线桥。从而很快确定了盐酸、铁、硫酸铜、碳酸钾的位置,剩余的氢氧化钙是3条线桥,氯化钡是两条线桥,自然它们的位置也就确定了。
一、酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
初中化学酸碱盐知识总结及习题
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