第三节 化学平衡
一.可逆反应与不可逆反应
可逆反应:在_____________,既能向__________方向进行,又能向__________方向进行的反应叫做可逆反应。若正、逆反应是在__________发生的,则不属于可逆反应。如: 2H2O
2H2↑+O2↑,即可逆反应中的___________和___________必须同时存在于同一反应体系中,在
相同条件下,正、逆反应都能够自动进行。正逆反应是相对的,不是绝对的,通常把_______________反应称作正反应,___________反应称作逆反应。任何可逆反应,在___________进行的同时,___________也在进行。
不可逆反应:正反应几乎能___________,而逆反应进行的程度___________,这样的反应通常称为不可逆反应。如酸碱的中和反应。 二.化学平衡状态
1.化学平衡状态的含义:在一定条件下,当 时,反应体系中所有参加反应的________保持______。这时的状态就是在给定条件下,反应达到了“_____”。对于可逆反应体系来说,称之为“_____”。 2.化学平衡状态的特征
(1)“逆”:化学平衡研究的对象是 ,各物质的转化率必小于 。 (2)“动”:即化学平衡是 ,正反应和逆反应仍在进行。
(3)“等”:是指 ,必须用同一物质来表示,这是化学平衡状态的本质特征。 (4)“定”:由于v正?v逆,平衡混合物中各组分的浓度及体积(或质量分数) 。 (5)“变”:外界条件改变导致 ,原化学平衡被破坏,从而发生平衡移动直至建立新平衡。 3. 化学平衡状态的判断方法 (1)直接判定:v正=v逆(实质)
①同一物质:---------------------------------------------------
②不同的物质:----------------------------------------------------------------------。 (2)间接判定:
①--------------------------------------------------------------------------------------------------------。 ②--------------------------------------------------------------------------------------------------------。
③---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------。 ④-----------------------------------------------------------。 三.化学平衡状态的影响因素
(1) 当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变_______、_______、_______等反应条件,原来的平衡状态会被破坏,化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变从而在一段时间后达到_______。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,就是_____________________。以上过程可归纳如下:
??平衡破坏?????新条件下的新化学平衡 某条件下的化学平衡???①浓度: 增大反应物浓度,_________加快,平衡向_________移动;增大生成物浓度,_________加快,平衡向_________移动。
②温度:温度升高,___________变深,说明平衡向___________移动;温度降低,___________变浅,
1
条件改变一定时间后
说明平衡向___________移动。所以温度升高,平衡向___________移动;温度降低,平衡向___________移动。
③压强: 对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说,压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变,浓度不变时,则_________________不变,平衡不发生移动。不特别指明的情况下,体系压强改变,就是通过改变体积来实现的。 以可逆反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)为例:其他条件不变时,在已经达到平衡的该反应体系中
增大压强,会使平衡向着_________移动;即向生成NH3的方向移动。移动的结果会使 N2和H2的体积分数减小,而NH3的体积分数增大。减小压强,会使平衡向着_________移动,即向NH3分解的方向移动。移动的结果会使 N2和H2的体积分数增大,而NH3的体积分数减小。对无气体存在的化学平衡,改变压强不能使平衡移动。
④催化剂 由于使用催化剂对_________与_________影响的程度是等同的,所以使用催化剂不影响化学平衡的移动。
⑤小结:(1)化学反应体系的平衡状态通过改变_________而发生了变化。这种现象称作化学平衡状态的移动,简称平衡移动。
(2)勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如:_________、_________以及__________),平衡就会向着__________的方向移动。是“减弱”而不是“消除” 四.反应物的转化率
转化率是对反应物而言的。 1.它有三种表示形式:
某指定反应物的转化率=已转化的反应物的质量/反应物的总质量=已转化的反应物的物质的量/反应物的总物质的量=已转化的指定反应物的浓度/指定反应物的起始浓度。
2、对于反应aA(气)+bB(气)
cC(气)+dD(气),
(1)、增加A物质,则B的转化率 ;A物质的转化率 。 (2)、若起始时物质的量之比A:B=1:1,则A和B的转化率之比= ;
若起始时物质的量之比A:B=a:b,则A和B的转化率之比= ;
高二选修四化学平衡习题一
高温、高压 2.可逆反应N2(g)+3H2(g)催化剂 2NH3(g),在一定条件下于10 L的密闭容器中发生,若开始时
加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3,反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是( )
A.0.1 mol/L B.0.02 mol/L C.0.05 mol/L D.0.15 mol/L 3.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
△
A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B.2HI
,H2+I2是可逆反应
C.2H2+O2点燃 ,2H2O与2H2O电解 ,2H2↑+O2↑互为可逆反应D.只有可逆反应才存在化学平衡
6.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:H2O(g)+C(s)
H2(g)+CO(g) ΔH>0,达到平衡后,改变
2
下列反应条件,相关叙述正确的是( )
A.加入H2O(g),平衡向正反应方向移动,体系压强减小 B.加入少量C,正反应速率增大
C.降低温度,平衡向正反应方向移动 D.加入CO,混合气体的密度增大
8.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是( ) ...A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g) B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3(g) C.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol O2(g) D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g)
9.下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )
A.2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0 B.C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 D.H2S(g)
H2(g)+S(s) ΔH>0
10.可确认发生了化学平衡移动的是( )
A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂 11.对于反应:2X+Y
2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使( )
A.反应速率不变,Z的产量减少 B.反应速率增大,Z的产量增大 C.反应速率增大,Y的转化率降低 D.反应速率减小,Z的产量增大 12.对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s)
pZ(g) ΔH<0,达化学平衡后,改变条件,下列表述
不正确的是( )
A.增大压强,化学平衡不一定发生移动 B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动 C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动 D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动
13.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 14.已知反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g) 的△H<0下列说法正确的是
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
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