乙醇教学设计（精选6篇）_乙醇的教学设计

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第1篇：乙醇教学设计

乙醇教学设计

孙慧茹

（一）教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇是现行高中化学教材第二册第六章“烃的衍生物”的第二节课，是继卤代烃之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

2．教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标 ： 掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。（2）能力目标：

①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性； ②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

（二）教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

（三）教学辅助手段 1.说实验：

① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2.说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下三个方程式作代表：

（1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O（3）CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O 以上三个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

（四）教学程序

引入课题：

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”

[讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？

通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。

1．乙醇的分子结构的探究：

投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：

通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。

继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有 1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol H2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。）

2．分析乙醇的物理性质 ：

首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。）

3．分析乙醇的化学性质 ：

结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。

（1）与活泼金属Na反应 ：

首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。

（2）氧化反应 ：

首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。（3）消去反应：

首先引导学生回忆：乙烯的实验室制备原理和消去反应概念，并写出反应的化学方程式。教师提问：如果温度不同，反应产物是否相同？共同回忆，得出结论：温度不同，产物不同，170 oC时生成CH2=CH2和水，140 oC时，生成CH3CH2-O-CH2CH3和水，当温度超过180 oC以上时开始炭化，反应产物就相对复杂。最后，由教师引导学生归纳得出小结。同一反应物，反应条件不同，产物就有可能不同。

在化工生产实践中，我们一定要本着严谨的科学态度，根据生产需要，控制好反应条件，使反应按着我们需要的方向进行。归纳小结

乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。从结构上看：都涉及到-OH。

从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。

从反应条件看：不同条件、产物不同。

4.板书设计： 乙 醇

一、乙醇的结构：

分子式：C2H6O

结构简式：CH3CH2OH

官能团：-OH

二、乙醇的化学性质：

1、取代反应：2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

2、氧化反应：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

3、消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

第2篇：乙醇 教学设计

§3-3生活中两种常见的有机物

第一课时：乙醇教学设计

一．教学目标

1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。

2． 通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。二．教学重点

乙醇的结构和化学性质 三．教学难点

乙醇发生催化氧化反应的机理 四．教学方法

采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识 五．教学用具

多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。六．教学过程

第一课时

乙醇 【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入

【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。【板书】第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

【板书】

（一）乙醇的物理性质

【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质

【讨论】

【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等

【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明 【实验】

1、乙醇与金属钠反应

取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。

【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。

【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。

【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。

【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X-NO2等都是官能团。

【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。【板书】2CH3CH2OH+2Na ==2CH3CH2ONa+H2↑ 【讲解】

①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。

【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。

2CH3CH2OH + Ca ==(CH3CH2O)2Ca+H2↑

【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇的燃烧反应 【科普】乙醇汽油

【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？

【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）现象： 铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。【板书】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）

CuO+CH3CH2OH ==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红）【师】Cu在反应过程中起什么作用？

【生】催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。【板书】(2)、乙醇的催化氧化：

【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置。以及醇发生催化氧化的条件。【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。【活动】判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。【小结】

七．板书设计

第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

（一）.乙醇的物理性质

（二）.乙醇的结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

（三）.化学性质

1、与Na反应

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

(1)、乙醇的燃烧反应：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(2)、乙醇的催化氧化

（四）乙醇的的用途

第3篇：乙醇教学设计

公开课《必修2.乙醇》教学设计

莆田第十四中学 陈曦

【课

题】：苏教版 必修2 专题3有机化合物的获得与应用

第二单元 食品中的有机化合物

第一课时

乙醇 【教材分析】

1、课标要求：

知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。2.教材地位和作用：

必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。【教学目标】

1、知识与技能：

（1）了解乙醇常见物理性质。（2）了解乙醇分子的结构，了解羟基。

（3）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化）2.过程与方法要求

利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力并获得其结构、性质之间的关系。从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程。

3.情感与价值观要求：

（1）乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的氧化反应的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。

（2）感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。【教学重点】

乙醇的结构和化学性质。

【教学难点】

乙醇的化学性质探究 【教学准备】

（1）实验仪器及药品

无水乙醇、金属钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧杯，小刀、滤纸、镊子

（2）教具：乙醇球棍模型、教学课件

【教学过程设计】（1）引课。展示图片。

师：这些都是我们生活中常见的日常食品，大多是有机化合物。含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素，油脂等营养素。这些食品在我们体内发生复杂的变化，经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体的组织。

师提问1：在上图中，有一类物质，当我们成功快乐的时候会想到它，当我们忧愁的时候也会想到它。它是什么呢？ 生：酒。

师：很好。实际上，我国的酿酒产业已经经历了几千年的发展，除了在酿酒技术提高的同时，也形成了我们源远流长的酒文化。古来今往，流传着无数的关于酒的故事和诗歌。如：明月几时有，把酒问清天等。

师提问2：为何刚才的那些饮料称为酒？有什么共同点吗？ 生：因为含有乙醇，即酒精。

展示乙醇在现代生活生产中的应用图片。

师：乙醇在现代生活中有着广泛的应用。如食品中有酒，医学上有酒精，化妆品等，工业上有乙醇汽油等。既然有如此重要的作用，所以本节课我们就重点来学习关于乙醇的相关知识。（2）环节一----你对乙醇了解多少？感知乙醇。

请一同学上来配合一下：用笔在手背上画，用棉签粘棉花清洗。师：先在他的手上用圆珠笔画几下，然后用棉签沾酒精擦。你来告诉大家有什么感觉？ 生：手背冰冰的。字没了。

师：很好，那你觉的这瓶子里装的是什么呢？ 生：酒精。

师：对的，就是酒精。我们来观察一下酒精，什么色？什么态？那有什么味道？请你来闻一下酒精的气味，再告诉大家。生：有特殊的香味。师：好的，请下去。

多媒体展示：从刚才的实验中，我们可以得知酒精是一种无色有特殊香味的液体。有没有挥发性呢？ 生：有

师：恩，刚才那位同学告诉我们他感觉到手背冰冰的，就是因为酒精易挥发，吸热。那溶解性呢？通过刚才的实验，我们可以得出酒精是一种常见的有机溶剂。不仅可和水以任何比例互溶，还可溶解一些有机试剂。体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。

过渡：以上是我们刚才通过简单实验得到的乙醇的一些明显特征。性质与结构有关，所以要系统研究其性质，我们还得先研究乙醇的结构。（3）环节二：乙醇结构的探究。师：乙醇的分子式是？ 生：C2H6O 师：它是一种烃吗？ 生：不是。

师：为什么？那它和哪一种烃差不多？ 生：含有O元素。与乙烷差不多。

师：很好，从分子式来看，乙醇就是在乙烷分子结构的基础上加一个O原子。那么我们先来看一下乙烷的结构。展示乙烷结构模型。

师：有几种可能的结构。请你们写出来。请一个同学上来板演。

师：很好。模型中含有C-C键，C-H键。那要在这基础上加一个O原子，可以加在C-C中间，也可以加在C-H 中间，这两种结构互为同分异构体。那乙醇到底是哪一种结构呢？我们来观察下这两种结构中H的成键特点，其一H全部连接在C上，类似烷烃。其二有一个H连在O上，类似H2O的结构。因此为了研究具体乙醇具体是哪一个结构，我们通过以下三个实验来进行探究。

多媒体展示三个实验表格：钠+水，钠+煤油，钠+乙醇 取一瓶子装钠的试剂，观察钠的保存方法，师：钠保存在哪里？ 生：煤油。

师：煤油是多种烷烃的混合物，钠保存在煤油中，说明钠不与煤油反应。意味着C-H键比较稳定，不发生断裂。那钠不能保存在水中，意味着什么呢？ 生：意味着钠可以和水剧烈反应，H-O键易断裂，生成氢气。师：那乙醇和钠呢？进行演示实验：钠和乙醇的反应。

一起描述实验现象。沉在液面下，放出气泡。

那这种气体是什么气体呢？我们需要对该气体进行如下验证： 多媒体展示验证方法：

由于在这边上课，没办法安排分组实际，所以我们通过视频来观察，播放视频 多媒体视频播放：

师：分析，该气体是氢气。说明乙醇分子结构中有氢连接在O上，那么我们可以得出结构是哪一种呢？ 生：第一种。

师：很好。我们通过实验得出乙醇的结构。板演：

师：那结构简式呢？ 生：一起回答

师：板演结构。-OH我们把它称为羟基。我们可以把乙醇当成是乙烷中的一个H被OH取代，是由烃衍生出来的，因为乙醇是烃的衍生物之一。（4）环节三：乙醇与钠的反应。过渡：接下来我们一起学习化学性质。板演：化学性质。师：实际上从刚才的结构探究中，我们就已经得知了乙醇可以和钠反应，置换了-OH上的H，生成氢气和乙醇钠。播放多媒体中的断裂方式：

根据断键方式，那我们一起来完成反应方程式： 师：板演乙醇+钠的反应方程式

师：乙醇和钠的反应剧烈程度和水与钠反应一样吗？ 生：不一样。

师：对的，因为乙基和H对OH的影响不同，所以水和钠反应比乙醇和钠反应要剧烈很多。同时乙醇不仅可以和钠反应，也可以和K、Mg等活泼金属反应，置换OH上的氢，生成乙醇钠和乙醇镁。

过渡：好，那乙醇还有别的化学性质吗？ 生：可燃性

师：很好，我们都知道乙醇可以作为一种燃料，和氧气发生氧化反应，那么下面我们接下来学习它的氧化反应。请同学们写出乙醇作为燃料燃烧的反应 板演：乙醇的氧化反应

（5）环节四：乙醇的氧化反应。A:可燃性

请同学上来板演反应方程式：

师：分析，乙醇被完全氧化的产物为二氧化碳和水。人们在饮酒后，乙醇实际上也是在人体内被氧化，而醉酒的人常常头痛，呕吐。那乙醇被氧化的产物只能是二氧化碳和水吗？ 生：不是。

师：对的，否则醉酒的人就不会头痛呕吐了。那么还有可能是什么呢？我们通过实验来探究。请同学们看课文实验2 生：进行实验，并观察，得出结论

生：铜丝变黑，再变红，同时有有刺激性气味的物质生成。多媒体展示问题： 师：我们一起来分析。板演方程式：

问题一：先变黑 方程式 问题二：再变红，说明，又生成了Cu，完成方程式。把两个方程式结合在一起，得出总的反应方程式 问题：Cu有没有参加反应，反应前后Cu的质量变化了没？ 生：有，没变化。

师：那这样的物质在反应中起什么作用。生：催化。

师：很好，我们把这类型的反应叫乙醇的催化氧化。板演：B催化氧化

师：分析催化氧化中化学键的断裂

生：断裂OH中的OH键和与羟基相连的碳上的C-H键。

师：那说明催化氧化的条件中。与OH相连的C上要有氢。如果无氢，则不反应。师：以上是乙醇的催化氧化，也说明了如果条件不一样，那么产物也有可能不同。实际上我们人之所以可以喝醉就是因为乙醛没办法及时的代谢，所以影响神经系统。实际上在适当的情况下，乙醛可以继续被氧化变成乙酸

师：从以上两个例子，我们可以得出任何事物都具有两面性，乙醇可以制酒，也可以制成乙醇汽油环保又节约。但是过量饮酒也有很大的危害，比如醉驾引发车祸。为了避免伤害，前几年我们国家制定了法律规定醉驾入刑，那么交警如何检查醉驾呢？ 多媒体展示：查醉驾图

师：也是利用乙醇和强氧化剂的反应，可以使强氧化剂发生变色，从而得出是否醉驾。（6）环节五：小结。

师：通过本节课的学习，我们知道了乙醇的物理性质和结构，同时知道了可以和活泼金属反应，还可以发生催化氧化。那与活泼金属的反应及催化氧化都和OH有关。象这种决定有机物主要化学性质的原子团我们又把它叫做官能团。只要有OH这种官能团并符合一定条件的，都可以发生上述两个反应。

在学习有机化合物时，我们应该紧跟着结构决定性质，性质影响用途这个思路走。这就是我们这节课要学习的主要内容。

第4篇：乙醇教学设计

3-3生活中两种常见的有机物

第一课时：乙醇教学设计

一．教学目标 1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。2． 通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。

二．教学重点

乙醇的结构和化学性质

三．教学难点

乙醇发生催化氧化反应的机理

四．教学方法

采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识

五．教学用具

多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、na、火柴、铜丝。六．教学过程

第一课时 乙醇

【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入

【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。

【板书】第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

【板书】

（一）乙醇的物理性质

【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质

【讨论】

【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等

【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）

【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明

【实验】

1、乙醇与金属钠反应

取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。

【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。

【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-oh）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的h没有水中的活泼。

【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。

结构简式：ch3ch2oh或c2h5 oh 【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。

【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—oh)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—oh，像我们以前学习过的-x-no2等都是官能团。

【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。

【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的h写出该反应的化学方程式。【板书】2ch3ch2oh+2na ==2ch3ch2ona+h2↑

【讲解】

①乙醇与钠的反应类似于水与na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。

③综合乙醇与na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。

【练习】写出乙醇和mg反应的化学方程式。2ch3ch2oh + ca ==(ch3ch2o)2ca+h2↑

【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。

2、乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧反应

【科普】乙醇汽油

【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？

【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的cuo，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）

现象： 铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。

【板书】方程式：2cu+o2=====2cuo（由红→黑）cuo+ch3ch2oh ==ch3cho+cu+h2o（由黑→红）

【师】cu在反应过程中起什么作用？

【生】催化剂。因参加反应的cu和生成cu的量相等。

【板书】(2)、乙醇的催化氧化：

【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置。以及醇发生催化氧化的条件。

【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。

【活动】判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。

【小结】

七．板书设计

第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

（一）.乙醇的物理性质

（二）.乙醇的结构

结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh

（三）.化学性质

1、与na反应 2ch3ch2oh+2na 2ch3ch2ona+h2↑

2、乙醇的氧化反应

(1)、乙醇的燃烧反应：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o(2)、乙醇的催化氧化

（四）乙醇的的用途篇2：乙醇的教学设计(获奖作品)乙醇的教学案例获奖作品

株洲市九方中学 邓文莉 李维

新课程中强调对学生化学素养的培养，尤其在文理分科以后文科学生很少有接触化学的机会，相对旧人教版教材而言，有机部分也放在了必修教材中，所以对学生的知识层面的要求较低，对乙醇一节内容而言，主要是通过实验探究乙醇的性质，化学常识在生活中的应用。乙醇在生活中有着广泛的应用，如用做医用消毒，燃料，饮料，工业原料等，其中医用消毒、燃料和饮料中为日常接触得到的内容，学生的体会和直观理解较深，通过对不可再生资源的出路介绍，让学生了解并关注时事，理解构建资源节约型社会的必要性，珍惜、节约资源并让部分有兴趣的同学立志投身到燃料的研发事业中去，投身科学事业，在此基础上对乙醇的性质及应用的进一步的理解就显得很有必要。

一、新课引入——有关酒的“故”和“事”

1、从诗句引入：

白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡； 明月几时有？把酒问青天；

借问酒家何处有，牧童遥指杏花村； 何以解忧，唯有杜康??

2、介绍杜康当年酿酒的灵感来源：江统在《酒诰》中说，杜康“有饭不尽，委之空桑，郁积成味，久蓄气芳，本出于此，不由奇方”。提示我们学生在生活中要做个生活的有心人。

3、推测当年红军过茅台镇的时候用茅台洗脚的原因。

4、结合生活实际联系学生生日party上醉酒事件，展示乙醇，分析沸点和密度，78.5℃和0.785 g/cm3，分析七七八八，说明青少年喝酒就会做出七七八八的事情，建议青少年限酒，进而分析乙醇的物理性质。

二、乙醇的结构及性质探究

乙醇的分子式：c2h60，结构式为：

乙醇的结构式是怎么样的呢？是ch3—o—ch3还是ch3ch2oh?如何确定乙醇的结构？有哪些方法是我们常用的确定有机物结构的方法呢？

（1）ch3-o-ch3沸点是-23℃，ch3ch2oh是78.5℃，可以用沸点不同

区分；

（2）甲醚中的6个氢原子等价，只有一类氢原子，而乙醇中有三

类氢原子，如果设计乙醇与钠的反应的话，每摩尔乙醇只生成氢

气0.5摩尔的话，可以证明是后面这种结构，实验演示乙醇与钠的反应，请大家描述现象，如果每摩尔乙醇只生成0.5摩尔的氢气的话，那断键的位置在哪里？断键一般发生在官能团上的氢，其次就是与官能团相连的碳上的氢。

像这样乙醇中羟基上的氢原子被钠原子取代，发生取代反应，而且每摩尔乙醇与钠反应只能生成0.5摩尔h2，请大家根据断键机理判断丙醇，异丙醇，乙二醇能否与钠反应。乙醇的化学性质：

（1）、取代反应：乙醇能与钠反应生成h2，反应不如钠与水反应剧烈。（2）、氧化反应：

①、燃烧反应：乙醇在点燃的情况下，燃烧的产物为co2和h20，污染小，热值高，这是目前的绿色可再生的清洁能源。

②、乙醇的催化氧化：演示实验，铜丝在酒精灯上灼烧至黑色，插入酒精溶液中，铜丝变红，反复7-8次后酒精溶液中有特殊的味道，此为乙醛的味道，说明有新的物质生成，用两个反应，2cu+o2=2cuo；2ch3ch2oh+cuo→2ch3cho+2h2o，相加得到

请大家依据乙醇催化氧化的断键情况判断丙醇，异丙醇在铜丝催化氧化下能否反应。

③、酒后驾车的酒精检验

２k2cr2o7 + 2c2h6o+8h2so4→ 2cr2(so4)3 +2ch3cooh +2k2so4+11h2o 橙红色 绿色

演示实验，酸性重铬酸钾与乙醇的反应。家庭小实验建议：如果想检验酒后呼出气体中的乙醇，去药店买高锰酸钾，配成酸性溶液后，用吸管往溶液中吹气。现象如何？

三、生活中的应用：（1）、白酒啤酒度数的概念；（2）、醉酒的原因：喝酒后体内酒精经过乙醇脱氢酶和乙醛脱氢酶，转变为二氧化碳和水，如果体内的乙醇脱氢酶或者乙醛脱氢酶不足都会导致乙醇进入体液后无法转化，或者生成的乙醛无法转化，进而对肝脏和大脑神经造成伤害，上次在医院看到的我们喝酒的同学打的点滴中主要有效成分就是乙醛脱氢酶。

（3）、车用燃料乙醇，乙醇可以通过工业上的乙烯合成，也可以通过淀粉或者葡萄糖发酵制取，现在为了解决能源危机，很多国家尝试用粮食制备乙醇，但是成本太高，将导致全球粮食供应紧张，很多科学家从淀粉和葡萄糖中找到共性，即都含有c、h、o元素，而被我们一把火烧掉的或者是没有引起注意的秸秆，其中主要的纤维素中也是c、h、o元素，于是大家都在追逐用秸秆制乙醇，目前河南省有一家企业声称已经成功的从秸秆制得乙醇，并成功添加到汽油中，目前有的加油站就有乙醇汽油，但是篇3：乙醇教学设计 参赛稿

生活中常见的有机物——乙醇

一、教材分析 1.教材内容分析

乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。

2．教材地位与作用

乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。

二、教学目标

知识与技能：了解乙醇的组成及主要性质。加深认识这些物质对于人类生活、身

体健康的重要作用

过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重

要影响，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力

与语言表达能力。

情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究

中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步

形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提

升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

三、教学重难点分析

教学重点：官能团的概念，乙醇的组成；乙醇的取代反应与氧化反应。

教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的相关性质。

四、教学分析：

1、学情分析 ①在初中化学《燃料及其应用》学生已经学习了化石燃料以及乙醇的一些基础知识，对乙醇有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

②在本节课之前，学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质，学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识，初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征，为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。

③已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。

④处于高一时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、兴趣广泛；但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师不断的对新知识进行讲解，以及实验的演示，才能使学生理解透彻，印象深刻。

2、教法分析

教学活动是教与学的双边活动，在教学活动过程中，遵循以教师为主导，以学生为主体，以实验探究为主线的教学新理念。因此在教法上，我将采用以“假想－探索－验证”这样探究性学习的教学为主，（综合）讲授法、实验讨论法、问题解决法。多媒体助学法等教学方法为辅进行本节课的教学。3学法分析

学生在教师的指导下，将通过听课法，实验探究法、对比与类比法、假设归纳法等方法学习本节课的主要内容。

六、教学过程

环节一 情境设置 新课导入 【教师活动】同学们最近的天气忽雨忽晴，忽冷忽热，因此在上课之前，老师想给大家做一个小体检，这项体检也将是你们在毕业之前要求做一次全面的体检中的一项。现在你们桌上有三瓶无色透明液体，但是我告诉大家，它们不是同一种物质。现在就请同学们分辨一下这三种物质，还要说出你是怎么辨别出来的。

【学生活动】打开瓶盖，闻。回答：一瓶是酒，因为有特殊的酒香味，一瓶是醋酸，因为闻着有股酸味，而一瓶唯有味道，应该是水。

【设计意图】通过闻，感知乙醇具有易挥发的性质。涉及到学生以后体检内容，加强学生学习乙醇的积极性和主动性

【教师活动】非常正确，此三种物质是我们生活中最常见的物质了，水是常见的无机物，而其他两种是常见的有机物溶液，在接下来的时间里，我们将要先后学习者两种有机物。我们知道酒是人们最喜爱的一种饮品，那么同学们知道酒的主要成分是什么吗？

【学生活动】是酒精，学名乙醇。

【教师活动】非常棒，说明同学们生活经验很丰富对生活很了解。今天我们就一起学习乙醇这种我们常见的有机物。通常在学习某一物质时，我们首先是观察并学习其物理性质,我们主要通过颜色、状态、气味、熔沸点、溶解性、密度等方面进行学习的.在深入学习乙醇的性质之前，我们一起来回忆并学习一下我们最常见的乙醇的物理性质吧。

【课件展示】乙醇的物理性质：

无色有刺激性气味的液体，密度是0、789g/ml，比水小；沸点在78.5℃、熔点-117.3℃；易挥发；能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

【学生活动】学生积极思考回忆熟悉的酒精的性质，通过老师的补充，使学生能全面认识乙醇物理性质。

【设计意图】充分与学生进行互动，并对学生的积极表现给予肯定和赞扬，充分调动学生的学习积极性。

环节二 进入新课 探究乙醇结构式

【教师活动】请同学们回忆一下初中时学习乙醇的分子式如何书写。既然乙醇是我们生活中常见的物质，那乙醇有哪些用途呢？

【学生活动】努力回想并答：c2h6o 结合自己的生活经验积极思考并结合老师的提示，回答：燃料、饮品、消毒杀菌、溶剂等

【设计意图】使学生回顾初中化学知识，并结合生活经验，认知乙醇在生活中的重要用途，为下面探究乙醇结构式做铺垫。

【教师活动】乙醇为什么有这么多性质呢？我们常说：结构决定性质，乙醇有怎样的结构式呢？请同学们根据前面化学键相关知识以及同分异构体知识，试着写一下乙醇可能有的结构式。

【学生活动】结合所学知识，写出乙醇可能的结构式：

【设计意图】复习共价键的形成原理，巩固之前多学的知识；写出的两种结果，学生会产生疑问：到底那一种是乙醇的结构式？使学生带着疑问进行下面的学习，并且也使学生认识到结构式在有机化合物中的学习是非常重要的。

【教师活动】我们写出来了两种结构，我们知道一种物质只能有一种结构式。那到底哪种结构式是乙醇的结构式呢？我们先从理论上分析一下：

ⅰ号结构式有五个h原子与c相连，有一个与o原子连接。我们常见的o原子与h原子相连接的还有那种物质？{【学生活动】还有水} 对，是水。ⅱ号结构式六个h原子均与c原子相连，两端的ch3是不是和烷烃两端的结构式一样？{【学生活动】是的} 我们知道金属单质钠是存放在煤油中的，煤油的主要成分是含有c10-c16烷烃，说明钠能在烃溶液里稳定存在，不发生反应，也就是说钠不能使c-h键断

裂。而水可以与金属钠反应，能置换出 h2，那乙醇可以与金属钠反应吗？

根据以上分析，金属钠可能帮助我们来辨别乙醇的结构式。现在请同学们根据老师的分析以及前面我们钠与水的反应的实验，就你们桌上的药品与仪器，请自己设计实验，探究乙醇的结构式。

【设计意图】不直接给出乙醇的结构式，而是通过乙醇分子式写出来的两种结构式的性质分析，使学生带着疑问去听课，去学习。并且能加深学生对“结构式决定性质”的认识，并学会从结构式分析物质的性质。学会从结构的差异分析性质的差别；在分析中给予提示，引导学生顺利的进行实验探究活动。【学生活动】实验探究：

药品及仪器：金属钠、无水乙醇、酚酞、小试管、滴管、小烧杯、带橡皮塞的尖嘴导管、澄清石灰水、酒精灯、火柴；

实验步骤：将干燥的小试管中加入适量的无水乙醇，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带有尖嘴导管的橡皮塞，用小试管倒扣在尖嘴导管上，收集并验纯气体。然后在尖嘴导管口点燃气体，观察气体火焰颜色，将一干燥小烧杯罩在火焰上，观察烧杯的变化；迅速倒转烧杯，向烧杯中导入适量澄清石灰水，震荡，观察现象。

实验现象：钠沉以无水乙醇液面下，不断溶解产生气泡，没有溶成小球； 收集气体，移近火焰发出响亮的爆鸣声，点燃气体，有淡蓝色的火焰，干燥的小烧杯壁上有水珠，加入澄清石灰水没有明显变化。

思考与交流：讨论乙醇与钠反应生成的物质。并类比水与钠反应现象以及回想老师刚才的分析，写出乙醇正确的结构式，并写出乙醇与钠的反应方程式。

【教师活动】投影金属钠与无水乙醇反应机理的动画模拟视频。并展示乙醇的球棍模型。

【设计意图】通过实验，仔细观察并记录丰富的实验现象，体会实验带来的乐趣的，在实验过程中学会思考，比较。同时通过同学间的讨论分析反应产生的物质，得出乙醇的结构式。乙醇结构的球棍模型空间位置清晰明了，能使学生加深对乙醇空间结构式的印象。

环节三 新课深入 导出新概念

【教师活动】我们将乙醇与乙烷相比，乙醇可以看成是-oh取代了乙烷上的一个h而得到。我们称像这样：烃分子中的一个原子被其他原子或原子团所取代而产生的一系列化合物称为烃的衍生物。我们以前学习的哪些是听的衍生物呢？

【学生活动】一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、硝基苯等均是烃的衍生物。【教师活动】乙烷因为被-oh取代生成了乙醇，使得乙醇表现出不同于烷烃的性质，像这样当烃分子的氢原子被原子或原子团取代后物质的一些性质都发生了很大的变化，可以说这些原子或原子团对烃的衍生物性质起了决定性的作用。在化学上，我们将决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。

乙醇的官能团是—oh称为“羟基”。卤原子（—x）硝基（—no2）等都是官能团，烯烃分子中的碳碳双键也是官能团。

【设计意图】由乙醇结构式的分析导出烃类衍生物的概念，让学生学会从个体到一般的学习方法。

【教师活动】比较乙醇与钠以及水与钠的反应剧烈程度，我们可以得出什么结论？

【学生活动】乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

【教师活动】非常正确，因为乙醇分子与水分子相比，羟基连接的是ch3ch2—（乙基）不同于水的结构，说明了乙基影响了羟基氢的活性，使得羟基不易电离出氢，导致化学活性降低。

【设计意图】使学生学会观察实验现象，并通过两个实验现象学会比较分析存在现象差异的根本原因。【教师活动】我们刚刚接触羟基，是不是感觉它和我们无机中的氢氧根很相似？那它们到底有什么样的区别与联系呢？下面请同学们和老师一起来填写以下下面的表格。

【设计意图】通过表格形式，简单明了的向学生展示分析了羟基与氢氧根之间的差别与联系。不仅加强师生间的互动，还在互动中，使学生清楚羟基与氢氧根的差别，一次类推知道有机化合物中基团与无机化合物中离子之间的区别。环节四 加强新课 乙醇的氧化反应 【教师活动】乙醇的结构 决定了乙醇分子在不同条件下可断裂①、②、③、④四个化学键中的某些键而表现出不同的化学性质。同学们乙醇与钠反应时，乙醇断的哪个键。

【学生活动】断的是①键。【设计意图】介绍乙醇的结构式，并画出乙醇可能的断键方式，使学生充分认识到结构决定性质这一真理。从结构对乙醇进行化学性质剖析，加强学生对乙醇化学性质的了解与掌握。

【教师活动】乙醇还能发生哪些反应呢？

【学生活动】能点燃，与氧气反应。

【教师活动】非常正确，乙醇它可以作为燃料，在空气中点燃能能放出大量的热。同学们根据前面所学的有机物燃烧的反应方程式自己动手写一下乙醇点燃的氧化反应。

【学生活动】认真写出乙醇与氧气点燃的反应方程式： 点燃 ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o 【设计意图】学生意识到有机化合物都能燃烧的特性。根据前面所写的知识能很快写出乙醇在空气中点燃的化学方程式。

【教师活动】乙醇与氧气点燃发生的氧化还原反应，乙醇具有还原性，除了点燃反应还有没有其他反应呢？现在就让我们一起来实验探究一下吧。

【学生活动】动手实验：向一支试管中加入3~5ml乙醇，取一根10~15长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。

现象：光亮的铜丝加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，变回红亮，同时闻到刺激性气味。篇4：《乙醇》教学设计

第三届全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选

教案设计

课题：第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物

第一课时 《乙醇》

学校：江西省新余市第四中学 姓名：钟秀秀

教案设计 篇5：乙醇教学设计

“乙醇”教学设计

高一化学组 胡春彦

一、教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。2．教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标 ：

掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。

（2）能力目标：

①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本

节的重点，同时也是本节的难点。（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；

②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学辅助手段

1.说实验：

① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。2.说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：（1）2na + 2ch3ch2oh → 2ch3ch2ona + h2↑（2）2ch3ch2oh + o2 →2ch3cho +2h2o 以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

（四）教学程序

引入课题：

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。” [讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？

通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。1．乙醇的分子结构的探究：

投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成 0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。

通过试题引出乙醇的分子组成c2h6o，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（c2h6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式： 通过观察讨论让学生判断出（a）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（b）式中的6个氢完全相同。

继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有 1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol h2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1 mol乙醇可得到0.5 mol h2，即1 mol h，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（a）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基ch3ch2-结合着羟基-oh。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。）2．分析乙醇的物理性质 ：

首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与 水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。）3．分析乙醇的化学性质 ：

结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于o原子的吸引电子能力比c、h强，使得c-o键，o-h键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。

（1）与活泼金属na反应 ： 首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属k、mg、a1等与乙醇的反应。（2）氧化反应 ：

首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被o2直接完全氧化生成co2和h2o外。分子中的-ch2oh在催化剂（如cu、ag)作用下也可被氧化成-cho，同时生成水。

第5篇：乙醇教学设计

1、请根据本模块主题，提交自己执教过的一节教学设计或课堂教学文字实录

学科：化学

题目：乙醇教学设计

提交者：唐三元（虎门中学化学科组）

【教学目标】

一、知识与技能

1．掌握乙醇的分子结构，物理性质及部分化学性质 2．认识乙醇在日常生活中的应用。

二、过程与方法

1．通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能力。2．通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力。

3．通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。

三、情感态度与价值观

1．提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

2．培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。

3．培养辩证唯物主义世界观，培养求真务实的科学态度。【学习重点】：乙醇的组成、结构、重要性质 【学习难点】：乙醇的结构、重要性质 【教学方法】：实验探究法、讲授法、自主学习法、讨论法。【教具准备】：多媒体辅助教具；无水乙醇、金属钠、铜丝、试管、酒精灯、坩埚钳、分子球棍模型等。【教学过程】

教师提问：大家观察一下桌子上试剂瓶内的物质是什么？ 学生活动：观察体会

导入新课：这种物质就是我们生活中常见的酒精。学名：乙醇。

讲述：

乙醇是一种非常重要的烃的衍生物是无色具有特殊气味的液体。大家并不陌生。谁能说一下它的用途呢？ 学生活动：学生代表总结。多媒体展示：乙醇的用途

过渡： 我们这节课就来探究一下乙醇的相关知识。习题探究：

乙醇蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式，根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，推测乙醇可能的结构简式并用球棍模型组装？ 学生探究：

1． 通过计算得出结论：乙醇分子式：C2H6O 投影展示学生所得结构模型可能结构： 请一名同学到黑板上写出可能的结构式：

激疑设问：这两种结构有什么不同呢？究竟乙醇是哪种结构呢？

演示实验：钠与无水乙醇的反应并验证产生的气体

设疑：反应有气体产生，并且能够点燃，在烧杯内壁有水珠产生，验证燃烧后的气体不能使澄清的石灰水变混浊，这种气体能是什么呢？ 学生讨论：

总结归纳：钠在乙醇下面，有H2产生。

实验证明1摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到H2 11.2升（已换成STP）同学交流讨论：

同学总结得出结论：同学交流讨论得出（A）结构 2．结构简式

CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇分子是由乙基C2H5－和羟基－OH构成的，可看作乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物，乙醇是乙烷的衍生物或是水分子中氢原子被乙基取代的产物。

讲述：物理性质1．无色、透明、有特殊香味的液体；2．沸点78℃；3．易挥发；4．密度比水小；5．能跟水以任意比互溶；6．能溶解多种无机物和有机物。

乙醇的化学性质

从刚才的乙醇结构推导过程及以前所学的知识，你能推出乙醇具有哪些性质吗？ 1． 乙醇与金属钠（活泼金属）反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 与其它金属钾，镁，铝等反应 2． 乙醇的氧化反应 实验室常用的燃料 CH3CH2OH+3O2CO2+3H2O

乙醇可做燃料

燃料乙醇的使用不仅可节省能源，减少环境污染

巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最 学生实验：乙醇的催化氧化 同学总结归纳实验现象： 推出乙醇氧化乙醛

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O 动画展示乙醇的断键方式：

3． 脱水反应 过渡：大家回想一下我们实验室是如何制乙烯气体的？ 该反应属于何种有机反应类型 请写出其化学反应方程式 CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O 断裂和生成的化学键分别是什么？ 动画展示：

① 分子内脱水（消去反应）

乙醇分子间脱去一个小分子（HCl，H2O）消去反应 如140℃

引导学生根据有机反应中键的断裂和生成规律推测产物结构后看乙醇分子间脱水生成乙醚的微观本质

② 分子间脱水（取代反应）

C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 乙醇的脱水反应随反应条件（温度）不同，脱水的方式不同，产物也不同，因此，可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使反应朝我们需要的方向进行

补：乙醇也可与其它物质发生取代如HBr等

【课后反思】

我在这节课的设计理念注重高中新课程改革的落实，以探究为主注重学生的学习主体地位，给学生留足了观察、思考、探究、表述的时间和空间；关注学生的学习过程与方法，以探究乙醇结构这个小问题，让学生掌握科学研究的一般方法，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能，进一步提高综合探究的能力；注重学生积极情感的调动及相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探究、勇于创新的科学精神的培养。对于这堂课，本人反思如下：

一、成功之处

1、大处着眼，小处入手。

按照人教版老教材传统的教学设计，《乙醇》的教学过程一般是教师先介绍乙醇的结构，再根据结构决定性质的化学思想重点组织乙醇化学性质的教学，显然，教学的主要目标在于知识掌握上。我认为如果能组织学生对乙醇分子结构进行自己亲自动手的探究，则可以获得更多的感性认识。

首先可以让学生了解科学研究的一般方法，由事物的表象分析事物的本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能。其次培养学生相信科学、尊重事实的科学态度和以实验事实为依据得出理论的科学精神。再次使学生更好地体会和理解有机化学中“结构决定性质、性质反映结构”的化学思想，为今后学习打好基础。通过本次尝试，我感悟到，教师不能仅仅教教材，而是要创造性地用教材去组织教学也就是用教材教，有时候仅一个小小的改变（研究角度、教学方法等），就能获得很大的收获。

2、对教材的处理 本节课，根据特定的教学内容，我把课型设计为“探究—得出结论”的方式。根据学生的能力层次，我用燃烧法测定乙醇分子式的计算题作为本课的“探究头”，把计算乙醇分子式为引子，让学生亲自动手将2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子搭建成可能的分子模型作为探究的切入点，精心设计问题，站在学生的角度设想探究过程中可能遇到的障碍，也就是学生可以得到两种结构。这个时候引入另外一个乙醇的性质实验：乙醇和金属钠的反应。通过对实验现象和数据的分析和总结，学生最终成功探究出了乙醇的分子结构，体会了探究的艰苦与快乐，感悟尊重实验事实的实事求是的科学态度。

二、不足之处

由于时间限制，虽然在设计过程中给学生预设了大量时间但在一些课堂探究过程中即时产生的新问题资源没能很好利用，这是本堂课的一个遗憾。从深层次寻找原因，恐怕还是追求公开课所谓的“完整性”而束缚了自己。对学生的学情不熟悉，有些问题的设置难度有些偏大。在以后的教学设计中应注意问题设置的难度。

2、请认真观摩本模块提供的视频课例，并简要说说你的收获和建议

点评者：唐三元（虎门中学化学科组）

课题

二、乙醇（执教人：深圳实验学校 李震宇）

第 3 节饮食中的有机物

这节课李震宇老师采用了比较的方式教学方法，有利于学生找出相关概念是一堂典型的新课程物质性质的新课，有引入、性质、教师演示和学生随堂实验、小结和练习；课堂上有常规的板书和多媒体技术有应用。有讲有练、重点突出，难点也得到了突破，新课程思想与传统教学恰当地融合的一节课，是一节有效课堂，达到了教学预设的目的。本节课以讲授、实验、启发式的现象和本质分析为主的教学方式。演示引导学生分析、学生自主拼装球棍模型、实验分析回答问题、课堂穿插 6 个练习，做到了以学生为心，即教师主导、学生主体。课堂上教师让每一个学生参与实验、练习做答，提问题前后左右都照顾到，通过中国的酒文化、名酒、亲身实验，启发式让学生从已有经验出发主动思考和得出结论，体现了新课程所要求的主动建构、主动体验的思想。在引入时讲酒文化和名酒时及时点出酗酒和“酒驾”的害处，加之讲乙醇用途时的实例，观注了情感态度价值观、渗透科学素养的涌透。教师在设计练习时没有把所有练习放在课的最后，而是恰当地穿插在不同知识点刚刚出现以后，做到了知识的及时巩固、评价与课堂教学的融合。本节课重点突出乙醇的化学性质：对乙醇结构与化学性质之间关系的难点突破有效。体现了新型的师生关系：教师和蔼可亲、气氛民主平等；整节课的各个教学环节都体现了教师主导和学生主体的教学思想。从酒文化和名酒引入，用“玻棒点灯”的“魔术”激发学生学习兴趣，用拼装乙醇球棍模型、几个演示和学生实验强化学生的求知欲，做到了课堂的直观性和思考性的统一；将实验现象与乙醇结构联系分析，使得学生理论联系实际，系统性、可接受性、运用知识和形成技巧等教育思想得到了落实。本节课的教学方法主要使用的是讲授法、谈活法、实验法、观察法、分析法、练习法和情境教学法等，教学方法使用得当。课堂结构合理。整节课教学目的明确，重点突出，难点得到突破；安排具有高度的计划性和组织性，课堂效率高；教师语言干净利落、态度从容，板书和 PPT 出现有序。情境创设利于激发学生兴趣、引起学生注意。课的一开始的中国酒文化、中国名酒、玻棒点灯，激发起学生极大的兴趣。接触到乙醇发性质时以实验、现象描述、结构分析的方式，做到了信息输入的有效性和信息贮存的逻辑性，利于学生加深印象、形成长时记忆。教师在情境创设、实验引导、启发式语言使学生始终处在旧知识与新问题的矛盾冲突之中，教师不失时机与学过的知识联系和小结，及时练习和评价，对巩固知识、进一步形成学习动机创造了条件。信息加工、贮存、记忆和提取等方面都处理得比较得当。玻棒点灯的实验如能换成与乙醇物理化学性质更紧密的实验（在浓硫酸与无水乙醇分层界面处放入几粒 KMnO4 固体，界面处发出闪闪火光），讲了乙醇性质后再分析该实验原理，在提问的设计上还尽量注 意开放性，把发言权放在学生手里，效果会更好。

第6篇：乙醇教学设计

一、教材分析 1．教材地位及作用

在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物。乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础,因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。

2．教学目标分析

（1）知识与技能目标

通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

（2）过程与方法目标

通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

（3）情感态度与价值观目标

让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。

3．重点、难点分析

（1）本节课的重点： 官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。

（2）本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

二、教学方法分析本节采用实验探究教学模式

提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。三 教学过程 【背景动画】以生活中酒文化导入新课。【展示】取一瓶无水乙醇，引导学生观察。

【讨论交流】引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，有机溶剂，特殊的香味等。

【讲解】乙醇在生活和工业等方面有很多的用途，乙醇分子的结构和性质怎样？ 【板书】 1.乙醇的组成和结构

化学式：C2H6O（教师用实验数据说明：1mol乙醇与标准状况下的氧气3mol完全反应，生产3mol水和标准状况下的二氧化碳2mol）【学生猜想】结构式：

【教师总结】 结构式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：O—H（羟基）【板书】官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。

【讲述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，引导学生认真观察乙醇分子结构模型。

【过渡】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？

【讨论交流】在乙醇分子中存在：C—C键，C—O键，O—H键，C—H键。【学生活动】探究实验：教材实验3-2

【提示】在实验前，请学生通过学习钠的性质预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，然后再动手实验、观察、记录、检验生成的气体并总结实验现象。【展示问题】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2：实验中生成了什么气体？怎样检验？

3：什么事实可以证明断键的位置是—H键而不是C—H键或C—C键？（金属钠保存在 煤油里）

4：对比钠与水反应的实验现象，完成教材第69页表格。由学生解释实验现象，讨论交流共同完成上述问题。

【学生活动】完成乙醇与钠反应的化学方程式并指出该反应的类型 【板书】2.化学性质（1）与钠反应【质疑】1上述实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那C—HH、C—C键能否断裂？如果可以，请举例。燃烧属于什么反应类型？由学生回答并补（2）氧化反应①燃烧方程式略【过渡】 【学生活动】探究实验2：教材实验3-3。【展示问题】：实验中的现象有哪些？

铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？ 由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？教师引导学生讨论并得出结论 【讲述】在这个反应中，铜丝起催化剂的作用，乙醇被空气中的氧气氧化成一种新的有机物——乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。【板书】（3）催化氧化反应方程式 【播放短片】交警检查司机是否酒后驾车的短片

【讲解】交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾当其遇到乙醇时橙色变成绿色，由此可判断司机饮酒超过规定标准。有兴趣的同学可以课后查找资料，进一步了解其中的化学原理。

【知识运用】 甲醇 1-丙醇 2-丙醇的催化氧化 【板书】连接羟基的碳原子上有两个氢，该醇氧化成醛。

连接羟基的碳原子上有两个氢，该醇氧化酮。

连接羟基的碳原子上有两个氢，该醇不氧化。

【总结】乙醇不仅能燃烧和发生催化氧化，还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

【小结】本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。【课后活动】：1.除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？ 2.查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？

中学化学课堂教学设计

课 题

重要的有机物—乙醇 学 校 绵阳师范学院 院

系

化学与化学工程学院

专

业

化 学

姓

名

张 翼

联系方式 ***

2015年 6 月

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