化学反应速率（优秀5篇）

化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值，称为平均反应速率，以下是人见人爱的小编分享的化学反应速率（优秀5篇），在大家参照的同时，也可以分享一下范文网给您最好的朋友。

篇一：化学反应速率 篇一

知识目标：

使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响；

使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。

能力目标：

培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感目标：

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍和浓度、压强、温度、催化剂等条件对的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

本节教学重点：浓度对的影响。

本节教学难点：浓度对影响的原因。

教学建议

知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。

浓度对的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

关于浓度对的影响：

1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

（1）以运动员的投篮作比喻。

（2）以具体的化学反应 为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对的影响规律---增大反应物的浓度可以增大。

4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

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篇二：化学反应速率 篇二

教学目标

知识目标

使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响；

使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。

能力目标

培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感目标

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

教学建议

知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。

浓度对的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

关于浓度对的影响：

1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

（1）以运动员的投篮作比喻。

（2）以具体的化学反应 为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对的影响规律---增大反应物的浓度可以增大。

4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍和浓度、压强、温度、催化剂等条件对的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

本节重点是浓度对的影响。难点是浓度对影响的原因。

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篇三：化学反应速率 篇三

[教学目标 ]

1.知识目标

（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2.能力和方法目标

（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[教学过程 ]

见ppt文件。

[随堂练习]

1.一般都能使反应速率加快的方法是（  ）。

①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

（A）①②③  （B）①③  （C）②③  （D）①②③④

2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2

对此反应，下列叙述正确的是（  ）

（A）使用催化剂能加快反应速率

（B）改变压强对反应速率没有影响

（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

3.设  C+CO2  2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2  2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（  ）。

（A）同时增大             （B）同时减小

（C）υ1增大，υ2减小     （D）υ1减小，υ2­增大

4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（   ）。

（A） ①④       （B）③④

（C）①②③      （D）②③

5.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（   ）

编号     金属（粉末状）       酸的浓度及体积          反应温度

（mol）                                       (℃)

A         Mg，0.1           6 mol·L-1 硝酸10mL            60

B         Mg，0.1           3 mol·L-1 盐酸10mL            60

C         Fe，0.1            3 mol·L-1L 盐酸10mL          60

D         Mg，0.1           3 mol·L-1 硫酸10mL            60

6.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

A（气）+2B（气） 2C（气）

以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（   ）。

（A）A的物质的量浓度的减少    （B）B的物质的量浓度的减少

（C）C的物质的量增加            （D）B的物质的量减少

7.煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（  ）。

（A）把块状矿石碾成粉末     （B）向炉内喷吹氧气

（C）使用Fe2O3作催化剂     （D）降低体系的温度

8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。

（2）反应后期反应速率下降的原因是______。

9.在密闭容器中发生2SO2+O2   2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：

①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；

②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；

③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；

问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。

10.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ =2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)

[I-]（mol·L-1）

[Fe3+ ]( mol·L-1)

υmol·L-1·s-1)

（1）

0.20

0.80

0.032k

（2）

0.60

0.40

0.144k

（3）

0.80

0.20

0.128k

通过所给数据计算得知：

在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]

（A）m=1，n=1    （B）m=1，n=2    （C）m=2，n=1     （D）m=2，n=2

碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）

课堂练习答案

1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。

8.（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。

9.②；③。  10.C；大于。

篇四：化学反应速率 篇四

高二化学专题二化学平衡

第一课时化学反应速率

教学目标

知识与技能

1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

过程与方法

1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。

3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。

情感态度与价值观

1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

教学重点

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算

2、认识影响化学反应速率的因素

教学难点：独立设计实验的能力

教学方法：发现探究式教学法

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

引入：日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。

展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质

提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？

引导：对前两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断，但对牛奶变质进行快慢产生了分歧，同学们有自己的想法很不错，我们不妨换个思考方式，牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？

提问：你从比较牛奶变质中对化学变化的快慢有何新的认识？

讲解：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。

阅读教材p28第3、4段，回答下列问题：

1、定义：

2、表示方法：

3、表达式：

（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变

化量，△t表示时间的变化量）

4、推断单位：___________________________

投影学生的答案，交流讨论。

应用1 ：在体积为2l的容积不变的密闭     容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：

①用nh3的浓度变化表示的反应速率。

②分别用h2  、  n2  的浓度变化表示的反应速率。

应用2.向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在一定的条件下，2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比

一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的  ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数之比。

所以：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。

对于反应a+3b=2c+2d，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是(    )

v (a) =0.15mol/(l·s)    b. v (b) =0.6mol/(l · s)

c. v (c) =1mol/(l · s)      

d. v (d) =2mol/(l · min)

例2:将等物质的量的a 、 b混合于2l密闭容器中，发生下列反应：

3 a（g）+b（g）= x c（g）+2 d（g），4min后测得c（d）=0.5mol/l，c(a):c(b)=3:5，c的平均反应速率为0.125mol/(l ·min)，求：

(1)此时a的物质的量浓度？  

(2)b的平均反应速率？

(3)x的值是多少？

例4：

根据右图填空：

（1）反应物是　　　　；生成物是；

（2）在2min内a、b、c三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式         .

o

2

6

8

b

a

c

4

2

c/mol·l-1

t/min

练习：1、为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成co2 的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：

在0~t1 、t1 ~t2 、t2~t3 、t3 ~t4 各相同的时间段里，反应速率最大的是__________时间段，收集气体最多的是______时间段。

总结：由图像判断化学反应速率大小的方法：斜率越大，速率越大。

2：反应n2＋3h2       2nh3在2l的密闭容器中发生反应，5min内nh3的质量增加了1.7g，

（1）求ν（nh­3）

（2）再试着求一下 ν（n­2）、 ν（h2）。

（3）比较一下，n2、h2 、nh3 的化学反应速率有什么关联？

引导学生小结：

（1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。

（2）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。

炸药爆炸进行非常快瞬间完成，而溶洞的形成却非常的慢需要上千百万年。

牛奶变质这一化学反应进行的快慢的描述产生矛盾。

牛奶变质相对于炸药的爆炸进行的慢，相对于溶洞的形成却显得快

化学反应中“快”与“慢”是一个相对的过程。

物理学上通常用速度（速率）描述物体运动快慢。

学生阅读教材自主填空。

学生自主练习，交流讨论

标准一致，单位统一

比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。

掌握化学反应速率的概念，数学表达式及计算步骤；

理解化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。比较化学反应的快慢应以同一种物质表示的化学反应速率为标准，还应注意单位的统一。

通过判断几个常见反应的快慢产生一个分歧，从而引出化学反应速率。

让学生学会利用教材，培养自学能力。

应用1是对化学反应速率表示方法的直接应用。

应用2进一步体现学生的识图能力。

通过应用3启发学生对化学反应速率做小结。

问题引入：夏天我们为什么要把没吃完的食物保存在冰箱里呢？

引申：食物变质是什么变化？

追问：我们生活中这种保存食物的方法说明什么？

下面我们来讨论一下哪些因素可以影响化学反应的速率？

请大家根据已有的实验仪器和药品，针对其中一个影响因素设计实验说明它是如何影响化学反应速率的？（可以用文字或装置图的形式表示实验方案）填写探究学案。

仪器：试管、烧杯、钥匙、镊子、胶头滴管、气球

药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、4%的过氧化氢、12%的过氧化氢、洗涤剂、30%的氯化铁溶液、二氧化锰、碳酸钙固体、碳酸钙粉末、开水

参考：（1）mno2 、fecl3 均可做h2o2 反应的催化剂。mno2的催化效果更好一些。

（2）设计对比实验时注意控制好只有一个变量。

组织学生分小组汇报。

总结并点评实验过程中的操作失误。

回答：食物在低温环境下不容易变质。

化学变化

温度越低化学反应速率越慢。

尽量开放性的讨论。

温度、浓度、催化剂等

小组讨论，用装置图的形式表示实验过程。

学生讨论设计实验方案

学生分组汇报，演示本小组所设计的实验，公布结论。

通过学生自主探究的方式学习影响化学反应速率的因素不仅可以让学生对这一知识点记忆深刻同时又在点滴中培养学生的多方面能力。

【复习提问】1.什么是化学反应速率？

2.影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？

【投影】影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质。

外因：浓度、压强、温度和催化剂等。

浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。

【板书】一、浓度对化学反应速率的影响

【提出问题】投影

1.化学反应过程的实质是什么？

2.化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？

3.什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4.为什么增大浓度会增大化学反应速率？

【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。

【投影】小结：

浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大

活化分子：具有较高能量的分子。

倾听、记录】

【回忆、讨论】

【回答、补充完善

【板书】二、压强对化学反应速率的影响

【提问】压强如何影响化学反应速率？

【投影】小结

有气体存在的反应：

压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大

仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应

速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压

强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。

【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速

率的？

【指导阅读、讨论】

【思考、回答】

压强增大，气体体积缩小，浓度增大。

【板书】三、温度对化学反应速率的影响

四、催化剂对化学反应速率的影响

【投影】小结

温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

【讨论】p.35讨论题。

【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？

【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。

【阅读教材】p.34，讨论问题（四人一组）。

共同总结。

【讨论、回答】

可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。

【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。

理论联系实际：从化学的视角解释下列现象。

1、在28℃，鲜牛奶4h后变酸，但5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后变酸。

2、燃烧含硫矿石制备so2 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。

3、一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。

4、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

篇五：化学反应速率 篇五

教学目标

知识目标

使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响；

使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。

能力目标

培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感目标

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

教学建议

知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。

浓度对的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

关于浓度对的影响：

1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

（1）以运动员的投篮作比喻。

（2）以具体的化学反应 为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对的影响规律---增大反应物的浓度可以增大。

4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍和浓度、压强、温度、催化剂等条件对的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

本节重点是浓度对的影响。难点是浓度对影响的原因。

教学设计示例

知识目标

1.使学生了解的概念及表示方法。

2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。

3.使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。

情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

能力目标  培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

重点  浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

难点  浓度对影响的原因。

教学方法  诱思探究法

教学过程

第一课时

[阅读教材引入]本章的主要内容和学习本章的意义

两个问题：反应进行的快慢－问题。

反应进行的程度－化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

[录象] 古代建筑物受到腐蚀的记录片。

[讲述] 从片中我们知道，古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢？ 这就是我们第一节要研究的问题。

[板书]第一节

[指导实验] [实验2-1] 等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应。

现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。

[讲解] 不同的化学反应进行的快慢不一样，如何表示呢？

结论：不同的化学反应有快有慢。

[板书]一、

1、定义：是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2、表达式：略

[设问]对于同一化学反应，用不同物质表示，数值是否一样呢？让我们看下面的练习。

[投影]练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的是多少？有什么关系？

[计算、思考]

3H2  +  N2    =  2NH3

起始     3.0    1.0       0

浓度mol/L

2S后    2.4    0.8       0.4

浓度mol/L

[总结]同一反应，用不同物质浓度表示，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，实质是平均反应速率。

[过渡] 下面来研究影响的因素。

补充实验：

在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。

[讲解]铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定的重要因素。那么，外界条件对是如何影响呢？

现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。

[板书]二、外界条件对的影响

[指导实验][实验2-2] 大理石与不同浓度的盐酸反应，并给其中一个加热。

[实验2-3] H2O2的分解反应

（2-2）现象：在加入1 mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0.1 mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加快。

（2-3）现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只有少量气泡。

[提出问题] 通过以上实验，说明影响的外界条件有那些？是如何影响的？

[回答]

影响的外界条件有浓度、温度和催化剂。浓度越大、温度越高、使用催化剂，则越快。

[板书]1、浓度对的影响

当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大。

[设问] 对于有气体参加的反应压强对也有影响，为什么？

[回答]

对于气体来说，当其它条件不变时，体积与所受的压强成反比。如果气体的压强增大，体积就缩小，则浓度就会增大，就加快。

[板书]

2、压强对的影响

对于有气体参加的反应，增大压强，可以增大。

3、温度对的影响

当其它条件不变时，升高温度，可以增大。

4、催化剂对的影响

使用催化剂可以加快。

[阅读]P35 最后自然段。影响的外界条件还有什么？

[设问]为什么在补充实验中选择长短、粗细大致相同的金属？

[回答]因为固体颗粒的大小对也有影响。

[追问]怎样影响？

[回答]颗粒越细，接触面积越大，越快。

[留疑] 外界条件对的影响的原因是什么？

[课堂练习]

1、反应4NH3 (g) + 5O2(g) ==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（     ）

A.v(NH3)=0.010 mol/(L·s)

B.v(O2)=0.0010 mol/(L·s)

C.v(NO )=0.0010 mol/(L·s)

D.v(H2O )=0.045 mol/(L·s)

2、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是  （    ）

A.用H2  表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)

B.用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)

C.用N2表示的反应速率为0.2mol/(L·min)

D.用H2  表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)

3、增大压强，能使下列反应速率加快的是（      ）

A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应

B.CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2

C.将CO2通人石灰水中

D.Na2O溶于水

4、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是（     ）

A.增加Fe2O3投入量

B.保持容器体积不变，增加通人H2 的量

C.充入N2，保持容器内压强不变

D.充入N2，保持容器内体积不变

[答案]

1、C；2、C；3、B、C；4、A、D

[作业 ]P36 一、二

探究活动

找出身边因变化而受到影响的实例，并通过查阅资料等方式，总结出造成这种结果的原因。