静安区2024学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷 2024.05
（本卷满分100分，考试时间 60分钟）
考生注意：
1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．能以游离态存在于自然界的元素是
A．S
B．Cl
C．Al
D．Mg
2．下列仪器的名称正确的是
A．泥三角
B．坩锅
C．容量瓶
D． 冷凝管
3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
A．明矾作净水剂
B．漂粉精作消毒剂
C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂 4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是
A．N2+O2 2NO B．2NO+O2 → 2NO2
C．4NH3+5O2 △ 4NO + 6H2O D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO
放电
催化剂
5．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是
A．地壳中金属元素的含量 C．金属的导电性
B．金属冶炼的难易程度 D．金属的延展性
6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是
··
A．中子数为20的钙原子：20Ca
‥
＋··－
B．CaCl2的电子式：Ca2[···Cl·]2
[ CH ＝ CH －] n ‥ D．聚乙炔的结构简式：－C．N2的电子式： N N
‥
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7．对化学键的下列判断正确的是 A．任何物质中都有化学键
B．共价化合物中只存在极性键
C．含有共价键的化合物是共价化合物 D．含有离子键的化合物是离子化合物 8．CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是
A．2,4-二甲基己烷 B．3,5-二甲基己烷 C．2-甲基-4-乙基戊烷 D．2-乙基-4-甲基戊烷 9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是
A B C D
10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是
A．产品完全相同 B．生产NaHCO3的反应原理相同 C．食盐利用率不同 D．都循环利用了CO2 11．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是 A．萃取
B．重结晶
C．纸上层析法
D．蒸馏
12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的
A．密度
B．原子数
C．质量 D．摩尔质量 13．一般情况下，前者无法决定后者的是
A．分子间作用力的大小——分子的稳定性 B．原子的质子数——元素的种类
C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
14．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷 （沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下：
则制备溴代环戊烷的装置最好选择
A B C D
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15．向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是
A．K+、AlO2、SO42、Cl
－
－
－
－
－
B．Na+、Cl、CO32、SO32
－
－－－
C．Ca2+、Mg2+、HCO3、NO3 D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3
16．已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是
+ HCl
A．该反应是加成反应 B．若R为CH3，b中所有原子可能共面 C．若R为CH3，b的一氯代物共有3种 D．若R为C4H9，b可能的结构有4种 17．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴
离子依次检验出来，正确的操作顺序是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
18．对室温下pH和体积均相同的氨水与NaOH两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述
正确的是
A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c (OH-)比NaOH溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的Fe(OH)3沉淀一样多
19．氯胺（NH2Cl，Cl的化合价为+1价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生
复分解反应。有关氯胺的说法错误的是 A．氯胺中的氮元素为-3价
B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似
D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是Cl2的1.38倍
20．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25℃时,可用H2O2直接将CH4
转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：
iiiiiiivvvi催化剂HCO
下列说法错误的是
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A．上图中代表H2O2
催化剂?CH3OH?H2O B．步骤i、ii的总反应方程式是CH4?H2O2??? C．步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O
二、综合题(共60分) （一）本题共14分
磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH2PO2）可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。 请回答下列问题：
21．磷原子的核外电子排布式： ；磷原子核外有 种能量不同的电子。 22．上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是 。（写出物质的化学式） 23．将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列 。 24．NH3的稳定性比PH3的（填“强”或“弱”） ，判断理由是 。 25．（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目
P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3
（2）上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为 。
（二）本题共16分
对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。 请回答下列问题：
26．用NaOH溶液吸收SO2 ，写出相关反应的离子方程式 。 27．已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c（H2SO3） c（SO32）（填“>”
“<”或“=”），请简述判断理由 。 烟道气中的SO2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g) + Q kJ。
－
某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。
28．一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q = kJ。
反应进程
能量 （kJ）
图1
图2
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29．写出该反应平衡常数表达式 ；0～5min内SO2的平均反应速率为 。 30．对反应2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正确的是 。
a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态 b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变 c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO2，平衡常数保持不变
31．其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，
请解释其可能的原因________________________________。（已知硫的沸点约是445°C）
（三）本题共14分
乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下：
已知：①1molB与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8L
②乙炔与甲醛1:2反应生成C
③RCCH +R1OCH 一定条件OHRCCCR1H请回答下列问题：
32．写出下列反应的反应类型： A → PVC ；乙炔 → C 。 33．写出下列物质的结构简式：B ；C 。
34．写出下列反应的化学反应方程式：乙炔 → A ；D → E ; 35．写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简
式 。
36．1,3-丁二烯也能合成苹果酸。请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线（用结构简式
表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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2024年上海市静安区高三化学二模试卷附答案
