氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氯化铵是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选B。 7．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钛的原子序数为22，原子的核外电子数=原子序数=22，不符合题意； C、原子序数=核电荷数=22，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意。 故选D。 8．A 【解析】 【分析】 【详解】
A、铜具有良好的导电性，铜制插头是为了充电，故是利用了铜的导电性，符合题意； B、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故硬铝的硬度比铝大，不符合题意； C、金属生锈是金属与空气中的氧气、水蒸气直接接触发生了反应，可以隔绝氧气和水起到防锈的目的，如刷漆，保持金属表面干燥等，金属表面喷涂油漆不是防止其生锈的唯一方法，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，银排在铜之后，不能将硝酸铜中的铜置换出来，不符合题意。 故选A。 9．C 【解析】 【分析】 【详解】
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A、向试管中加入适量蒸馏水和2滴紫色石蕊溶液，通入CO2后振荡，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，再对试管加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液由红色变为紫色，可以证明碳酸不稳定，不符合题意；
B、向试管中加入2ml浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近试管的管口，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到蘸有酚酞溶液的棉花处，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、二氧化碳验满：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，如果将固体药品放在托盘天平的右盘称量，则药品质量=左盘质量-游码质量，故称量结果可能偏小，不符合题意。 故选C。 10．B 【解析】 【分析】 【详解】
A、由化学式可知，C2H8N2由C、H、N三种元素组成，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：
C2H8N2?2N2O4?2X??3N2??4H2O，反应物中含2个碳原子、8个氢原子、6个氮
原子、8个氧原子，生成物中含6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，故生成物中还应含2个碳原子、4个氧原子，故X的化学式为：CO2，二氧化碳是空气的组成成分之一，不是有毒物质，符合题意；
C、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，可填充于食品包装中用以防腐，不符合题意； D、C2H8N2中碳的质量分数为：故选B。 11．D 【解析】 【分析】 【详解】
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12?2?100%?40%，不符合题意。
12?2+8+14?2
A、A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，F是单质，故F是氧气，不是氮气，不符合题意；
B、D为氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，其中一种元素的 化合价是+2价，氧化铁中铁元素显+3价，故D不可能是氧化铁，不符合题意； C、B是盐，且B中某元素化合价为+6价，故D可能是硫酸钠，E是碱，E中某元素化合价为+1价，故E可能是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸钠不反应，不符合题意；
D、由C可知，E可能是氢氧化钠，A属于酸，且A中某元素化合价为+6价，故A可能是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：
H2SO4?2NaOH?Na2SO4?2H2O，符合题意。
故选D。 12．D 【解析】 【分析】
取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B，硫酸铜是蓝色的，故一定不含硫酸铜，白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，向A中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀A是碳酸钙，向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀C，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故生成的白色沉淀C是硫酸钡，该固体中一定含硫酸钠，由于白色沉淀A是碳酸钙，不含硫酸钡，故一定不含氯化钡。是否含氯化钠，无法确定。 【详解】
A、由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，不符合题意； B、由分析可知，白色沉淀C为硫酸钡，不符合题意； C、由分析可知，原固体中一定含有硫酸钠，不符合题意； D、由分析可知，原固体中是否含氯化钠，无法确定，符合题意。 故选D。
13．H2O（或CO、CO2等） 2CH4 H2CO3（或HCl等） 得到 Cl- 【解析】
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【分析】 【详解】
H2O、（1）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，上述元素组成的氧化物可以是：CO、CO2等。
（2）分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；因此2个甲烷分子表示为：2CH4。
H2CO3、（3）酸是溶于水解离出阳离子全部是氢离子的化合物，上述元素组成的酸可以是：HCl等。
（4）氯元素的原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，在化学反应
中容易得到一个电子形成稳定结构，形成的离子符号为：Cl-。
14．瘦肉 有机 +3 发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体 【解析】 【分析】 【详解】
（1）箬竹叶富含叶绿素等物质、糯米富含糖类物质、食盐属于无机盐、瘦肉富含蛋白质； （2）乙醇（C2H5OH）中含有碳元素，属于有机物；
（3）氧元素通常显－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设As2O3中As的化合价为x，则2x+（－2）×3=0，x=+3；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体。
15．110g KNO3 小于 54.4g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据表格信息可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，90℃时，KNO3的溶解度为202g；10℃时，NaC190℃时，NaC1的溶解度为39g；KNO3的溶解度受温度影响较大； 的溶解度为35.8g，可知，
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（3）饱和溶液的溶质质量分数=
溶解度?100%，溶解度越大，溶质质量分数越大。
溶解度+100g10℃时，将KNO3的溶解度小于NaC1，则KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于NaC1；升高温度到30℃，KNO3和NaC1的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不变，则30℃，所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于NaC1； （4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾，则40g水中可以溶解NaCl的质量为：40g?36g=14.4g，因此15gNaCl加入到40g水中充分100g溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。
16．玻璃棒 MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 硫酸根离子（或SO42
－
） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2 化学
【解析】 【分析】 【详解】
（1）过滤中的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发中的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，则均用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且生成物中有水和气体生成，属于复分解反应；
（3）杂质中含有MgSO4，加入BaCl2溶液可以利用钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子；MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，MgSO4和BaCl2反应生成氯化镁和硫酸钡；加入氢氧化钙溶液利用氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀除去镁离子，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2；
（4）有新物质生成的变化是化学变化，由CaCl2·6H2O得到CaCl2有新物质生成，是化学变化。 【点睛】
掌握复分解反应的条件，熟悉常见的几种沉淀，是解决问题的关键。 17．（1）0.4g（2）20% 【解析】 【分析】
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2020年四川省广安市中考化学试卷(含详细解析)
