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④E为淡黄色化合物，与L反应生成O； ⑤L和J的水溶液可生成K； ⑥H是红棕色气体，可形成酸雨。
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请回答下列问题:
(1)写出E→F的化学反应方程式，并标出反应前后的电子得失情况_____。 (2)写出K受热的化学反应方程式_____。 (3)写出I的浓溶液与C反应的化学方程式_____。 (4)写出D与B的稀溶液反应的离子方程式_____。 13：
将3. 2 g Cu放入100 mL 0. 20 mol·L的少量HNO3溶液中，试求完全反应后所得到的气体的体积和被还原HNO3的物质的量。
14：（本题8分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不伺实验（气体在同温同压下测定）。
-1
试回答下列问题：
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（1）实验1中，沉淀最终变为： 色，写出沉淀变色的化学方程式 。 （2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为 mL。
15：在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
（1）若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色的喷泉。试分析红色喷泉形成的原因。 （2）请你根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验（至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色）。将你的选择填入下表。
途径1 途径2 途径3 A B 喷泉颜色 （3）已知气体压强p、体积V、温度T、物质的量n之间的关系可用克拉珀龙方程式表示：pV＝nRT（R为常数）。你能否根据此关系再找出能够完成喷泉实验的其他条件？
答案部分
1、B
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＋
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NH4检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。 故选：B。
2、B
A.HNO3分解生成NO2溶于HNO3中略带黄色；B. 正确；C.与Cu反应剧烈；D.与金属反应不能制H2。故选：B。 3、B
试题分析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水形成难溶物Cu(OH)2，继续添加氨水，难溶物溶解得到配合物[Cu(NH3)4](OH)2。[Cu(NH3)4]是通过配位键形成的难电离的深蓝色离子，因此溶液中的c(Cu)变小。在继续加HCl后，H+会破坏[Cu(NH3)4]，溶液从深蓝色变为天蓝色。所以正确的选项为B。 考点：配位键配合物
点评：由于配位离子很难电离，所以形成配位键的两种离子不能大量共存，比如Fe和SCN离子不能大量共存。
4、B
3+
-2+2+
2+
依据为，则有
5、B
，由选项推知，解得
。
剩余，且剩余量与原体积相同。设原试管中的体积
A、浓硫酸使蔗糖碳化主要体现浓硫酸的脱水性;
B、浓硫酸与铁反应，随着浓硫酸的浓度减低，稀硫酸与Fe反应产生H2，从而得到SO2、H2两种气体;C、浓硫酸能与NH3反应，不能干燥NH3;D、Mg在浓硫酸中不发生钝化。
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故选：B。
6、（1）N2H4 HNO3 (2)Fe＋4H＋2NO3=Fe
－
＋
－
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2＋
－
＋2NO2↑＋2H2O
(3) Cl＋2NH3=N2H4＋Cl＋H2O (4)5ClO＋2Fe(5) FeN9
A是一种无色液体，即为水，水电解生成氢气和氧气N的溶液呈浅绿色说明含有亚铁离子。化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得，因此H是KClO。G是极易溶于水的常见气体，因此G是氨气或HCl。若G是HCl，则L是次氯酸或氯化钾，都不符合18电子，故G是氨气，氨被H氧化生成18电子的微粒是N2H4，即L是N2H4，方程式为Cl＋2NH3=N2H4＋Cl＋H2O。D和E生成氨气，则D是氢气，E是氮气，C是氧气，氨气发生催化氧化生成水和NO，J是NO。通过反应⑦可得出M是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，即X为硝酸，在加热时被铁还原生成二氧化氮。因此F是铁。B中F的质量分数为30.77%，所以B中N和Fe的个数比是
－
－
－
2＋
＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl
－
，所以化学式为FeN9
7、（1）
-+
（2）①HCO3+H= H2O +CO2↑
②NH4+HCO3+2OH＝ NH3↑+2H2O+CO3 （3） 4NH3+3O2=2N2+6H2O
（4）CaC2+ NH4HCO3= NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓ 略
+
--2-
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8、(1)NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+CO32—+H2O(2)1mol(3分)C2H6(3分)沸点HF>HCl酸性HCl>HF
本题的元素推断以电子数为特征，重点以元素化合物知识为学科内综合的载体，落实基本概念、基本理论、化学计算。以“A2”型分子为突破口。常见的由短周期元素形成的A2型分子有5种：H2、N2、O2、F2、Cl2然后进行变换推导。如果当A2型微粒为空气的主要成分时，可假设电子数为14，那么A2型分子为N2，AB型分子为CO，A2B2型分子为C2H2（电子数N相当于CH），因为制备乙炔的离子化合物碳化钙中存在C2
2—
离子也是14电子，
所以X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、C、N、O。若为16电子，找不到A2B2微粒。当A2型微粒为最活泼的单质时，那么A2型分子为F2，则这些微粒的电子数为18，A2B2型分子为H2O2（电子数F相当于OH），O2也是含有18电子，AB型分子为HCl，X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、O、F、Cl。
9、（1）Al2O3+2OH＝2AlO2+H2O （2）第三周期，ⅥA族 （3）Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O； B
－
－
2—
（4）NH4Al(SO4)2·12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解 （5）SO2；3
试题分析：（1）A能溶于强酸、强碱，且A是氧化物，所以A是氧化铝，氧化铝与强碱溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH＝2AlO2+H2O。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，所以B是SO2，D是三氧化硫，因此则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素是硫，硫元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E是氨气，实验室制取E气体的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl＋2NH3↑＋2H2O。氨气密度小于空气的，所以用如图所示装置收集氨气时应该从B口通入。
（4）气体E是单质F所含元素的氢化物，所以F是氮气。即X分解产物是氧化铝、SO2、三氧化硫、氨气、氮气和水。又因为X的结构类似于明矾，所以根据明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知X的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O；向X的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，OH首先结合Al
－
－
－
CaCl2
3＋
生成白色沉淀氢氧化铝，然后与NH4结合放出刺激性气
＋
味的气体氨气，最好再溶解氢氧化铝，白色沉淀消失，因此实验现象依次为生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解。
2016年河南单招化学模拟试题：氨气、铵盐解读
