第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
1．以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是( ) A．HCl易溶于水 C．Cl2可溶于水 答案 C
B．I2易溶于CCl4中 D．NH3难溶于苯中
解析 HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，所以选C。
2．已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度和O2相比( ) A．一样大 C．O3比O2大 答案 C
B．O3比O2小 D．无法比较
解析 因O3分子为V形结构，是极性分子，O2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知O3在水中的溶解度比O2大，C项正确。 3．下列有机物分子中属于手性分子的是( ) ①乳酸[CH3CH(OH)COOH]
②2-丁醇[]
③ ④丙三醇
A．只有① B．①和②
C．①②③ 答案 C
D．①②③④
解析 写出各分子的结构简式：
可知①②③中存在手性碳原子(用*标记的)，而④中间的碳原子连有
两个相同的—CH2OH，不是手性碳原子。
4．无机含氧酸的化学式可以用(HO)mXOn表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。
硫酸和磷酸的结构分别为，则下列叙述正确的是( )
A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱 C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱 D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸 答案 D
解析 硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸。
5．已知含氧酸可用通式(HO)mXOn表示，如X是S，n＝2，m＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A．HClO3 B．H2SeO3 C．H2BO2 D．HMnO4
答案 D
解析 HClO3可写成(HO)ClO2，n＝2；H2SeO3可写成(HO)2SeO，n＝1；H2BO2可写成(HO)2B，n＝0；HMnO4可写成(HO)MnO3，n＝3，故选D。
6．对X—O—H型化合物，X是除去H、O外的其他元素时，下列说法正确的是( ) A．当X是活泼的金属元素时，它一定是强碱 B．当X是非金属性很强的元素时，它一定是强酸 C．X—O—H为酸时不可能有强氧化性 D．X—O—H的分子构型一定是直线形 答案 A
解析 对元素X分两种情况进行讨论：非金属元素和金属元素。当X为非金属性很强的元素时，X吸引电子对的能力较强，使O—H间的电子对偏向氧原子，O—H键断裂，电离出H
＋
而显酸性，但不一定是强酸，如HClO具有强氧化性和弱酸性；当X为活泼的金属元素时，
X—O—H易从处断键，电离出OH而显碱性，如NaOH、KOH等。X—O—H为
－
共价化合物时，其结构不对称，且氧原子上有孤电子对，分子构型不可能为直线形。
[能力提升]
7．下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
答案 A
解析 水分子稳定的原因是因为水分子中H—O键牢固，而与氢键无关。
8．含氧酸的通式可写为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n＝0为弱酸，n＝1为中强酸，n＝2为强酸，n＝3为超强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。 (1)这两种酸的结构式为____________、____________。
(2)亚磷酸是________元酸，它和过量的NaOH反应的化学方程式为___________________。 (3)次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构式为______________。
答案 (1)
(2)二 H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O
(3)
解析 由题目所给出的信息可知，硼酸(H3BO3)是弱酸，故H3BO3分子中无非羟基氧原子，
即3个O均以羟基形式存在，故其结构为，而亚磷酸是中强酸，说明分子中只
有两个羟基存在，则其结构式为。由结构式不难看出，亚磷酸分子中有两个羟
基，故为二元酸，而次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，分子中含有一个羟基，故它的
结构式为。
9．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4，其中属于极性分子的是______(填序号)。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是___________________。 (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_________________________(填化学式，下同)。 (5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_____________________________________________。
答案 (1)③ (2)H2O分子间形成氢键 (3)C6H6 H2O 大于 (4)SiCl4>CCl4>CH4
高二人教版化学选修3同步作业第二章 第三节 第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
