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姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________
1．某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg、Cu、Cl、OH、NO3中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。
（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________. （4）Cl、OH、NO3中一定不存在的离子是__________。 【答案】Cu Ag Ag+Cl=AgCl↓ Mg Cl、OH 【解析】 【详解】
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【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用
能力的考查，注意离子反应的应用。
2．Ⅰ．现有Al、NH4、CO3、HCO3等离子，回答下列问题：
（1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是__________； （2）在强碱性条件下能够大量存在的离子是_______________； （3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是_________。
Ⅱ．由Na、NH4、Ba、Cu、OH、Fe、SO4、Cl八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有相同离子，已知NH4与OH反应有碱性气体生成)。 ①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；A焰色反应为黄色.
②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，B与C混合产
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生白色沉淀，则：
（1）A、B、C的化学式分别为_______、_______、_______。 （2）B与C反应的离子方程式为____________________。 【答案】Al、NH4CO3HCO3NaOH(NH4)2SO4BaCl2Ba+SO4===BaSO4↓ 【解析】 【分析】
Ⅰ．强酸溶液中含大量的氢离子，与氢离子反应的离子不能大量存在；强碱溶液中含大量的氢氧根离子，与氢氧根离子反应的离子不能大量存在；与酸、碱均反应的离子不能大量存在。Ⅱ．A、B、C溶于水形成无色溶液，说明A、B、C中均不含Cu、Fe；A焰色反应为黄色，说明A为钠的化合物，A与B混合后产生有刺激性气味的气体，说明B为铵盐，B与C混合产生白色沉淀，说明B为硫酸铵，则A为NaOH、B为（NH4）2SO4、C为BaCl2。 【详解】
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【点睛】本题考查离子的共存和检验，侧重复分解反应的离子共存考查，把握习题中的信息及常见离子之
间的反应为解答的关键。
3．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K、Ag、Na、Ba、Fe、Al，
阴离子有Cl、OH、AlO2、NO3、SO4、CO3。将它们分别配成0.1mol·L的溶液进行如下实验： ①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：A．________；D．________；E．_______；F．________。 （2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：____________________________________。
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（3）写出实验③中反应的离子方程式： ___________________________________。 【答案】Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO3＋H2O【解析】
【分析】根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH、E含有AlO2、C含有CO3；
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HCO3＋OH3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O
－－2＋－＋3＋
【详解】（1）由分析可知A为Ba（OH）2，D为AlCl3，E为KAlO2，F为FeSO4；（2）C为Na2CO3，Na2CO3为强
碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CO3+H2O
2-
HCO3+OH；（3）实验③为
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亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+NO3+4H=3Fe+NO↑+2H2O。
【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于离子共存和离子方程式的书写，注意把握
相关物质的性质，根据反应的现象结合离子共存知识解答该题。
4．下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K、Mg、Fe、Cu、Ag、Ca、C
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、S、
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Cl中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:
（1）水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的量浓度之比为 。 （2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式: 。 （3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。
（4）试根据实验结果推测K是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K的物质的量浓度c (K)的范围是 (若K不存在,则不必回答)。
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论) 。
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【答案】（1）S
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、C
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1∶2
（2）BaCO3+2H====Ba+CO2↑+H2O （3）40 mL （4）是 c(K)≥0．6 mol·L
（5）取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含Cl,若不产生白色沉淀,则原水样中不含Cl
【解析】试题分析：（1）该水样为无色溶液,Fe、Cu不存在,依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入
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2019年高考化学备考大题狂练专题03 - 离子共存 - 含解析
