2017人教版高中化学必修1《氧化还原反应》word提高训练
2014年高中化学 氧化还原反应提高训练 新人教版必修1
【巩固练习】
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意) 1、下列变化过程属于氧化反应的就是( )。
2＋ －
A、HCl→H2 B、Mg→MgC、Cl→AgCl D、CuO→Cu 2、下列叙述中正确的就是( )。
A、含金属元素的离子,不一定都就是阳离子
B、在氧化还原反应中,非金属单质一定就是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原一定得到金属单质
3、下列反应中,盐酸既表现出还原性又表现出酸性的就是( )。 A、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ C、MnO2+4HCl (浓)
△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、NaOH+HCl==NaCl+H2O
4、下面有关氧化还原反应的叙述正确的就是( )。 A、金属单质在反应中只作还原剂 B、非金属单质在反应中只作氧化剂 C、金属原子失电子越多其还原性越强
2+2+
D、Cu比Fe的氧化性强,Fe比Cu的还原性强
5、下列反应既就是氧化还原反应又就是离子反应的就是( )。
A、钠在氯气中燃烧 B、二氧化碳通入澄清的石灰水中 C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D、锌粒放入稀硫酸中
－2+－
6、已知I、Fe、SO2、Cl与H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为:
－2+－
SO2＞I＞Fe＞H2O2＞Cl,则下列反应不可能发生的就是( )。
3+2+2－+
A、2Fe+SO2+2H2O==2Fe+SO4+4H B、I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
2+3+－
C、2Fe+I2==2Fe+2I D、H2O2+SO2==H2SO4
－－
7、从海水中可以提取溴,主要反应为2Br+Cl2==2Cl+Br2,下列说法正确的就是( )。 A、溴离子具有氧化性 B、氯气就是还原剂
C、该反应属于复分解反应 D、氯气的氧化性比溴单质强 8、现有三个氧化还原反应:
(1)2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3
(3)2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
2+――2+―
若某溶液中有Fe与I共存,要除去I而又不影响Fe与Cl,可加入的试剂就是( )。
A、Cl2 B、FeCl3 C、KMnO4 D、HCl
2+
9、R、X、Y、Z四种元素,它们的常见化合价均为+2价,且X与单质R不反
2+2+2+2+
应,X+Z=Z+X,Y+Z==Y+Z,这四种离子被还原成零价时,表现的氧化性大小符合( )。
2+2+2+2+2+2+2+2+
A、R＞X＞Z＞Y B、X＞R＞Y＞Z
2+2+2+2+2+2+2+2+
C、Y＞Z＞R＞X D、Z＞X＞R＞Y
10、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的就是( )。 ．．．
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A、KClO3就是氧化剂
B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C、H2SO4既不就是氧化剂又不就是还原剂 D、1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
11、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,下列说法正确的就是( )。 A、HNO3就是氧化剂,NO2就是氧化产物
B、若2mol HNO3(浓)完全反应,则反应中共转移了NA个电子 C、还原剂与氧化剂的物质的量比就是1 :4 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 :1 12、实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2
△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的就是．
( )。
A、还原剂就是HCl,氧化剂就是MnO2
B、每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol C、每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D、转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11、2 L
13、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气与水,反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比就是( )。
A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3
14、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵与水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( )。
A、2 mol B、1 mol C、0、5 mol D、0、25 mol 二、填空题:
1、水(H2O)在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O==NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ③Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2H2O
通电 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O==4HF+O2
(1)水只作氧化剂的就是________;水只作还原剂的就是________;水既作氧化剂,又作还原剂的就是________;水既不作氧化剂,又不就是还原剂的就是________。
(2)水作氧化剂时,被还原的元素就是________,水作还原剂时,被氧化的元素就是________。
(3)写出化学方程式②的离子方程式________。
2、实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸就是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu (1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显________价。
(2)以上反应中的氧化剂为________,当有1 mol CuI发生________反应时,转移电子________mol。
(3)标明上述反应电子转移的方向与数目。
3、 KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为: 2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)。
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(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质就是________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性与酸性 ③只有氧化性 ④氧化性与酸性 (3)若产生0、1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
4、(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3与Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素就是_________。 (3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中: __________ ＋ __________ → 【参考答案与解析】 一、选择题 1、B 【解析】氧化反应就是元素化合价升高的反应,B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。 2、A
－
【解析】 A中,像MnO4等含有金属元素,但它就是阴离子;B中,某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂,如H2＋CuO
△ Cu＋H2O;C中,元素从化合态变为游离态,化合价可能
3＋
2＋
升高,如HCl→Cl2,也可能降低,如CuO→Cu;D中,当Fe→Fe时,没有生成金属单质。 3、C
【解析】C中生成Cl2,盐酸表现出还原性,生成MnCl2,盐酸表现出酸性。 4、A、D 【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关,处于最低价态的元素只有还原性,如金属
－2－
单质、Cl、S等。非金属单质有的可作氧化剂,有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强、对应的金属单质还原性就越弱。 5、D
【解析】Na在氯气中燃烧就是氧化还原反应但不就是离子反应。CO2与澄清的石灰水反应就是离子反应但不就是氧化还原反应。氯化钠与硝酸银溶液的反应就是离子反应但不就是氧化还原反应。 6、C
2+2+
【解析】对于A项SO2就是还原剂,Fe就是还原产物,故还原性为SO2＞Fe,A项能发生;B项
－2+
中SO2就是还原剂,HI就是还原产物,故还原性为SO2＞I,B项正确;C项中Fe就是还原剂,I－2+－
就是还原产物,故还原性为Fe＞I与已知信息矛盾,故C项错。D项中SO2就是还原剂,H2O2就是氧化剂,故还原性为SO2＞H2O2,D项正确。 7、D
【解析】根据化学反应方程式,可以瞧出在反应前两种物质分别为一种化合物与一种单质,反应生后生另一种化合物与另一种单质,故该反应为置换反应;在反应前Br元素化合价为－1价,处于最低价,只具有还原性,在反应中只能失电子,被氧化,溴离子作还原剂,其氧化产物为Br2;氯气在反应中化合价降低,得电子,就是氧化剂。根据在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知氯气的氧化性比溴单质强。 8、B
【解析】由氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序就是KMnO4＞
3+2+―2+――
Cl2＞Fe,而Cl2能把Fe氧化,HCl不能把I氧化,KMnO4能把Fe、I、Cl都氧化,所以选择FeCl3。 9、A
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【解析】根据反应X+Z==Z+X知氧化性X＞Z,由Y+Z==Y+Z知氧化性Z＞Y,又X与单
2+2+2+2+2+2+
质R不反应。则有氧化性R＞X,综上所述则有氧化性大小为:R＞X＞Z＞Y。 10、D。 【解析】KCl中氯元素化合价升高、被氧化;KClO3中氯元素化合价降低、被还原。1 mol KClO3 参加反应时转移5 mol电子。 11、 B
【解析】4 mol浓硝酸发生反应时,有2 mol只体现了酸性,未体现氧化性与参加氧化还原反应。 12、C
【解析】C项,每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗2 mol。 13、A
【解析】首先判断氧化产物就是氮气,还原产物就是二氧化硫。每生成1摩尔氮气需要失去6摩尔电子,每生成1摩尔二氧化硫需要得到2摩尔电子。根据得失电子相等的原理,氧化产物与还原产物的物质的量之比应为1:3。 14、D
【解析】化合价变化为: Zn:0→＋2,化合价改变值为:(2－0)×1＝2。N:＋5→－3,化合价的
改变值为:(5＋3)×1＝8。当生成1 mol硝酸锌时,锌失去电子2 mol,故硝酸得电子也就是2 mol,1 mol硝酸得电子8 mol,所以,被还原的HNO3为0、25mol。 二、填空题
+－
1、(1)①③ ⑥ ⑤ ②④ (2)氢氧 (3)2Na2O2+2H2O==4Na+4OH+O2↑ 2、(1)+1 (2)CuI 还原 0、5
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
(3) 【解析】1)正确分析化合价的关键就是,先确定碘元素的负价只有－1价,Cu在化合物中只会有+1价、+2价,再由化学式中各元素正负化合价代数与等于零确定各元素的化舍价,由此可确定Cu2HgI4中Cu为+1价,Hg为+2价。
(2)反应4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu中,每4 mol CuI参加反应转移电子2 mol,即当有1 mol CuI参加反应时,转移电子为0、5 mol。 3、(1)
(2)② (3)0、2
【解析】(2)浓盐酸既表现了还原性,又表现了酸性。(3)每生成1 mol Cl2转移2 mol电子,所以生成0、1mol Cl2要转移0、2 mol电子。 4、(1)FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O (2)FeSO4 N (3)得到 4
(4)24FeSO4＋30HNO3→
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