知识点总结课时化学反应的方向和判断依据苏教版选修

知识点总结－-课时-化学反应的方向和判断依据－(苏教版选修)

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第二单元 化学反应的方向和限度 2－２ 课时1 化学反应的方向和判断依据

知能定位

１．了解自发过程和化学反应的自发性。

２．通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。

3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 情景切入

汽车尾气是现代化城市中的大气污染物,主要成分是ＮＯ和CO,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

2NＯ+2CO＝＝N2+2CO２

这一方案是否可行?理论依据是什么呢?

自主研习 一、自发反应

１.概念：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。

２.特点:具有方向性,即反应的某个方向在一定温度和压强下是自发的,而其逆方向在该条件下肯定不自发。

二、焓变与化学反应方向的关系 1.自发过程的倾向

由能量较高状态向能量较低状态转化。 ２.焓变与化学反应方向的关系

（1)放热反应：绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量越多,体系能量降低得越多,反应越完全。 (2)吸热反应:有些也能自发进行。

(3)结论:反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 三、熵变与化学反应方向的关系

1.熵:衡量一个体系混乱度的物理量，符号为S。

体系中微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越大。 2.熵变：反应前后体系熵的变化，符号为ΔＳ。