加热：重要有制备氯气：MnO2＋NaCl＋H2SO4制备氯气。A+B+C气体不加热：KClO3+KCl＋H2SO4制备氯气。Si+NaOH+H2O生成氢气Al＋NaOH＋H2O生成氢气 Cu + H2SO4 + HNO3【联想物质特征】
（1）重要的特征反应：
铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。 （2）物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4） （3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3。
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。 S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （6）组成特征：
不含金属元素的离子化合物：铵盐
含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－。
AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O（7）结构特征： 具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等。 属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等。 属于平面分子的有：C2H4、苯等。 （8）分子的极性：
常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等。 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等。 【联想实验现象】
（1）燃烧时火焰的颜色：
火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH； 火焰为苍白色的为H2与Cl2； Na燃烧时火焰呈黄色。 （2）沉淀现象：
溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；
向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。 （3）放气现象：
与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2； 与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子。 （4）变色现象：
Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化； 遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO； Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应； 酸碱性溶液与指示剂的变化；
品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用； 碘遇淀粉变蓝。
卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。 （5）放（吸）热现象：
强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热。 酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应。 【联想反应条件】
（1）需催化剂的无机反应：①氯酸钾的分解②过氧化氢的分解③合成氨反应④氨的催化氧化⑤二氧化硫的催化氧化⑥水煤气生产的第二步反应。
（2）必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应。 （3）需放电才能进行的反应：N2与O2的反应。
（4）需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸。 【联想化工生产】
（四）友情提醒
1、在答题卡上规定处写上姓名、准考证号，考试证号、座位号。看清是A卡还是B卡（选择题题序横排/纵排）。浏览整卷，心中有数。
2、答题必须用0.5mm黑水笔（备用多支，黑色扫描时对比度高），书写必须在黑边框内，否则无效。（过去考生答题存在的主要问题是：（1）客观题部分①未按填涂示例填涂选项，随意作标记，如画圈、打勾、打叉等；②客观题的选项方框未使用2B铅笔填涂；③修改答案时未用橡皮将原答案处擦干净；④未按题号顺序答题，填涂错位。（2）非客观题部分①未使用规定的0.5毫米黑色笔……）。
3、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题，目的仅是保持头脑处于活化状态，不要泛泛看书，高考不会考陈题及简单识记的试题。
4、备好削好的2B铅笔及直尺等用品，今年有作图题或补画仪器装置图的可能性。 5、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分，如： ①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；
②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构式而错写成分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图； ③摩尔质量等单位单位漏写；化学方程式、离子方程式不配平
④未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答题指令等）
⑤热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号，没有经计算直接代入等。
（五）2020高考新增
一、新考点
1.手性碳全国卷Ⅰ第36题结合手性碳的定义，要求用星号（*）标出中的手性碳。 2.钡的焰色反应
全国卷Ⅱ第26题对其进行了考查，该考点是复习备考的盲点，来源于教材，暗示要关注教材。 二、新考法 1.冷点凸现
（1）最大能垒（活化能） 全国卷Ⅰ第28题以金催化剂表面上水煤气变换的反应历程为载体考查最大能垒(活化能)。
（2）方程式正误判断 该知识点近几年未单独考查过，但属于重要知识点，2019年全国卷Ⅱ第11题重新对其进行考查。 2.淡化题型类别
（1）综合实验题中出现流程图 全国卷Ⅰ第27题以流程图的形式考查综合实验，淡化工艺流程题和实验题的分类；全国卷Ⅱ第28题结合流程图考查有机实验，淡化工艺流程题和实验题的分类。
（2）电解质溶液知识与NA结合 往年两者各自单独命题，2019年全国卷Ⅲ第11题将二者结合在一起命题，以电解质溶液知识为主，淡化题型分类。 3.题型设计新
（1）晶胞结构新颖 首次在晶胞计算考点中出现拉维斯结构，并结合对角面截图进行设题，晶胞结构新，信息量大，考查内容较多。（Ⅰ卷第35题）
（2）离子交换法净化水 以离子交换法净化水过程示意图为载体考查离子反应，首次出现这种考法，材料新，信息给予形式新。（Ⅲ卷第10题）
（3）选考题中考实验探究 首次在有机化学基础的选考题中考查反应产率影响因素的探究实验，考查形式新。（Ⅲ卷第36题）
愿你，也相信你，拥有笔下灿烂的图景。
——化学老师
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记住这五点,化学高考不再难
