专题三 化学方程式
化学方程式这部分知识的考查在北京中考试卷中较为分散，贯穿于整套试卷之中，但最为典型的是考2道选择题和填空题中陌生方程式书写、质量守恒定律的应用共约占3分；总分值为5分左右。
题型的特点是：选择题通常考1道化学方程式正误判断题和1道质量守恒定律应用题，这两道题分别属于基本概念考查题（简单题）和能力应用题（中等难度题）。填空题通常考查用微粒的观点对质量守恒定律作出解释、根据信息写出陌生方程式等，均属于中档题。化学方程式这部分知识的考查难度基本不变，只要对质量守恒定律的定义理解到位，会配平化学方程式，考试就能迎刃而解。
解题策略：注重审题，将关键词画圈，特别是质量守恒定律应用于写陌生情境之中，一定要多思考找出之前见过的模型，然后解题；还有就是这类题会与相对分子质量的相关计算综合考查，一定要配平化学方程式后再列式计算。
专题教学策略：这部分知识的考查整体难度不大且题型模式单一，只要细心、仔细就能牢牢抓住这5分。专题复习流程：
第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。只有扎实的基础才能出高分。
第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。特别是简单题，一定要提高正确率。
第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、也可以是做错的题目。例如，化学方程
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式的配平、忘记了气体沉淀符号、没有配平就列式计算、质量守恒定律中的守恒关系不明确、对概念理解不到位（质量守恒定律只限于化学变化）等等。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。
1. 依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。 2. 用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 3. 正确书写简单的化学方程式。
1.常见题型
a．选择题：常考化学方程式的正误判断。
b．生活现象解释题：常考用微粒的观点对质量守恒定律作出解释及陌生方程式的书写。 c.实验题：常考质量守恒定律在实际问题中的应用。 2.解题方法 a.质量守恒定律：
注意：①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；
②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。 应用：
①解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 ②确定某物质的组成或化学式。
③求算化学反应中某种物质或元素的质量。 ④判断化学反应的类型。 b.化学方程式： 配平方法：
①最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。
②观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。 如：
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NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 配平步骤：
①观察“OH”数：左→1，右→3 ②使反应式两边“OH”数相等： 3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3
③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
说明：配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则：
i．单质中所含元素的原子个数放到最后配，即单质的化学计量数最后配。例如，配平化学反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2时，可先用观察法配平Fe和S的原子个数，最后再调整O2的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。
ii．反应前后若原子团没有变化，则把原子团当做一个整体看待。例如，配平化学反应：Fe2O3＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋H2O时，不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起，而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根离子当做一个整体处理，配平时就方便多了。
注意：①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。 化学方程式表达的意义：
①表示反应物、生成物及反应条件。 ②表示各物质之间的质量比。 ③表示各物质粒子之间的数目比。 3.必备知识
考点1 质量守恒定律
a.内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。 b.解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。 考点2 化学方程式
a.概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 b.书写
原则：①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造。
②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。
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步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。
题型1：质量守恒定律
例1.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（ ）
①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目
A．①②③⑥ B．①③④⑤
C．①③⑤⑥ D．①③⑥
练习1：下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是（ ） A．水结冰后，质量保持不变 B．铜粉在空气中加热后，质量增大 C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小
D．1.2 g碳与3.2 g氧气完全反应，生成4.4 g二氧化碳
题型2：化学方程式的配平
例2.配平下列化学方程式 C2H2+ O2 P+ O2
CO2+ H2O
P2O5
练习2：下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的横线内． A．不符合反应客观事实 B. 缺少反应条件 C．不符合质量守恒定律 D. 缺少或用错↑或↓符号 （1）4P+5O2═2P2O5 （2）S+O2（3）H2+O2
H2O （4）Mg+O2
SO2↑ MgO2
2H2+O2 ．
（5）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ （6）2H2O
题型3：化学方程式的简单计算
例3.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合
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物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（ ） A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g
练习3：在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丁质量比为3：2 D．丁相对分子质量是甲的2倍
题型4：质量守恒定律的综合应用
例4.化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义．
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是 （填序号），原因是 ．
（2）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，由此推断蜡烛中一定含有的元素是 （填元素符号），判断的依据是 ．
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是 （填字母序号）．
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全日制课程—北京中考-专题三化学方程式-中考化学
