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3-1-3 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
－1
1．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab斜段发生反应的离子方程式为 CO3＋2H===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸，发生的反应依次为OH
＋
2－
＋
－
－
＋
－1
－
2－
＋
＋H===H2O，CO3＋H===HCO3，HCO3＋H===CO2↑＋H2O，据此可以解答。在0～a范围内，发生的反应应该是OH＋H===H2O，CO3＋H===HCO3，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO3＋H===CO2↑＋H2O，B错误；从图象知生成CO2 0.01 mol，根据方程式HCO3＋H===CO2↑＋H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a＝0.3，C正确；根据方程式和图象可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。
答案：C
2．现有25 mL 2 mol·L的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L的稀盐酸。(1)将Na2CO3
溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为( )
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等
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－
＋
－
＋
－
＋
2－
＋
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C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
解析：把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，开始就有气体放出。若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体放出，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3)∶n(HCl)＝(0.025 L×2 mol·L)∶(0.075 L×1 mol·L)＝2∶3>1∶2，故产生的CO2的体积不相同。
答案：D
3．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
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则下列分析都正确的组合是( ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A．①② B．①③ C．②④ D．②③
解析：图象Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图象Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比
nn2
CO3
3
＝
11
＝，②正确；图象Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量
3－1×21
2
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等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图象Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比：
nn2
CO3
＝
11
＝，④不正确。
3－1×21
答案：A
4．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
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A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L
B．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3 C．B曲线中当耗盐酸0 ===HCO3 D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL 解析：两份等物质的量浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L的盐酸，根据图象可知，当加入75 mL盐酸时，CO2的生成量不再发生变化，所以生成的氯化钠为0.007 5 mol，根据原子守恒可知，A和B中氢氧化钠的物质的量是0.007 5 mol，浓度是0.75 mol·L，A不正确。由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成CO2，所以根据图象可知A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而B曲线表示的溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，B、C不正确；B曲线中NaHCO3和HCl反应生成CO2所消耗的盐酸是50 mL(75 mL－25 mL)，所以生成的CO2是0.005 mol，标准状况下的体积是112 mL，D正确。 答案：D －1 －1 － － ＋ ＋ 2－ －1 最新中小学教案试题试卷习题资料 3
精选2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-3考点三碳酸钠与碳酸氢钠学后即练新人教版
