连云港市沙河中学2020—2020学年度第二学期第一次学情检测
九年级化学试题
考生请注意：①本卷共有17个小题，总60分，考试时间大约为48分钟。
②请将答案全部填写在试题的相应位置，否则无效。 ③可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、Na-23 Ba-137 Cl-35.5
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共12小题24分)
1．下列叙述正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢 2．下列各物质的名称或俗名与其化学式一致的是( )
A．氢氧化钠、火碱、NaOH B．氢氧化钙、熟石灰、CaO C．氯化钠、小苏打、NaCl D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
3．下列实验操作中，正确的是 ( )
4．下列对物质归纳正确的一组是( )
A．糖类、维生素、金刚石都是有机物 B．矿泉水、洁净的空气、海水都是混合物 C．过氧化氢、氧气、氧化铜都是氧化物D．干冰、冰水混合物、澄清石灰水都是纯净物 5．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①②③ B．①② C．①③ D． ②③
6．“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ） A．我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用
B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染 C．利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应” D．改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理 7．下列反应不属于复分解反应的是（ ） A．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
B．CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
D．CaCO3+ 2HCl= CaCl 2+ H2O +CO2↑
C．2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
8．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A
B
C
D
A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 D．一定质量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
9．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是( )
A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红 C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 10．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验目的的是
编号 A B C D 实验设计 实验目探究同种物质在不探究物质燃烧的条探究铁生锈的条件 的 同溶剂中的溶解性 件 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 11．下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是( )
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 12．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( ) 选项 A B C D 物质(括号内为杂质) CO(CO2) NaCl溶液(Na2CO3) KNO3溶液（K2SO4溶液） FeCl2溶液(CuCl2溶液) 选用试剂 适量O2 过量CaCl2溶液 适量Ba(NO3)2溶液 足量镁粉 操作方法 点燃 过滤 过滤 过滤
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．(共6分) 请从Na、H、O、S 中选择合适的元素，写出相应物质的化学式（各写一例）。
（1）金属氧化物为 ▲ （2）由三种元素组成的酸为 ▲ （3）可溶于水的碱为 ▲ （4）由三种元素组成的盐为 ▲ （5）形成酸雨的主要气体为 ▲ （6）最常用的溶剂为 ▲ 14．(共15分)Ⅰ.水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。
（1）2020年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷充分燃烧的化学方程式是____________▲___________ ____。
（2）渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的基本营养素是______▲______（填序号）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
（3）科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是_____________▲______________。
（4）河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的____▲_性来除去水中的色素和异味。检验饮用水是软水还是硬水，可用 ▲ _来检验。
Ⅱ.如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）X中含有少量Y，应采用 ▲ 的方法提纯X。 （2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 ▲ 。 （3）t3℃时，把80g物质X加入到200g水中充分搅拌、静置， 形成的是_____▲_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液 中溶质质量分数是 ▲ 。
（5）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 ▲ 。
III.如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质。A、B、C、D、E为化合物。A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料。D是使地球产生温室效应的一种气体。丙是生产、
生活中占据主导地位的金属。（图中部分生成物已略去）请回答下列问题。
（1）D的化学式是 ▲ ； B的化学式是 ▲ ； （2）写出A受热分解的化学方程式： ▲ ； （3）C通电生成甲乙气体的体积比为 ▲ ； （4）写出E与CO反应的方程式 ▲ 。
15．（共7分）Ⅰ.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。 （1）氯化钠中质量分数较大的是 ▲ （填名称）元素。
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为 ▲ 。 （3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为 ▲ 。 （4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为 ▲ （填序号）。
A．磷酸钠
4
B．硝酸钠 C．亚硝酸钠
Ⅱ.实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ▲ 。 （2）Y溶液中溶质的化学式是 ▲ 。
（3）该实验中盐酸的作用是 ▲ 。
16．（共 4分）碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
2
老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有___▲____气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有____▲___。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有___▲_____。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为______▲______。
17．（共 4分）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
反应前 烧杯和样品溶液总质量/g 95 加入氯化钡溶液质量/g 65 反应后 过滤后烧杯和溶液总质量/g （滤液的损失忽略不计） 140.3 请回答下列问题： （1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 ▲ 。
A．钠元素 B．碳元素 C．钡元素 D．氧元素 （2）反应共生成沉淀 ▲ 克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
2020年第二学期第一次月考试题
