中考化学知识点复习 专题二：物质的检验、鉴别、除杂与共存

中考化学 重难专题完全突破

专题二 物质的检验、鉴别、除杂与共存

【专题解读】

物质的检验和鉴别是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式，这类考点具有知识面广,综合性强的特点,经常把常见的酸碱盐知识、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型实验、溶液等知识联系起来，解析综合考查。检验与鉴别的概念不同。检验是根据物质的特性,用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。鉴别是根据几种物质的不同特性,用物理或化学的方法使之区分开来。

物质的除杂：这类考点常于混合物的分离、物质的溶解、过滤、结晶以及相关实验

基本操作等相关知识联系起来综合考查。题型有选择题，填空题和实验探究题。

常见物质物质的检验与鉴别是甘肃中考的热点，以选择题形式考查，命题内容将密切联系生产和生活实际，注重考核学生运用化学知识、科学方法来分析、解决问题的能力。物质的除杂是甘肃中考经久不衰的考查热点, 以选择题形式考查, 重在考查混合物的分离方法及学生的发散思维能力和应变能力，综合性强，涉及的知识面广,对学习能力的要求也较高,多注意方法,切忌死记硬背。 【知识储备】

类型一 物质的检验和鉴别 一、物质的检验

（一）思路和方法

1.物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解度及热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。

2.化学方法：分别取少量待检验物质（一般为溶液）；加入少量试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断、得出结论。

3.若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来检验。

（二）常见气体的检验 气体 氧气 二氧化碳 氢气 一氧化碳 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶 通入澄清石灰水 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 第 1 页 共 14 页

实验现象 木条复燃 石灰水变浑浊[来源:学,科,网Z,X,X,K] 纯净气体能安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 石灰水变浑浊

甲烷 氨气 水蒸气 氯化氢 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水 将湿润的石蕊试纸放在集气瓶口 通过无水CuSO4粉末 通入AgNO3溶液 烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊 石蕊试纸变蓝 白色粉末变蓝 产生白色沉淀 【注意】H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。 （三）常见离子的检验 离子 H ②取少许溶液加入锌粒 OH Cl SO4 CO3，HCO3 铵盐（NH） 的红色石蕊试纸放在试管口 Cu Fe Ag＋ Ba 2＋3＋2＋+42––2–––+检验方法 ①将少许石蕊滴入被测溶液中 ①溶液变红 现象 ②产生气体（H2） ①变蓝 ②变红 产生白色沉淀 产生白色沉淀 ①滴入石蕊溶液 ②滴入酚酞溶液 滴入硝酸银溶液和稀硝酸 滴入硝酸钡溶液再加稀硝酸 滴入盐酸，将放出的气体通入澄清石灰水中 放出的气体是澄清石灰水变浑浊 取少量试剂，滴加可溶性碱，加热，将湿润产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 有蓝色絮状沉淀生成 有红褐色沉淀生成 取少量试剂，滴加可溶性碱 取少量试剂，滴加可溶性碱 取少量试剂，滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 取少量试剂，滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 二、物质的鉴别

（一）思路和方法

鉴别就是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。 1．有剂鉴别

（1）一剂签别：限用一种试剂鉴别多种物质。

如一次性鉴别“HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液”，可选用紫色石蕊试液。 （2）多剂鉴别：可用多种试剂鉴别多种物质。

如鉴别“NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3四种无色溶液”时，需选用“稀盐酸、Ba(NO3)2（BaCl2）溶液、AgNO3溶液”三种试剂。

2．无剂鉴别

（1）特征现象法：利用物质的颜色、气味、溶解性等物理性质首先鉴别出一种物质，然

后以它为已知试剂去鉴别出另一种物质，以此类推将组内物质完全鉴别。

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（2）两两混合法：两两混合时，依据不同现象进行鉴别。（较难） 3．一般规律

（1）被鉴别的物质溶解性有差异或水溶液颜色、温度等有差异时可选用水溶法。如NH4NO3、

CaCO3、NaOH的鉴别，CuSO4，FeCl3、NaCl的鉴别等。

（2）被鉴别的物质酸碱性有差异时，可用指示剂法。如HCl、NaCl、NaOH的鉴别等； （3）被鉴别的物质若为几种盐，一般按碳酸盐→ 硫酸盐→ 盐酸盐→ 硝酸盐的顺序今夕

鉴别。如Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3的鉴别。

（4）被鉴别的物质若阴离子相同而阳离子不同时，一般选用强碱溶液，如用NaOH溶液来

鉴别CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl等溶液。

（5）被鉴别的物质中SO4和Cl同时存在时，应先鉴别SO4，然后再进行Cl的鉴别。 （6）若被鉴别的物质为金属单质，非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂来鉴

别，如鉴别Fe粉、C粉、CuO等。

（二） 日常生活中一些常见物质的鉴别

1.棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别——采用灼烧法。

燃烧，产生烧焦羽毛气味且不易结球的为羊毛织品；无气味，易结球的为合成纤维；产生烧纸味，不结球的是棉织品。

2.硬水和软水的鉴别。

生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。

3.化肥的鉴别。

（1）看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。（2）加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。（3）加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的氨气。

4.真假黄金(黄金和黄铜)的鉴别。

假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。

5.合金和纯金属的鉴别。

合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别。 6.热塑性塑料和热固性塑料的鉴别。

取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。 类型二 物质的除杂

1. 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 2.常见除杂的方法及试剂。

(1) 过滤法：适用于固体与液体混合物的分离和可溶性固体与不可溶性固体混合物的分离。举例：粗盐的提纯。

(2) 蒸发：适用于分离溶质与溶剂，除去易挥发的杂质。举例：从含HCl的NaCl溶液中分

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2–

–

2–

–

离出固体NaCl 。

(3)降低温度：适用于分离溶解度受温度影响变化大小不同的可溶性固体物质。举例：分离NaCl与KNO3的混合物。

（4）化气法：与杂质反应生成气体而除去。举例：除去Na2SO4中的Na2CO3可加适量的H2SO4 （5）沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤而除去。举例：除去NaCl中Na2SO4可加适量的BaCl2 （6）置换法：将杂质通过置换反应而除去。举例：除去FeSO4中的CuSO4可加适量的铁粉再过滤

（7）溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。举例：除去C粉中的CuO可加适量的稀硫酸再过滤

（8）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。举例：除去CaO中的CaCO3可高温煅烧

（9）转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分。举例：除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO

类型三 物质的共存

1．物质共存的含义：物质共存是溶液中的物质与其他物质不发生化学反应，即相互之间不结合生成水或沉淀或气体。 2. 物质共存的条件 （1）组内物质均可溶。

（2）在同一溶液中，物质（所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 3. 常见的相互不能共存的离子：

+2-+--+

生成气体：2H+CO3=H2O+CO2↑ H+HCO3=H2O+CO2↑ OH+NH4=NH3↑+H2O

+-生成水：H +OH=H2O

生成沉淀：常见的沉淀Fe(OH)3、Cu(OH)2 、AgCl 、 BaSO4、CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 4.物质共存中的隐含条件

+－

（1）“酸性”（或pH<7）条件型：溶液中一定存在H，不能与OH或弱酸根离子共存，2－2－－

如CO3、SO3、HCO3等。

-＋

（2）“碱性”（或pH>7）条件型：溶液中一定存在OH，不能与H或弱碱的阳离子共存，如＋2＋＋3＋2＋2＋3＋

NH4、Mg、Ag、Al、Cu、Fe、Fe等。 （3）“无色”条件型：则溶液中没有以下物质或离子：

2+

①蓝色溶液：含Cu溶液；如：CuSO4、CuCl2溶液；

2+

②浅绿色溶液：含Fe溶液，如：FeSO4、FeCl2溶液；

3+

③黄色溶液：含Fe溶液，如：Fe2（SO4）3、FeCl3溶液；

-④紫红色溶液：含MnO4的溶液，如： KMnO4溶液。 【专题分类突破】

类型一 物质的检验和鉴别

1.（2017?天水）下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（ B ） A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl

D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl

【解析】A.组内四种物质的溶液两两混合时，只有Na2CO3与HCl、HNO3混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；B.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为

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K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为H2SO4、HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；再将氯化钡分别滴加至H2SO4、HNO3中，产生白色沉淀的是硫酸，无任何明显现象的为HNO3；故不加其他试剂可以鉴别；

C.组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与HCl、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；

D.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无法鉴别硫酸钠和氯化钠，故不加其他试剂无法鉴别；

2.（2017?甘南州）区分CO和CO2的方法错误的是（ ）

A．通入澄清石灰水中 B．通入到紫色石蕊试液中 C. 通入灼热的氧化铜 D.闻两种气体的气味

【解析】A．一氧化碳与澄清石灰水不反应，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，澄清石灰水能将它们区分开来；B．二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，而一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，紫色石蕊试液能将它们区分开来；C.一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色，灼热的氧化铜能将它们区分开来；D.一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体，通过看颜色、闻气味不能将它们区分开来；故选D.

3. （2017?成都）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（C ）

A．HCl B．KNO3

C．K2CO3

D．FeCl3

【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别，使用可溶性碳酸盐，生成碳酸钙的沉淀。故选C。 4..(2017哈尔滨) 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ B ） 选项 待区分物质 A B C D 软水与硬水 磷矿粉与碳铵 棉线与尼龙线 方法一 蒸干观察 观察颜色 观察颜色 方法二 加肥皂水观察 闻气味 点燃后观察 呼出气体与空气 伸入带火星的木条观察 通入澄清石灰水观察 【解析】硬水和软水的区别在于水中所溶解的钙、镁化合物的量不同，常用肥皂水区分，硬水和软水蒸干都可以留下痕迹，所以不能用蒸干的方法区分硬水和软水，A不符合题意；磷矿粉是磷肥，灰白色，无特殊气味，碳铵是铵盐，白色固体，碳铵易分解，通常碳铵可闻到刺激性气味，所以可用观察颜色或闻气味的方法区分磷矿粉和碳铵，B正确；呼出气体中二氧化较空气多，呼出气体中氧气含量较空气中低，伸入带火星的木条都不能复燃，所以但入带火星的木条无法将呼出气体和空气区分开来，C不符合题意；棉线的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，尼龙是有机合成材料，灼烧时无烧纸气味，所以通过点燃可以区分，但无法通过观察颜色将棉线和尼龙线区分开来，D不正确。 5. （2017?苏州）鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（C）

A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度

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