第三节 化学反应的速率和限度 第2课时 化学反应的限度
1．对于可逆反应M＋N( )
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．反应已经停止
解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。
答案：C
2．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 ( )
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气
④减少CO2的产生，避免“温室效应”
1
Q达到平衡时，下列说法正确的是
A．①②③ C．①③④
B．②③④ D．①②③④
解析：煤粉碎可提高煤的利用率，脱硫是为了减少SO2的产生过量空气是为了充分燃烧，减少CO产生。
答案：A
3．在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)的是 ( )
A．HI、H2、I2的浓度相等 B．混合气体的颜色不再变化 C．混合气体的总压强不再变化 D．v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1
解析：反应体系中各物质浓度相等不一定是平衡状态，A错误；三种物质中只有I2有颜色，既然颜色不变，说明I2的量不再增多也不再减少，则一定是平衡状态，B正确；因为该反应反应前后气体总物质的量不变，所以无论是否平衡，体系总压强都不变，故C错误；在任何条件下，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，D错误。
答案：B
4．(1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) 。该反应为放热反应且每生成2 mol H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态
NH3，放出92.4 kJ的热量。
2
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2
和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为______________________。
(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为________。
②反应达到平衡时，放出热量为________(填序号)。 A．小于92.4 kJ C．大于92.4 kJ
B．等于92.4 kJ
D．可能大于或小于或等于92.4 kJ
(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为________(填序号)。 A．压强不变 B．体系的温度不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 1
D．v正(N2)＝v正(H2)
3
解析：(1)v正＝v逆时，表明反应处于化学平衡状态，故t2～t3，t4～t5段符合。
(2)气体的压强为起始的80%，则气体的物质的量也为起始时的80%，则减少量为20%，因此，反应后气体的总物质的量减少(2 mol＋8 mol)×20%＝2 mol。
3
N2 ＋ 3H2 2NH3
1 3 2 Δn＝2 Δn：1 mol 3 mol 2 mol 2 mol
因此反应中有1 mol N2和3 mol H2反应生成2 mol NH3，则反应1 mol放出热量为92.4 kJ，N2转化率为×100%＝50%。
2 mol
(3)因该反应是气体分子数减少且正反应为放热的反应，故压强、温度不变能证明反应达到化学平衡；反应达平衡时，N2、H2、NH3的浓度不再变化，与化学计量数之比无关，C错误；D项v正(N2)、v
正(H2)同方向，不能说明反应到达平衡状态。
答案：(1)t2～t3、t4～t5 (2)①50% ②B (3)AB
(时间：40分钟) [A级 基础巩固]
1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A．Cl2溶于水发生了可逆反应
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 解析：A项，发生了可逆反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，正
确。B项，达到平衡状态，v正＝v逆≠0，错误；C项，达到平衡状态，
4
各物质的浓度保持不变，不一定相等，错误；D项，一定条件下反应达到限度，改变浓度、温度或压强，平衡可能改变，错误。
答案：A
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)
Y(g)＋Z(s)，下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态
的是( )
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
解析：因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于2∶1时才符合要求。
答案：C
3．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y
2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满
足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为( )
a＋bA.×100%
52（a＋b）C.×100%
5
2（a＋b）B.×100%
5ba＋bD.×100% 5a
解析：设反应达平衡时消耗Y的物质的量为x。则： X ＋ 2Y
2Z
起始量/mol a b 0
5
高中化学人教版必修2练习：第二章第三节第2课时化学反应的限度含解析
