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必修1《化学计量在实验中的应用》教案

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必修1《化学计量在实验中的应用》教案

第一章 从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用 (第1课时) 教学目标:

1.使学生认识物质的量及其单位,能用于进行简单的化学计算。 2.使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性,知道阿伏加德罗常数的涵义。

3.通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力;调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

教学重点、难点 重点:物质的量及其单位 难点:物质的量及其单位 教学环节 导物质之间的化学反应,是由肉教 师 活 动 动 (1)方程式学 生 活 入新课 眼不能看到的原子、分子或离子之2H2+O2=2H2O系数的意义间按一定数目关系进行的,同时又是什么? 是以可称量的物质之间按一定的(2)若生成一滴水质量关系进行的。由此可见,在分(约0.05mL)大约含有子、原子等粒子与可称量的物质之1.7亿亿个水分子,需要

间存在着某种联系,这是一种什么氢气分子和氧气分子各联系呢?怎样才能既科学又方便多少个? 地知道一定量的物质中含有多少(3)在实验室中生分子呢?这就是本节课所要解决成36克水,你如何实现?的内容。 新问知题学探习 究 归纳整显然,可用确定一个集体的办 是数分子个数吗? (1)怎样测量课本中一张纸的厚度? 又怎样知道一个水分子的质量呢? 法,确定一个水分子的集体,这一定数目水分子(粒子)的集体,就理 把水(可称量物)与水分子(粒子)联系起来了。

问题探究 化学式 相对原子质量或 量 相对分子质量 原仔细 体观察表1中0质子或分20左边4栏的....子个数℃, ℃, 0℃信息,你能(个) 110发现什么01kPa 1kPa 02问题? Fe 56 6g 56.02×1023 — 7.2cm3 —C12H22O11 H2O C2H5OH H2 342 42 g 18 8g 46 6g 2 g 36.02×1023 — 280cm3 —16.02×1023 — 18.0 cm3 —46.02×1023 — 58.3 cm3 —26.0 2411241123112×1023 22.4L .0L 36.0 O2 32 2g 2×1023 22.4L .0L 46.0 CO2 44 4g 2×1023 22.4L .9L

归纳整理 学习探究 当物质的质量以克为单位,数值上等于其式量时,所含23相应微粒数都是6.02×10个。 指导学生阅读教材第11页至阅读,然后谈谈你对下列名词或数据的认识,说说它们之间的关系是什么? “物质的量”、“摩尔”、“6.02×10” 2312页中部。 归纳整理 “物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量,“摩尔”23是“物质的量”的单位,“6.02×10”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 23

学习探究 现有:物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等,请按各自的属类对它们进行分类,并指出各自的属类? 归纳整理 物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。 kg 、mol 、m、cd为相应单位的表示符号。

必修1《化学计量在实验中的应用》教案

必修1《化学计量在实验中的应用》教案第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)教学目标:1.使学生认识物质的量及其单位,能用于进行简单的化学计算。2.使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性,知道阿伏加德罗常数的涵义。3.通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳
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