高中化学学习材料 (精心收集**整理制作)
金属及其化合物 单元测试题
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题(本题包括7小题,每小题2分,共14分,每小题只有一个选项符合题意) 1.将NH4HCO3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓硫酸后,最后得到的气体是
A.NH3 B.CO2 C. H2O(气) D. O2
2.18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约300 ℃时,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6 g,则原混合物组成为
A.NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量 B.NaOH与NaHCO3物质的量相等
C.NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 D.NaOH与NaHCO3以任意比混合
3.一定温度下,W g下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的过氧化钠完全反应,过氧化钠固体增重W g,符合此要求的是 ①H2;②CO;③CO和H2;④C2H4O2;⑤C2H2O4
A.全部 B.仅④⑤ C.仅①②③ D.除⑤以外
4.四个可加热的密闭容器中,分别装有;①Na2O2和NaHCO3;②Na2O2和NH4HCO3;③Na2O2和Ca(HCO3)2;④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5 mol,现将各容器加热至300 ℃,完全反应后排出气体,四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
5.某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A.CH3COO B.SO3 C.CO3 D.HCO3
-
2-
2-
-
-
2-
2-
-
6.用铂丝做焰色反应实验,每次做完后都需要
A.用硫酸洗涤,再用自来水洗净后使用
B.用硫酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 C.用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用
D.用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na+2OH?+H2↑
+
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH?=AlO2?+H2? C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H=2Al+3H2↑ D.Fe(OH)3跟盐酸反应:OH?+H= H2O
++
3+
二、选择题(本题包括10小题,第8~15题每小题2分,第16、17题每小题3分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。如正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给满分,但只要选错一个,该小题就为0分) 8.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是
A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C. 食盐 D.生石灰 9.要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水;②加入足量KMnO4溶液;③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.②③ C.③① D.①③② 10.下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是
A.金属铝与氧气反应 B.金属铁与氯气反应 C. 金属钠与氧气的反应 D.金属镁与氧气的反应
11.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图象正确的是
3+
2+
12.有两份质量相等的碳酸氢钠固体,向第一份中加入盐酸使其充分反应,将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为
A.2∶1
B.1∶1
C.1∶2
D.4∶1
13.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为
A.0.500 mol/L
B.1. 00 mol/L
C.2. 00 mol/L D.3. 00 mol/L
14.下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是
A.过量的铁与稀盐酸反应 B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应 C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应 15.下列说法正确的是
A.常温下,除了汞外其它金属都是固体 B.在化学反应中,金属元素都只表现出还原性 C.金属的硬度都很高
D.在化学反应中,金属失去的电子数越多,其还原性越强
16.美容广告上讲金丝美容技术是将纯金丝植入皮肤,然后在皮肤周围组织长期接触可以缓慢释放一种活性金,这种活性金可被皮肤吸收,促进细胞再生,试从化学的角度分析,下列说法正确的是
A.金是一种不活泼的金属,不可能被皮肤组织吸收 B.金的密度比水大
C.金虽然较稳定,但自然界里没有游离态的金 D.金虽然较稳定,但可溶于浓硝酸
17.等质量的钠、镁、铝投入到1 L 1 mol/L的H2SO4中,充分反应后,放出氢气的体积分别是
V1、V2、V3 ,则下列关系一定不正确的是
A.V1>V2=V3 B.V1>V2>V3 C.V3>V2>V1 D. V2=V3>V1 三、实验题(本题包括2小题,共26分)
18.(18分)纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图1中:①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰(注:碱石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
其实验步骤是:a.按上图所示,组装好实验仪器,并检查其气密性。b.准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m1 g)。c.准确称量一定量的纯碱(设为n g),并将其放入广口瓶内。d.从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸,并从“1”处缓慢鼓入空气,直到B容器中不再产生气体为止。e.准确称量干燥管D的总质量(设为m2 g)。 根据上述实验回答下列问题:
(1)该实验进行到操作d时,要缓缓鼓入空气,其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________,装置A的作用是________________,如果撤去装置A,直接向B中缓缓鼓入空气,则会导致实验测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)________________。
(2)在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ;装置C的作用是________________;如果撤去装置C,则会导致测定结果________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) (3)根据此实验,计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________(用m1、m2、
n表示)
(4)装置E的作用是________________________。
19.(8分)有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag和Na。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示
+
+
图2
(1)药品①是 ;(2)沉淀是 ;(3)药品②是 ____ 。
四、推断题(本题包括3小题,共26分)
;(4)母液中存在的阳离子是
20.(10分)有一包粉末可能含有K、Fe、Al、Cl、SO4、CO3中的若干种,现进行以下实验:
(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。
根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是 ,肯定含有的离子
+3+3+-2-2-
是 ,不能确定是否含有的离子是 ,可通过 来进一步确定该离子。
21.(8分)某未知溶液X中可能含有K、Fe、NH4、Cl。检验其中是否含有K,通常有如下两套实验方案。 方案一:焰色反应法
用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充: 、 。
方案二:亚硝酸钴钠法
在CH3COOH酸化的溶液中,K与亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]反应生成黄色沉淀[K2NaCo(NO2)6],该原理可用于K的检验。注意:NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀,会干扰K离子的检验。
请你利用上述反应原理设计一个实验方案,检验未知溶液X中是否含有K。
22.(8分)在一定条件下可实现图中所示物质之间的变化,其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质,其它字母表示化合物。
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